高中化学定量研究的方法填空题

A、B、C三种香料的结构简式如下。

(1)B的分子式是               ，C中的含氧官能团名称是                     。
(2)A在一定条件下可转化为一种高分子化合物，该化合物的结构简式是             。
(3)C经过下列反应得到E。在一定条件下，两分子E之间发生反应生成六元环酯F。

E→F的化学方程式是                                                    。

下列反应属于取代反应的是        。
①CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂Cl ②Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑③CH₄+Cl₂CH₃Cl+HCl
④⑤CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O

在真空中，用高能电子轰击一种气体分子时，分子中的一个电子可以被轰击出去，生成阳离子自由基。如苯甲酸分子被轰击：
C₆H₅COOH® C₆H₅COOH⁺+e
其阳离子的式量与所带电荷数之比（）为122（即），与此同时，这样的离子还会被轰击成其它形式的碎片离子（都只带一个单位的正电荷）。各有它们的；由苯甲酸形成的碎片离子按所测得的大小排列有：122、105、77、51……。

	碎片离子	有关反应
105	C6H5CO^+	C6H5COOH^+® C6H5CO^++OH
77	C6H5^+	C6H5CO^+® C6H5^++CO
51	C4H3^+	C6H5^+®C4H3^++C2H2
……	……	……

     
现有中学常用的有机化合物A，仅由C、H、O元素组成，通常A是一种无色透明的液体，不溶于水，加热后能逐渐溶于稀NaOH溶液或稀H₂SO₄溶液，冷却后不再析出原有的液体。若用高能电子束轰击气体A分子时，在70eV下可得为88、73、61、45、29、27、15等的离子（均只带一个正电荷）。回答下列问题：
（1）有机物A的相对分子质量是              ，分子式是             ；
（2）为88的离子是            ；
（3）为15的离子是            。

蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有恒定的含氮量（约在14％－18％，质量分数），食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法。其测定原理是：
I.蛋白质中的氮在强热和CuSO₄、浓硫酸作用下，生成一种无机含氮化合物(NH₄)₂SO₄；
II. (NH₄)₂SO₄在凯氏定氮测定器中与碱作用，通过蒸馏释放出NH₃，收集于H₃BO₃溶液中，生成(NH₄)₂B₄O₇；
III.用已知浓度的HCl标准溶液滴定，根据消耗的HCl量计算出氮的含量，然后乘以相应的换算系数，即得蛋白质的含量。
乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1％，蛋白质的含量则为6.38％。不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺来提高奶粉中蛋白质的含量，导致许多婴幼儿患肾结石。三聚氰胺的结构如下：

①三聚氰胺的分子式为            ，其中氮元素的质量分数为            。
②下列关于三聚氰胺的说法中，正确的有            。

A．三聚氰胺中只含有碳、氢、氮三种元素	B．三聚氰胺中含有苯环结构，属于苯的同系物
C．三聚氰胺不是组成蛋白质的成分	D．三聚氰胺为高分子化合物

③假定奶粉中蛋白质含量为16％即为合格，不法分子在一罐总质量为500g、蛋白质含量为0的奶粉中掺入多少克三聚氰胺即可使奶粉检测“达标”？

未知物A的实验式和分子式都是C₂H₆O。A的红外光谱图如图(a)，未知物A的核磁共振氢谱有三个峰如图(b)，峰面积之比是1∶2∶3，未知物A的结构简式为____________。

下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。

请按要求回答：
（1）写出B的化学式______________，G的电子式______________________。
（2）反应①的离子方程式为________________________________________。
（3）反应②进行的条件是__________________________，________________________。
（4）反应③的化学方程式为_______________________________________________。

某酯A的化学式为C₉H₁₀O₂，且A分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。现测出A的¹H-NMR谱图有5个峰，其面积之比为1︰2︰2︰2︰3。利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如下图：

 
、
试回答下列问题。
（1）A的结构简式可为C₆H₅COOCH₂CH₃ C₆H₅CH₂OOCCCH₃、                。
（2）A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中不含甲基且属于芳香酸的B的结构简式：                                 。
（3）已知C是A的同分异构体，分子中不含甲基，且遇FeCl₃溶液显紫色，苯环上只有两个对位取代基的芳香醛，且有如下转化关系。

 
① 写出D     E的化学方程式                                           。
② 请用合成反应流程图表示出由C合成F的最合理的合成方案（注明反应条件）。
提示：合成反应流程图表示方法示例如下：

 

中学有机化学中同学常碰到关于乙醛和溴反应的问题，对此同学常有如下不同的观点：
①乙醛中醛基有强还原性，而溴单质（Br₂）有强氧化性，因而两者可发生氧化还原反应。
②乙醛分子中羰基含有碳氧双键，因而可和Br₂发生加成反应。
③乙醛分子中的烃基可和溴发生取代反应。
为此，某同学进行如下实验，并记录了相关实验事实：
实验1：在1mL Br₂的CCl₄溶液中加入1mL乙醛，发现溶液分层,下层橙黄色，上层无色溶液无明显现象。
实验2：在1mL饱和的溴水中加入1mL乙醛，振荡试管后静置，发现溶液不分层,且发现溴水褪色。
1.根据以上实验1,2及相关实验事实，请你对乙醛和溴的反应原理作出相应的分析：
（1）根据实验1，可推知                                                      
（2）根据实验2，可推知                                                      
2.目前有一个较为典型的试题是：
“已知柠檬醛的结构简式为(CH₃)₂C=CHCH₂CH₂CH=CHCHO，如何检验出其中的C=C双键？”通常的实验方法是：“先加足量的银氨溶液[或新制的Cu(OH)₂]，取上层清液加酸中和后，然后再用酸性KMnO₄溶液（或溴水）检验C=C双键。”
（1）请分析该实验检验方法是否合理     ，为什么？       
（2）根据以上提供的实验事实，是否有更为简便的检验方法？      ；如果有，请简单说明该实验方法       ；如果没有，则不必说明。

【江苏省无锡市2009届高三上学期期末调研考试】苯佐卡因是一种局部麻醉剂，可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛，一般制成软膏或栓剂使用，它的工业合成有如下所示的两种途径。途径I已逐渐淘汰，现在使用较多的是途径II。


已知：①当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入它的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入它的间位。
②苯胺（）分子中的氨基易被氧化。
请回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为______________，化合物B的结构简式为______________。
（2）反应⑦的化学方程式为__________________________________________________。
（3）下列关于上述合成路线的说法正确的是__________________。
a．反应①除了主要生成A物质外，还可能生成、等
b．途径II中的步骤①和⑤可以互换
c．反应③的另一产物是H₂O
d．与途径II相比，途经I的缺点是步骤多，产率低
e．途经I中的步骤③的目的是保护氨基不被步骤④中的酸性高锰酸钾溶液氧化
（4）途经II中的步骤⑤和⑥能否互换，说明理由：_________________________________。
（5）苯佐卡因有多种同分异构体。其中有两个对位取代基，－NH₂直接连在苯环上，分子结构中含有酯基的同分异构体有：
__________________、_____          。

[江苏省南通中学2008学年度第一学期期末复习高三化学 ]．某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙、丙三套装置（图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为：a－无水乙醇（沸点：78 ℃）；b－铜丝；c－无水硫酸铜；d－新制氢氧化铜悬浊液。

（1）简述两套方案各自的优点：甲：_________________、_________________________，
乙：___________________
（2）集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为________________（例如甲①，乙②）
（3）若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有__________。理由______。
（4）实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是_______________。
（5）装置中，若撤去第①部分，其它操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与（4）相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式____________。