高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系选择题

在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是

A．稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定

B．稀有气体的电子层数比较多，很稳定

C．稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构

D．稀有气体的原子核所带电荷较多

1992年，我国取得的最重大科技成果之一是发现三种元素的新的同位素，其中一种是。它的中子数是

A．80

B．128

C．208

D．288

下列原子结构示意图正确的是

A．

B．

C．

D．

下列各组微粒中不属于等电子体的是(    )

A．CH4、NH4^+

B．H2S、HCl

C．CO2、N2O

D．CO3^2-、NO3^-

在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定(   )
①能层 ②能级 ③电子云的伸展方向 ④电子自旋状态

A．①②

B．①②④

C．①②③

D．①③④

下列有关化学用语中最能体现氮原子核外电子运动状态的是(    )

A．

B．

C．

D．1s^22s^22p^3

以下表示重氢原子结构或核外电子运动状态的图式中一定错误的是(   )
A．     B．       C．1s¹      

下列判断正确的是：

A．原子半径：S>O>N	B．沸点：H2O>HF>H2S
C．离子半径：Cl->Al^3+>Mg^2+	D．还原性：I^->S^2->Br^-

据所载我国最近合成新的同位素，其中一种是（铪），它的质子数是

A．72

B．113

C．185

D．257

¹³C－NMR（核磁共振）、¹⁵N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是
A．¹³C与¹⁵N有相同的中子数
B．¹³C与C₆₀互为同素异形体
C．¹⁵N与¹⁴N互为同位素
D．¹⁵N的核外电子数与中子数相同

短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是  (        )

A． X2YZ4

B． XYZ3

C． X3YZ4

D． X4Y2Z7

短周期非金属元素甲－戊在元素周期表中的相对位置如右图所示。下面判断不正确的是

A．原子半径：丙>丁>戊	B．最高化合价：甲<丁<戊
C．最高价氧化物的水化物酸性：丙<甲<乙	D．非金属性：乙>丁>丙

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X 是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法的是不正确的是

A．简单离子半径:W>X>Z

B．最简单气态氢化物的稳定性:Y<Z

C．化合物XZW中既含离子键又含共价键

D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟，2000万年不差一秒，日前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。关于cs元素，下列说法正确的是

A．^137Cs和^133Cs互为同位素	B．单质Cs与水反应非常缓慢
C．^137Cs比^133Cs多4个中子	D．^137Cs最外层只有1个电子

下列排列顺序正确的是（   ）
①热稳定性：H₂O>HF>H₂S ②原子半径：Na>Mg>O ③沸点：H₂Se>H₂S>H₂O
④结合H⁺能力：OH^－>CH₃COO^－>I^－

A．①③

B．②③

C．①④

D．②④