高中化学定量研究的方法计算题

0.2mol有机物和0.4molO₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O（气），产物经过浓硫酸后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO，充分反应后，固体质量减轻3．2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g。
（1）试推断该有机物的分子式。
（2）0.2mol该有机物恰好与9．2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。

(8分)由H₂、C₂H₄、C₂H₂组成的1L混合气体在一定条件下发生加成反应后，气体总体积变成XL。请回答(气体体积均在标准状况下测定)：
(1)当反应后三种气体均无剩余时，X的取值范围是 ________________：若X=0.4时，原混合气体中H₂、C₂H₄、C₂H₂的体积比为________________。
(2)当X=0.6时，且反应后混合气体密度为0.714g／L时，原混合气体H₂、C₂H₄、C₂H₂的体积比为 ________________________。

某有机物的相对分子质量为60，1 mol该有机物完全燃烧，生成36 g H₂O和44．8 L CO₂（标准状况下）。
（1）求分子式
（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。

工业上目前使用两种方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法。下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况：
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量

	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空气
反应条件	HgSO4、100~125℃	PdCl2-CuCl2、100~125℃
平衡转化率	乙炔平衡转化率90%左右	乙烯平衡转化率80%左右
日产量	2.5吨（某设备条件下）	3.6吨（相同设备条件下）

表二：原料来源生产工艺

	原料生产工艺过程
乙炔
乙烯	来源于石油裂解气

根据上述两表，回答下列问题：
（1）写出下列化学方程式：
a．乙炔水化法制乙醛__________________________________________________。
b．乙烯氧化法制乙醛______________________________________________。
（2）从两表中分析，现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（从环境、原料来源、产率和产量、能耗等角度），分析可能的原因：________________________________。
（3）从化学反应速率角度分析，在相同条件下，两种制取乙醛的方法哪种快？
___________________________________________________________________。
（4）若将上述两种方法的反应条件，均增加“100atm”，原料平衡转化率_______（填增大、减小、不变）；而实际生产中不采用的理由是_____________________________。
（5）若乙烯由石油裂化（裂化气混合气体的平均化学式C_nH_m、m>2n），进一步完全催化裂解而来，得到体积百分含量分别为：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。若得到40mol乙烯，求：能够得到丁二烯和氢气的物质的量各为多少？

某有机物0.1mol，与标准状况下5.6L氧气充分反应后，产物为CO、CO₂、H₂O的混合气体。将此混合气体通过浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，再通过灼热氧化铜粉末，氧化铜质量减少1.6g；最后通过足量碱石灰，碱石灰增重8.8g。求该有机物的分子式。（书写计算过程）

取3.40g只含羟基，不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00L氧气中，经点燃，醇完全燃烧，反应后气体体积减少0.56L，将气体经CaO吸收，体积又减少2.80L（所有气体体积均在标准状况下测定）。
（1）3.40g醇中C、H、O物质的量分别为：C________mol,H________mol,O________mol,该醇中C、H、O的原子个数比为__________。
（2）由以上比值能否确定该醇的分子式__________（填“能”或“否”）。其原因是____________。
（3）如果将多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有1种，写出该饱和多元醇的结构简式_____________________.

化合物A、B、C均由X、Y、Z三种元素中的两种或三种组成，分子中所含X、Y元素的质量分数及化合物的部分性质列于下表：

	w（X）	w（Y）	101．3 kPa、t ℃时密度（g/L）	沸点（℃）
A	0．111	0．889	1000（4℃）	100
B	0．200	0	1．34（0℃）	－88．6
C	0．125	0．500	－	64．7

根据上表有关信息回答下列问题：
⑴由A的密度和沸点可知，A的分子式是__________。
⑵B是一种烃，请推断B的分子式。
⑶根据上述推导结果，计算化合物C的分子式。

有机物A是烃的含氧衍生物，1.38gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g；取4.6gA与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68L；A不与纯碱反应。该有机物的质谱图中质荷比的最大值是92。通过计算确定A的分子式和结构简式。

苹果酸广泛存在于水果肉中，是一种常用的食品添加剂。物理分析测得苹果酸的相对分子质量为134，存在5种不同环境的H原子，ω(C)＝35．82％、ω(H)＝4．48％、ω(O)＝59．70％。取2．68g苹果酸溶于水配成溶液，用0．80mol/LNaOH溶液滴定耗去50．00mL恰好中和，1mol苹果酸与足量的Na反应生成1．5mol的H₂。试求：
（1）苹果酸的分子式；
（2）苹果酸分子中含羧基的个数；
（3）请写出苹果酸的结构简式。

23．(1)一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物10g,其密度是相同条件下氢气密度的12.5倍,当此混合气体通过足量溴水时,溴水质量增重8.4 g,则这两种烃分别为        ，       ；体积比          　
（2）0.1mol某烃完全燃烧，生成10.8g H₂O和11.2LCO₂（标准状况下）。则该烃的分子式：           ；在其同分异构体中，一氯代物只有一种的结构简式是：             
（3）往一容积为10 L的密闭容器中充入2 mol N₂、4 mol H₂进行合成氨反应N₂+3H₂2NH₃。5 min后达到平衡，该合成反应5 min内的速率v(NH₃)=" 0.02" mol/（L·min）。试求平衡时，容器中N₂转化率是            。

某有机物11g完全燃烧，生成9gH₂O和11.2LCO₂（标准状况下），
（1）求该有机物的最简式：           
（2）若0.5mol此有机物的质量为44g，则该有机物的分子式：        。
（3）若此有机物无酸性，1mol此有机物能与足量的金属钠反应生成标准状况下氢气22.4L，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，此有机物中的每个碳原子上只连接一个官能团。则它可能的结构简式（写出两种）                、                

(6分)某有机物的蒸气对氢气的相对密度为43，取21.5 g此烃在过量氧气中充分燃烧，将其生成物先通过浓硫酸，浓硫酸增重31.5 g，再通过氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液增重66 g。
（1）试通过计算确定该有机物中是否含有氧元素？
（2）请写出此烃含有4个甲基的所有同分异构体的结构简式并用系统命名法进行命名？

有机物A的蒸汽密度为6.69g·L^-1（已折算为标况），现取15g A完全氧化，产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9g，碱石灰增重39.6g。用现代物理方法测定：
①核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5组峰，其峰面积之比为1：2：2：2：3。
②利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子中具有一个苯环结构，一个C－O—C结构和一个C=O结构，且A的苯环上只有一取代基。
③性质实验证明，A能在稀硫酸作用下生成两种有机物，且其中一种有酸性。
（1）通过计算求A的相对分子质量及分子式.
（2）根据谱图信息写出A的三种可能结构

A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团；A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。通过计算求：
（1）A的分子式是_____________（写出计算过程），其结构简式是____________________。  
（2）写出A与乙酸反应的化学方程式：________________________________________。
（3）27.2gA在空气中充分燃烧时至少需要空气（标况下）多少L；生成的CO₂用170ml 10mol/L的NaOH溶液吸收，反应后溶液中溶质的成分是什么，其物质的量各是多少？
（4）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。写出这些同分异构体的结构简式。

现有5.6g某烃在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓H₂SO₄和碱石灰，测得浓H₂SO₄增重7.2g，碱石灰增重17.6g。已知相同条件下，该烃的蒸汽对H₂的相对密度为28，且能使酸性高锰酸钾褪色或溴水褪色，与HCl反应只有一种产物，推测它的分子式，写出该有机物的结构简式、键线式并用系统命名法进行命名。