高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系选择题

下列物质结构、性质的比较顺序正确的是：

A．金属性：Mg＞Al＞Na＞Ca

B．非金属性：F＞O＞S＞P

C．碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)2＞Ca(OH)2

D．氢化物稳定性： HF＞HCl＞H2S＞SiH4＞PH3

R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是（   ）

A．原子半径：R>Q	B．R和Q可形成离子化合物
C．R和Q可形成非极性分子RQ2	D．R和Q可形成共价化合物RQ3

A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2－和C^－，B^2＋和C^－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是
A．C元素的最高正价为＋7价             B．原子半径：A>B>C
C．离子半径：A^2－>C^－>B^2＋             D．原子序数: B > A >C

根据表中信息，判断以下叙述正确的是：

短周期元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.061
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A、氢化物的沸点为H₂T<H₂R               B、单质与盐酸反应的速率为：L<Q
C、M与T形成的化合物具有两性           D、L²⁺与R^2-的核外电子数相等

甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．下列判断不正确的是（ ）

A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大

B．甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙

C．原子半径的大小：甲＞乙

D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多

右图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数   

	D
A	B	C

比次外层的电子数少3， 则下列说法中正确的是（   ）
A．D与C不能形成化合物 
B．D的最高正价与B的最高正价相等
C．A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>A
D．原子半径的大小顺序是C>B>A>D

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（　　）

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

B．原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z＜Y

C．X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物

D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定

X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的外围电子排布式为nSⁿnPⁿ⁺²。Z原子的核电荷数是最外层电子数的三倍。下列说法正确的是

A．原子序数由大到小的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X^2＋和Z^－的电子数之差为8。下列说法不正确的是（   ）

A．W与Y通过离子键形成离子化合物

B．元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>Z

C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z

已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2- 和C^-，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（   ）
A．离子半径：A^2-＞C^-＞B²⁺                             B．C元素的最高正价一定为+7价
C．对应气态氢化物的稳定性A＞C             D．还原性：A^2-<C^－

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是

A．原子半径：Y<Z<W	B．Z在化合物中呈+1价
C．Y与W可形成离子化合物	D．Z的单质不能与X的氧化物反应

中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱

D．若M^＋和R^2^－的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：R>M

X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z的质子数之和为21，下列说法正确的是(　　)

	X		Y
Z		W

A.常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高
B.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 
D.W元素的金属性比Z元素的金属性强

a、b、c、都是短周期元素，原子半径d＞c＞a＞b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族。c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的

A．a、c两元素处在元素周期表的VIA族

B．b、c、d三种元素可组成化学式为dcb2的化合物

C．d单质在b单质中燃烧生成的化合物中阴阳离子个数比为1︰2

D．c的单质可用来制作光导纤维

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、 W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是 

A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期

B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高

C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸

D．X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化合物