高中化学非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律试题

短 周期元素 W 、 X 、 Y 和 Z 在 周期表中的相对位置如 表 所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21 。 下 列 关系正确 的 是（    ）

A．	氢化物沸点： $\text{W<Z}$	B．	氧化物对应水化物的酸性： $\text{Y>W}$
C．	化合物熔点： $Y_2{X}_3<\text{Y}{\text{Z}}_3$ ·	D．	简单离子的半径： $\text{Y<X}$

今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（ ）

A．	原子半径：W<X	B．	常温常压下，Y单质为固态
C．	气态氢化物热稳定性：Z<W	D．	X的最高价氧化物的水化物是强碱

W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是（  ）           

A．	原子半径大小为W＜X＜Y＜Z	B．	X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C．	Y 2W 2与ZW 2均含有非极性共价键	D．	标准状况下W的单质状态与X的相同

N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是

A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱

B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质

C．S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应

D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2

下列实验过程中,始终无明显现象的是(　 　)

A．NO2通入FeSO4溶液中	B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中	D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

许多国家十分重视海水资源的综合利用．下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（　　）

A．氯、溴、碘

B．钠、镁、铝

C．烧碱、氢气

D．食盐、淡水

将X气体通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是

选项	X	Y
A	SO2	H2S
B	Cl2	CO2
C	NH3	CO2
D	SO2	Cl2

下列说法正确的是                (　　)。

A．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅

B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，高温下可与氧气发生反应

C．浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应

D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是     (　　)。

A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热

B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂

D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药

下列说法正确的是（　　）。

A．打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的雾，这说明HCl不稳定

B．蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑，这说明浓硫酸是氧化性酸

C．胆矾晶体中滴入浓硫酸，胆矾由蓝色变为白色，这说明浓硫酸有脱水性

D．碳酸、亚硫酸和次氯酸都是不稳定性酸

对于下列事实的解释错误的是(　　)。

A．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应

B．浓硝酸在光照的条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

D．反应CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也

不溶于稀硫酸

下列有关N、S、Cl等非金属元素化合物的说法正确的是   (　　)。

A．漂白粉的成分为次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

下列说法正确的是  (　　)。

A．实验室可用加热分解碳酸钙的方法制取二氧化碳气体

B．二氧化硫易溶于水，硫酸工厂的尾气可以直接用水吸收

C．二氧化氮可与水反应而被吸收，故硝酸工业的尾气应该用水吸收

D．配制较高浓度的碘水时，应先将碘溶于酒精中，再加水稀释

盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：
(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有_______性。
(2)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_______ (填序号)。
①Cu+HNO₃(浓)Cu(NO₃)₂
②Cu+HNO₃(稀)Cu(NO₃)₂
③
(3)①在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是_______

A．40.32 L

B．30.24 L

C．20.16 L

D．13.44 L

②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式______________________________。
(4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为__________________________________________。

下列说法不正确的是(   )

A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同

B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等

C．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成

D．将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl