高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系选择题

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．酸性：H2SO4>H3PO4	B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
C．碱性：NaOH>Mg（OH）2	D．非金属性：Cl>Br

化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法，错误的是

A．原子中核内质子数和核外电子数一定相等

B．中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等

C．溶液稀释前后溶质的质量一定相等

D．物质发生化学变化前后，质量总和一定相等

科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H₃，在相同条件下，等质量的H₃和H₂相同的是

A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A．第IA族元素铯的两种同位素^137Cs比^133Cs多4个质子

B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

下列关于指定粒子构成的描述不正确的是

A．^37Cl与^39K具有相同的中子数

B．第114号元素的一种核素^298114X与82Pb具有相同的最外层电子数

C．H3O^＋与OH^－具有相同的质子数和电子数

D．O2^2-和S^2^－具有相同的质子数和电子数

中国科学技术名词审定委员会确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是

A．原子序数116	B．中子数177
C．核外电子数116	D．相对原子质量293

一般情况下，前者无法决定后者的是

A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置

B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小

C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低

D．物质内部储存的能量高低——化学反应的热效应

下列各组物质中互为同位素的是

A．Ca和Ar	B．Cl和Cl
C．H2O和H2O2	D．O3和O2

以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段：
①道尔顿提出的原子论；②汤姆孙提出的葡萄干面包原子摸型；
③德谟克里特的古典原子论；④卢瑟福的原子结构行星模型。
其中先后顺序正确的是

A．①②③④

B．③④②①

C．③②①④

D．③①②④

下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H₂的是

A．核内无中子的原子

B．外围电子排布为3s^23p^3的原子

C．最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子

D．N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子

下列说法不正确的是
①质子数相同的粒子一定是同种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A．②③⑤⑥

B．①②④⑤

C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥

下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4	B．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3	D．非金属性F＞O＞S

下列说法正确的是

A．第ⅠA族元素是周期表中金属性最强的金属元素

B．两个非金属原子间不可能形成离子键

C．HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性依次减弱

D．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7

据报道，法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是

A．该粒子不显电性	B．该粒子质量比氢原子大
C．该粒子质量数为4	D．在周期表中与氢元素占同一位置

我国是稀土资源丰富的国家之一。已知与是稀土元素，下列有关说法不正确的是

A．与互为同位素

B．与的的化学性质相同

C．与是不同的核素

D．与的核外电子数和中子数均为62