高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系选择题

下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是

A．O2

B．N2

C．Cl2

D．F2

某元素一价阴离子的核外有18个电子，质量数为35，该微粒符号可表示为

A．^－

B．

C．^－

D．^－

根据元素的核电荷数，不能确定的是

A．原子核内质子数	B．原子核内中子数
C．原子最外层电子数	D．原子核外电子数

W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X^2－和Z^－ ，Y^＋和Z^-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z	B．单质沸点：X＞Y＞Z
C．原子序数：X＞Y＞Z	D．离子半径：X^2＞^－Y^＋＞Z^-

下列说法正确的是

A．随原子序数递增，ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强

B．第三周期元素中（除稀有气体元素）简单离子半径最小的元素，其氧化物具有两性

C．第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低的，是因为其分子内含有氢键

D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大

电子排布有能级顺序，若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是

A．E(4s)＞E(3d)＞E(3Px)＞E(3Py)

B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)

C．E(5s)＞E( 4f)＞E(3Px)=E(3Py)

D．E(5s)＞E(4s)＞E( 4f)＞E(3d)

下列关于元素周期表的说法中正确的是

A．同一主族元素的原子序数的差不可能为10

B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1

C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找

D．过渡元素全部是金属元素

用¹⁴C标记的一种C₆₀羧酸衍生物，在特定条件下会断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。以下有关¹⁴C的叙述正确的是
A．与¹²C₆₀的碳原子化学性质不同        B．与¹⁵N含的中子数相同
C．与¹²C₆₀互为同素异形体              D．与¹²C、¹³C互为同系物

下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是

A．质子数为17、中子数为20的氯原子：

B．氯离子(Cl^－）的结构示意图：

C．氯分子的电子式：

D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl

下列说法正确的是

A．^168O、^188O为不同的核素，有不同的化学性质

B．H2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥

C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 > Fe(OH)3胶体 > FeCl3溶液

D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐

X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．X与Y形成的化合物只有一种

B．R的氢化物的热稳定性比W的强

C．原子半径：r(Z)<r(R)

D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

某氖原子的质量是a g，¹²C原子的质量是bg用N_A表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中错误的是

A．该氖原子的相对原子质量为12a/b

B．Wg该氖原子的物质的量为W/aNA mol

C．Wg 该氖原子所含的质子数为 10W/a个

D．氖元素的摩尔质量为aNA g/mol

下列说法正确的是

A．福岛核电站泄漏的放射性物质^131I和^127I互为同位素，化学性质几乎相同

B．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高

C．CO2、H2O、N2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构

D．原子结构模型的演变经历了：

氧离子中电子的运动状态有

A．3种

B．8种

C．10种

D．12种

以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是

A．HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱

B．单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气化合最容易的是F2

C．HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF

D．单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2的沸点最高