高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系选择题

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图。下列说法正确的是（  ）

A．Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离

B．其氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Q、W、Z

C．元素Y、Z、W、Q的原子半径依次增大

D．Y单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液

下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是

A．同周期元素中，X氢化物的沸点最高

B．Y、Z的单质在空气中加热，均可发生燃烧反应

C．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应

D．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z

下列各项内容中，排列顺序正确的是（   ）
①固体的热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃     ②物质的熔点Li＞Na>K③微粒半径：K⁺＞S^2-＞F^-      ④单质的密度Na<K<Rb    ⑤氢化物的沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O

A．①③⑤

B．①②④

C．④⑤

D．①②

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（    ）

A．同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl‾、S^2‾、K^+、Ca^2+半径逐渐减小

D．与得电子能力相同

YBa₂Cu₈O_x(Y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于Y的说法错误的是（   ）

A．属于金属元素

B．质子数与中子数之差为50

C．原子的核外电子数是39

D．Y和Y 是两种不同的核素

已知_aA^m+与_bB^n-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是

A．a=b+m+n

B．a=b-m+n

C．a=b+m-n

D．a=b-m-n

下列有关说法正确的是

A．原子最外层电子数为2的元素一定是ⅡA元素

B．第三周期元素对应的离子半径从左往右依次减小

C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的酸性逐渐减弱

D．第三周期的主族元素的最高正价一定等于其最外层电子数

短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是

A．若Z的核电荷数是Y的两倍，则X为碳元素

B．若X、Y、Z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素

C．若X、Y、Z都是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性

D．若X、Y、Z的原子序数之和等于25，则它们都是非金属元素

下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是

A．1s^22s^22p^4

B．1s^22s^22p^63s^23p^3

C．1s^22s^22p^63s^23p^2

D．1s^22s^22p^63s^23p^64s^2

下列各组物质中互为同素异形体的是

A．1^1H和1^2H	B．CH3COOH和CH3OCH3
C．O2和O3	D．H2O和H2O2

下列说法正确的是
A． 医疗上使用的¹³¹I和¹²⁷I互为同位素
B． C、N、O的最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强
C． 、、三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞b
D． P、S、Cl原子半径依次减小，对应含氧酸的酸性依次增强

主族元素R的最高价氧化物的化学式为R₂O₅,则它的气态氢化物的化学式是：

A．RH4

B．RH3

C．H2R

D．HR

某元素的离子带2个单位正电荷，它的核外电子排布为，此元素在周期表中的
位置是：

A．第二周期零族

B．第三周期ⅡA族

C．第二周期ⅥA族

D．第三周期IIIA

在元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近能找到：

A．制半导体元素

B．制农药元素

C．制催化剂元素

D．制耐高温合金的元素

中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟，2000 万年不差一秒，日前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。关于Cs元素，下列说法错误的是

A．^137Cs和^133Cs互为同位素	B．单质Cs与水反应非常缓慢
C．^137Cs比^133Cs多4个中子	D．^137Cs最外层只有1个电子