高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系选择题

X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y。下列说法正确的是（   ）

A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物

B．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

C．YX2、M2Y都是含有极性键的化合物

D．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3–、_dD^–都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（   ）
A．原子半径：r(A)>r(B)>r(D)>r(C)           B．原子序数：b>a>c>d
C．离子半径：r(C^3–)>r(D^–)>r(B⁺)>r(A²⁺)      D．元素的金属性：A>B>D>C

短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是

A．元素的单质氧化性：Z> Y > X	B．最高正化合价：Z > Y
C．原子半径：Z < Y < X	D．气态氢化物的稳定性：Z < Y < X

X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X⁺是一个裸露的质子，X和Z处于同一主族，Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等，W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法不正确的是

A．Y分别与X、Z、W形成的化合物都不止一种

B．原子半径：rQ＞rW＞rZ＞rY＞rX

C．化合物XQ和ZQ中化学键的类型不同

D．Q的单质和水反应可生成两种酸

右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

X
W	Y		R
		Z

A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C. W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高
D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是                                             （  ）

元素	X	Y	Z	W
原子半径(nm)	0. 102	0.130	0.073	0.071
最高正价或最低负价	+6	+2	-2	-1,W无正价

A．HW水溶液可以保存在玻璃瓶中      B．X的单质与Z的单质反应生成XZ₃
C．Z的最高正价为+6                 D．原子序数X>Y>W>Z

X、Y、Z、W、R为原子序数递增的5种短周期元素，已知X的离子为一个质子，Y原子最外层电子数比内层电子数多4个，Y与R同主族，Z的最外层电子数等于其周期序数，W是制造太阳能电池的常用材料。下列说法正确的是                  （   ）

A．原子半径按X、Y、Z、R、W依次递增

B．Z与Y形成的化合物可作为耐火材料

C．WY2能与强碱反应，但不能与任何酸反应

D．热稳定性：X2R >X2Y

1898年，居里夫妇经过一段漫长、枯燥而又艰苦的工作，终于从数吨的沥青铀矿石中提炼出一小撮放射性粉末，并分离出了两种放射性元素钋和镭，其中镭是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素，下列关于镭的性质的描述中，不正确的是（  ）

A．镭原子最外电子层上有2个电子	B．单质能和水剧烈反应放氢气
C．氢氧化镭的碱性比Ca(OH)2弱	D．碳酸镭难溶于水

下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（  ）

A．e的氢化物比d的氢化物稳定

B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C．c的非金属性比d强

D．c、e、f的最高价含氧酸酸性依次增强

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是               （    ）

X	Y
	Z	W

A．原子半径： W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X           
C．气态氢化物的稳定性：Z>W
D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

A．e的氢化物比d的氢化物稳定

B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a

C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（   ）

A．铊是易导电的银白色金属	B．能生成+3价离子化合物
C．T1(OH)3是两性氢氧化物	D．Tl^3+的氧化能力比Al^3+强

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增加。X是元素周期表中原子半径最小的的元素， Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是                                （    ）

A．元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次增大

B．元素X能与元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY> XmR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：
HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列各判断中正确的是                         (     )

A．原子半径：X＞Y＞Z	B．单质的非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z	D．原子序数：X＞Y＞Z

X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X、Z同主族，Y、Q同主族，X是周期表中所有元素原子半径最小的，Y是所有元素中非金属性最强的元素，W 元素所处周期的序数等于其族序数。下列说法不正确的是                                        （    ）

A．离子半径：Q<Y<Z<W

B．Z3WY6是工业上冶炼W的助熔剂

C．Y与X、Y与Z形成的化合物化学键类型不同

D．Z、Q形成的化合物水溶液通入Y单质可置换出单质Q