高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系选择题

下列叙述中，正确的是

A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

嫦娥一号探月卫星，正在对月球上的氦-3(³₂He)分布情况进行探测。³₂He表示的氦原子(    )

A．核外电子数为3

B．质量数为3

C．核内中子数为3

D．核内质子数为3

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是(   )

A．X位于元期表中第3周期、ⅢA族

B．原子半径：X>Z>W

C．最简单气态氢化物的热稳定性:W>Y

D．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．酸性：H2SO4>H3PO4	B．非金属性：Cl>Br
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2	D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

已知X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法正确的是

		Y
	X
Z

A．Y是非金属性最强的元素
B．Z是金属元素
C．Y的原子序数为a－7
D．X的气态氢化物化学式为H₂X

不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是

A．Na和AlCl3溶液反应	B．最高价氧化物对应水化物的碱性
C．单质与H2O反应的难易程度	D．同浓度NaCl和AlCl3溶液的pH

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY₂，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时， X和W可形成化合物，该化合物0.1mol/L的水溶液pH为1，下列说法正确的是 (      )

A．Z、R、W形成的单核离子核外电子数相等

B．R元素的最高价氧化物的水化物酸性最强

C．原子半径：X<Y<Z<R<W

D．X、Z分别与Y可形成原子个数比为1:1或2:1的化合物

短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A．原子半径：A＜B＜C＜D
B．非金属性：A＞C
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C
D．单质B常温下能溶于浓硝酸

已知X．Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B．第一电离能X可能小于Y

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（ ）

A．甲一定是金属元素

B．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊

C．乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应

D．庚的最高价氧化物水化物酸性最强

下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图,下列正确的是（ ）

A．元素对应的离子半径:Z＞M＞R＞W

B．简单氢化物的沸点:W＞R＞Y＞X

C．M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离

D．Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应

周期表第二行中原子序数相连的X、Y、Z三种元素的连续电离能如下表，下列叙述正确的是

A．X的原子电子层结构为1s^22s^1	B．Y为ⅡA族元素，其元素符号为Mg
C．Z的价电子数为1	D．X的原子半径小于Y的原子半径

下列各组元素的第一电离能按递增的顺序正确的是

A．Na Mg Al

B．B C N

C． Si P As

D．He Ne Ar

下列电子排布式或轨道表示式正确的是

A．C原子的轨道表示式：

B．N原子轨道表示式：

C．Cr基态原子核外电子排布式：[Ar]3d^54s^1

D．Ca原子的电子排布式：[Ar]3d^2

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法正确的是

A．元素X形成的单质一定是原子晶体

B．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y) >r (X)

C．Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1:2

D．W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同