高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系选择题

下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期族

A．

①②

B．

①③

C．

②④

D．

③④

下列性质的递变中，正确的是

A．O、Na、S的原子半径依次增大	B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强
C．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强	D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（  ）

A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素

B．基态原子的价电子排布为(n-1)d^6^～8ns^2的元素一定是副族元素

C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区

D．基态原子的价电子排布为(n-1)d^xns^y的元素的族序数一定为x+y

按电子排布，可以把周期表中的元素划分成几个区（   ）

A．4个

B．5个

C．6个

D．7个

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+3、+5、-3	-2

下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性 X<Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来

原子结构模型的简历和发展与科学实验紧密相关。下列对应关系错误的是（   ）

A．道尔顿发现原子——“实心球”模型

B．汤姆逊发现电子——“葡萄干布丁”模型

C．卢瑟福进行α粒子散射实验——“核式”模型

D．玻尔解释氢原子光谱——“电子分层排布”模型

下列叙述中，正确的是

A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（   ）

A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX

B．含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W

D．X的氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物能形成离子化合物

X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(    )

A．由mX^a^＋与nY^b^－得m＋a＝n－b

B．X^2^－的还原性一定大于Y^－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

X、Y均为元素周期表VIIA族中的两种元素。下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是

A．原子的电子层数：X>Y	B．对应的简单离子的还原性：X > Y
C．气态氢化物的稳定性：X>Y	D．氧化物对应水化物的酸：X>Y

X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是

A．原子序数:X<Y	B．原子半径:X<Y
C．离子半径:X>Y	D．电负性:X<Y

正长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的4种组成，化学式为XYZ₃W₈。其中，只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等。Y^3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构。X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是

A．X的离子半径>Y的离子半径

B．Z的氢化物的稳定性<W的氢化物的稳定性

C．Y的氧化物既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

D．X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，

其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是

A．W得电子能力比Q强

B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C．钠与W可形成Na2W2化合物

D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

下列叙述中正确的是（     ）

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其他周期均有18种元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指IA族的所有元素

已知C、D、E、F四种无机物均由短周期元素组成，且它们之间的转化关系如下：下列说法正确的是
A. C为单质             B. E为氧化物  
C. F为酸               D. C、D、E、F相对分子质量之差为16或16的倍数