高中化学氧化还原反应的电子转移数目计算选择题

已知 $N_A$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）           

A．	$3g{}^{3}He$ 含有的中子数为 $1N_A$
B．	$1L0.1mol·L^{-1}$ 磷酸钠溶液含有的 ${\text{PO}}_4^{3-}$ 数目为 $0.1N_A$
C．	$1mol{K}_{2}C{r}_2{O}_7$ 被还原为 $C{r}^{3+}$ 转移的电子数为 $6N_A$
D．	48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为 $13N_A$

三室式电渗析法处理含 ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4$ 废水的原理如图所示,采用惰性电极， $\mathrm{ab}，\mathrm{cd}$ 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 ${\mathrm{Na}}^{+}$ 和 ${\mathrm{SO}}_4{}^2-$ 可通过离子交换膜, 而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是（    )

A．	通电后中间隔室的 ${\mathrm{SO}}_4^{2-}$ 离子向正极迁移, 正极区溶液 $\mathrm{pH}$ 增大
B．	该法在处理含 ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4$ 废水时可以得到 $\mathrm{NaOH}$ 和 ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ 产品
C．	负极反应为 $2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}-4{\mathrm{e}}^{-}={\mathrm{O}}_2+4{\mathrm{H}}^{+}$ , 负极区溶液 $\mathrm{pH}$ 降低
D．	当电路中通过 $1\mathrm{mol}$ 电子的电量时, 会有 $0.5\mathrm{mol}$ 的 ${\mathrm{O}}_2$ 生成

设 $N_A$ 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（     ）

A．	14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 $2N_A$
B．	$1\mathrm{mol}{N}_2$ 与 $4\mathrm{mol}{H}_2$ 反应生成的NH 3分子数为 $2N_A$
C．	$1\mathrm{molFe}$ 溶于过量硝酸，电子转移数为 $2N_A$
D．	标准状况下， $2.24\mathrm{LC}{\mathrm{Cl}}_4$ 含有的共价键数为 $0.4N_A$

科学家近年发明了一种新型Zn﹣CO ₂水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体CO ₂被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是（　　）

A．放电时，负极反应为Zn﹣2e ^﹣+4OH ^﹣═Zn（OH） ₄ ^{2 ﹣}

B．放电时，1mol CO ₂转化为HCOOH，转移的电子数为2mol

C．充电时，电池总反应为2Zn（OH） ₄ ^{2 ﹣}═2Zn+O ₂↑+4OH ^﹣+2H ₂O

D．充电时，正极溶液中OH ^﹣浓度升高