高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系选择题

下列说法正确的是（  ）

A．	比 稳定
B．	半径比 的小
C．	和 属于第 族元素， 失电子能力比 的强
D．	和 属于第 族元素， 酸性比 的弱

某元素的一种同位素的原子质量数为，含个中子，它与原子组成分子，在中所含质子的物质的量是(    )

A．		B．
C．		D．

对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是（）

A．和中和，和之间都是共价键
B．、、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C．和都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D．该族元素的主要化合价是－4和＋2

甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（）

A．	某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．	乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．	丙中含有2周期A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．	丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素

、、、均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；与同主族；Y的原子序数是和的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是（）

A．金属性：>            B 氢化物的沸点：>

C．离子的还原性：>    D 原子及离子半径：>>

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a.MnO₂                    b.FeCl₃                 c.Na₂SO₃               d.KMnO₄
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，
N→⑥的单质的化学方程式为________________。
常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。

2004年2月俄、美科学家同时宣称合成了元素周期表上的第113号和第115号元素，第115号元素的原子在生成数微秒后会衰变成。下列有关叙述中，正确的是
（   ）

A．115号元素衰变成113号元素是化学变化

B．和是两种核素

C．的中子数与质子数之差为174

D．113号元素位于周期表第八周期