某高聚物的结构为
下列分析正确的是( )
A.它是缩聚反应的产物 |
B.其单体是CH2==CH2和HCOOCH3 |
C.它燃烧后产生CO2和H2O的物质的量之比为4∶3 |
D.其单体为CH2==CHCOOCH3 |
现有烃的含氧衍生物A,还原A时形成醇B,氧化A时形成酸C。由B、C反应可生成高分子化合物
,下列叙述中错误的是( )
A.A属于醛类,其式量为58,1 mol A与足量的银氨溶液反应可生成4 mol Ag
B.B在一定条件下可通过缩聚反应得到一种新的高聚物
C.高分子化合物的组成与B、C等物质的量混合的组成相同
D.B、C生成高聚物的反应为缩聚反应
硅橡胶的主体结构为,它是由二氯二甲基硅烷[Si(CH3)2Cl2]经两步反应制得,这两步反应是( )
A.消去,加聚 | B.水解,缩聚 | C.氧化,加成 | D.水解,加聚 |
某高分子化合物干馏后分解为烃X,X能使溴水褪色,且1 mol X可与1 mol氢气加成后生成C8H10的烃,则该高分子化合物为( )
A. |
B. |
C. |
D. |
金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是
A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 |
B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 |
C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 |
D.越活泼的金属越难冶炼 |
2009年2月2日,美国宇航局宣布:正在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息,且“机遇号”火星车已找到火星上曾经存在过水的强有力证据。以下叙述正确的是
A.铝热剂就是单指Fe2O3粉末和铝粉的混合物 |
B.检验从火星带回来的红色物质是否为Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 |
C.分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为3∶2∶3 |
D.明矾属于硫酸盐,含结晶水,是混合物 |
开发新能源是世界各国研究的共同课题。近年来,科学家正在探索铝粉作为新能源的可能性,以期望铝能成为石油的一种替代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,下列关于其有利因素的说法中,你认为错误的是
A.铝质轻,便于运输、贮存且安全 |
B.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制 |
C.在地球上,铝矿资源比较丰富 |
D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础 |
下列有关材料的说法不正确的是
A.金属材料是指金属及其合金,且合金的性能优于纯金属 |
B.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐 |
C.复合材料的综合性能优于原组成材料 |
D.C60也是一种材料 |
2008年,我国的航天事业取得了巨大的成就,航天员翟志刚顺利实现了太空行走。下列说法不正确的是
A.在生活舱中,可用过氧化钠制备氧气 |
B.金属镁可用作制造飞机、火箭的重要材料 |
C.在航天试验用的仪器仪表中大量使用了硅等非金属材料 |
D.返回舱外层的隔热瓦使用的是金属材料 |
超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。
(1)实验室常以和为原料,在一定条件下先反应生成沉淀该沉淀高温分解即得超细。热分解的化学反应方程式。
(2)的相对分子质量为453。欲配制100为2、浓度约为0.1的溶液,配制过程为
①用托盘天平称量固体;
②将上述固体置于烧杯中。
(3)在0.1溶液中,铝各形态的浓度(以计)的对数()随溶液变化的关系见下图
①用溶液调节(2)中溶液至7,该过程中发生反应的离子方程式有。
②请在答题卡的框图中,画出0.01溶液中铝各形态的浓度的对数随溶液变化的关系图,并进行必要的标注。
(1)化合物G 的相对分子质量为140,G 中含硅元素,其质量分数为60%,另有元素Y。
G 可以由化合物E(含两种元素)与NH3反应而生成,同时产生HCl 气体。
请推断:G 和E的化学式分别为______________、______________。
(2)粉末状G 能够与氧气反应,所得产物中有一种是空气中的主要成分,另一种是工业上生产玻璃的主要原料。请写出化合物G 与氧气反应的化学方程式
(3)常压下在G 中添加氧化铝,经高温烧结可制成一种高强度、超硬废、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料,它的商品名叫“赛伦”,化学通式可表示为Si6-XAlXOXY8-X。在接近1700℃时x的极限值约为4.0,在1400℃时 x为2.0,以保持整个化合物呈电中性。推测:赛伦中以下元素的化合价:Si_______Y______,塞伦的晶体类型__________
具有强氧化性的高铁酸盐FeO42-是公认的绿色、高效的水处理剂,其制备方法可以表示为aFe3++bClO-+cM=dFeO42-+eCl-+fH2O,关于该反应下列说法中正确的是
A.M代表H+ |
B.FeO42-是氧化产物 |
C.ClO-在反应中被氧化 |
D.生成l mol FeO42-时共转移l.5 mol电子 |
2008年10月14日长江商报报道:湖北监利钒污染致近千人患严重皮肤病。监利县有投产和在建的非法钒冶炼厂达9家,非法钒冶炼厂所造成的污染使得草木枯萎,饮水变咸,清河变浊,人畜奇怪病变,曾经的鱼米之乡正受到前所未有的污染威胁。钒和钒(V)的化合物在工业上有重要用途。如五氧化二钒是工业接触法制硫酸的催化剂。查阅资料知,利用钒矿石制五氧化二钒和钒的工艺流程图如下:
(1)钒(V)的原子序数为23,下列对钒在元素周期表中位置和元素类别判断正确的是 。
A.它位于第五周期第ⅤB族 B.它位于第四周期第ⅤB族 C.它是过渡元素
D.它位于第五周期第ⅤA族 E.它位于第四周期第ⅤA族 F.它与铁位于同一周期
(2)工业上,接触法制硫酸在接触室里发生反应:2SO2+O22SO3,催化剂一般是V2O5,下列对五氧化二钒作用的描述正确的是 。
A.能增大该反应所需要的能量 B.能提高二氧化硫的转化率
C.能改变该反应的反应热(△H) D.能同程度增大正、逆反应速率
E.能增加SO2和O2分子的能量
(3)写出下列化学方程式:
反应I: ;反应III: ;反应IV: 。
(4)预测反应II发生的原因是 ;IV的反应类型是 。
试题篮
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