短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正价与最低负价的代数和为6，下列判断正确的是
| A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX |
| B．Y的氧化物是酸性氧化物，不与任何酸反应 |
| C．最简单气态氢化物的热稳定性：H2W＞ZH4 |
| D．X元素的非金属性比Y元素的强 |
依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是
| A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 |
| B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性 |
| C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度 |
| D．1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少 |
下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
| A．酸性：H2SO4>H3PO4 | B．非金属性：Cl>Br |
| C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 | D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 |
已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，其中X原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
| A．四种元素的原子半径大小rY＞rW＞rX＞rZ |
| B．元素X的含氧酸只有一种，元素Y则有两种 |
| C．元素Z的气态氢化物的稳定性比元素Y的强 |
| D．元素Y和W的氧化物是导致酸雨的主要原因 |
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
| A．化合物YX、ZX2、WX3都是酸性氧化物 |
| B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 |
| C．原子半径的大小顺序： rY >rZ >rW >rX |
| D．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 |
下图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是
| A．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c＞b＞a |
| B．d的氢化物比b的氢化物稳定 |
| C．d与c不能形成化合物 |
| D．原子半径的大小顺序是a＞b＞c＞d |
不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是
| A．Na和AlCl3溶液反应 | B．最高价氧化物对应水化物的碱性 |
| C．单质与H2O反应的难易程度 | D．同浓度NaCl和AlCl3溶液的pH |
短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物碱性强弱：A＞C
B．C、D的简单阳离子均可促进水的电离
C．B、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D．含D的盐溶于水一定显酸性
下列关于物质性质的比较，不正确的是
| A．氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2 | B．碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 |
| C．原子半径大小：Na＞N＞O | D．气态氢化物稳定性强弱：H2O＜H2S＜PH3 |
下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（ ）
| A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素 |
| B．基态原子的价电子排布为(n-1)d6～8ns2的元素一定是副族元素 |
| C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 |
| D．基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y |
按电子排布，可以把周期表中的元素划分成几个区（ ）
| A．4个 | B．5个 | C．6个 | D．7个 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 |
X |
Y |
Z |
W |
| 原子半径/pm |
160 |
143 |
70 |
66 |
| 主要化合价 |
+2 |
+3 |
+3、+5、-3 |
-2 |
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性 X<Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来
原子结构模型的简历和发展与科学实验紧密相关。下列对应关系错误的是（ ）
| A．道尔顿发现原子——“实心球”模型 |
| B．汤姆逊发现电子——“葡萄干布丁”模型 |
| C．卢瑟福进行α粒子散射实验——“核式”模型 |
| D．玻尔解释氢原子光谱——“电子分层排布”模型 |
下列叙述中，正确的是
| A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 |
| B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 |
| C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反 |
| D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 |
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