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高中化学

[化学--选修3:物质结构与性质]

在普通铝中加入少量 Cu Mg 后,形成一种称为拉维斯相的 Mg Cu 2 微小晶粒,其分散在 Al 中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓"坚铝",是制造飞机的主要村料。回答下列问题:

(1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。

A. [ Ne ] eq o ac ( , ) 3 s   B. [ Ne ] eq o ac ( , ) eq o ac ( , ) 3 s       C. [ Ne ] eq o ac ( , ) 3 s eq o ac ( , ) 3 p    D. [ Ne ] eq o ac ( , ) 3 p

(2)乙二胺 ( H 2 NC H 2 C H 2 N H 2 ) 是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填" Mg 2 + "或" Cu 2 + ")。

(3)一些氧化物的熔点如下表所示:

氧化物

Li 2 O

MgO

P 4 O 6

SO 2

熔点/°C

1570

2800

23 . 8

- 75 . 5

解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。

(4)图(a)是 Mg Cu 2 的拉维斯结构, Mg 以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填入以四面体方式排列的 Cu 。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见, Cu 原子之间最短距离 x = pm Mg 原子之间最短距离 y = pm 。设阿伏加德罗常数的值为 N A ,则 Mg Cu 2 的密度是 g · cm - 3 (列出计算表达式)。

来源:2019年全国统一高考理综试卷(全国Ⅰ卷(化学部分))
  • 题型:未知
  • 难度:未知

[化学一一选修3: 物质结构与性质]

锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:

(1) 基态 Ge 原子的核外电子排布式为[Ar]                     ,有             个末成对电子。

(2) Ge 与 C 是同族元素, C 原子之间可以形成双键、叁键, 但 Ge 原子之间难以形成双键或 叁键。从原子结构角度分析,原因是                          

(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点, 分析其变化规律及原因      

GeCl 4

GeBr 4

Gel 4

熔点/ C

- 49 . 5

26

146

沸点/ C

83 . 1

186

约 400

(4) 光催化还原 CO 2 制备 CH 4 反应中,带状纳米 Zn 2 GeO 4 是该反应的良好催化剂。 Zn 、Ge、O 电负性由大至小的顺序是           

(5) Ge 单晶具有金刚石型结构, 其中 Ge 原子的杂化方式为_        , 微粒之间存在的作用力是_         

(6)晶胞有两个基本要素:

①原子坐标参数, 表示晶胞内部各原子的相对位置, 下图为 Ge 单晶的晶胞, 其中原子坐标参数 A 0 0 0 B 1 2 0 1 2 C 1 2 1 2 0 。则 D 原子的坐标参数为   

②晶胞参数, 描述晶胞的大小和形状,已知 Ge 单晶的晶胞参数 a = 565 . 76 pm , 其密度为    g cm - 3 (列出计算式即可)。

来源:2016年全国统一高考试卷(新课标Ⅰ理综化学部分)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学原子核外电子排布解答题