下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是
A.常压下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高 |
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 |
C.R的化学性质较活泼 |
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 |
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中A是组成有机物的必要元素,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,元素D与A为同族元素,元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是
A.原子半径:C>D>A>B
B.C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得
C.C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同
D.A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
两种短周期元素组成的化合物中,原子个数比为1:3,若两种元素的原子序数分别为a和b,则a和b的关系可能是( )
① a=b+5 ② a+b=8 ③ a+b=30 ④ a=b+8
A.①②③④ | B.②③④ | C.②③ | D.③④ |
下列分子中所有原子未全部满足最外层为8个电子结构的是( )
A.CCl4 | B.CO2 | C.HCl | D.PCl3 |
自然界中存在的碘的稳定性核素是碘-127(I)。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中,含有人工放射性核素碘-131(
I)。碘-131 (
I) 一旦被人体吸入,就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是( )
A.![]() |
B.![]() |
C.![]() ![]() |
D.![]() |
下列说法不正确的是 ( )
① H2O2分子中既含极性键又含非极性键
②若R2—和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M
③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④周期表中共有18个列,其中形成化合物种类最多的元素在第14列
⑤若X的质子数为a,中子数为b,则原子可表示为abX
⑥由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI
⑦由于氨和水分子之间能形成氢键,NH3分子极易溶于水
⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素
A.②⑤⑥⑧ | B.①③④⑤ | C.②④⑤⑦ | D.③⑤⑦⑧ |
【化学——选修3:物质结构与性质】X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素,其中X是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素;Y与X同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性;Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子;V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2;W的原子序数为29,W的离子能与乙二胺(H2N—CH2一CH2一NH2)形成配离子:
回答下列问题:
(1)W原子的核外电子排布式为 ,该配离子中含有的化学键类型有 。(填字母)
a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键
(2)元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(3)Z的氢化物的空间构型是 ;该氢化物的沸点比甲烷的高,其主要原因是 ;Z的另一种氢化物Z2H4分子中Z原子轨道的杂化类型是 。
(4)X和Cl元素构成的化合物XCl,XCl的晶胞结构如右图所示,晶体中X+的配位数是 ;每个X+周围与其紧邻的Cl-围成的几何图形为 。
几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是
元素代号 |
A |
B |
D |
E |
G |
H |
I |
J |
化合价 |
–1 |
–2 |
+4、–4 |
–1 |
+5、–3 |
+3 |
+2 |
+1 |
原子半径/nm |
0.071 |
0.074 |
0.077 |
0.099 |
0.110 |
0.143 |
0.160 |
0.186 |
A.A的单质能将E单质从HE的溶液中置换出来
B.A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>H
C.G元素的单质不存在同素异形体
D.I在DB2中燃烧生成两种化合物
现有X、Y、Z、W四种元素,其原子序数依次递增。已知有如下情况:
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
② X的单质在Z的单质中燃烧,生成XZ,燃烧时火焰呈苍白色。
③ XZ极易溶于水,在水溶液中电离出X+和Z-。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
④ 两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y,X2Y常温下为液体。
⑤ Z的单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用。
⑥由Y、Z、W三种元素组成的化合物M受热催化分解,可制得元素Y的单质。
请完成下列问题:
(1)化合物M的化学式为 ▲ ,1molM中含有的电子的物质的量为 ▲ 。
(2)用化学方程式表示Z单质的实验室检验方法 ▲ 。
(3)写出Z的单质溶于X2Y中反应的化学方程式: ▲ ,若该反应中有2mol电子发生转移,则参加反应的Z单质在标况下的体积为 ▲ 。
二茂铁[(C5H5)2Fe] 分子是一种金属有机配合物,是燃料油的添加剂,用以提高燃烧的效率和去烟,可作为导弹和卫星的涂料等。
它的结构如右图所示,下列说法正确的是( )
A.二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5H5-)之间为离子键 |
B.1mol环戊二烯(![]() |
C.分子中存在π键 |
D.Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
元素符号 |
X |
Y |
Z |
R |
T |
原子半径(nm) |
0.160 |
0.080 |
0.102 |
0.143 |
0.074 |
主要化合价 |
+2 |
+2 |
-2,+4,+6 |
+3 |
-2 |
根据表中信息,判断以下说法正确的是 ( )
A.单质与稀硫酸反应的速率快慢:R>Y>X
B.离子半径:T2->X2+
C.元素最高价氧化物的水化物的碱性:Y > R >X
D.单质与氢气化合的难易程度:Z>T
根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息,判断以下叙述正确的是
元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
原子半径/nm |
0.160 |
0.143 |
0.112 |
0.104 |
0.066 |
主要化合价 |
+2 |
+3 |
+2 |
+6、—2 |
—2 |
A.氢化物的沸点为H2T<H2R B.金属性强弱:L<Q
C.M与T形成的化合物的化学式是Al2O3 D.L2+与R2-的核外电子数相等
下列说法错误的是( )
A.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 |
B.6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则 |
C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 |
D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 |
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 ( )
A.X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 |
B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 |
C.原子序数由小到大的顺序为W<X<Y<Z |
D.Y、Z两元素的简单离子的半径Y>Z |
试题篮
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