高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系选择题

2015年2月朝鲜准备进行第四次核试验，引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的

A．质子数

B．中子数

C．电子数

D．质量数

X、Y、Z、W、M均为短周期元素，原子序数依次增加，X、M同一主族，Z⁺、W³⁺和Y^2-的电子层结构相同，M是地壳中含量第二的非金属元素。下列说法正确的是（   ）

A．原子最外层电子数：X>Y>Z	B．离子半径：W^3+>Y^2-
C．原子序数：X+M>Y+W	D．单质沸点：M>Z>Y

乙醇分子中不同化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂的键不正确的是

A．在Cu催化作用下和O2反应时键①⑤断裂

B．和氢溴酸共热时键②断裂

C．和金属钠反应时键①断裂

D．和浓硫酸加热到170℃，键②⑤断裂

右图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是（    ）

A．电负性：c>b>a              B．最简单氢化物的稳定性：c>a>b
C．I₅：a>c>b                  D．最简单氢化物的沸点：a>b>c

SO₄^2-中存在一种特殊的π键，它是由配位氧原子p轨道上的孤对电子与中心硫原子的空3d轨道发生肩并肩重叠而形成，称为d-pπ键。下列微粒可能含有d-pπ键的是（   ）

A．PO4^3-

B．CCl4

C．NO3^-

D．SiH4

某种能实现热电效应的晶体的晶胞模型如右图。已知晶胞的六个面的原子数相同，Y原子位于Z原子围成的八面体中心。下列说法正确的是（    ）

A．距离X最近的Y原子有8个	B．距离X最近的X原子有6个
C．距离X最近的Z原子有3个	D．该晶体的化学式为X2Y8Z12

下列说法正确的是（ ）

A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大	B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大
C．S^2-、Cl^-、K^+的半径逐渐减小	D．O、F、Ne的电负性逐渐增大

下列化学用语正确的是（    ）

A．Zn的电子排布式：1s^22s^22p^63s^23p^64s^2	B．Fe^2+的原子结构示意图：
C．C的价电子轨道表示式：	D．HClO的电子式：

原子结构模型的简历和发展与科学实验紧密相关。下列对应关系错误的是（   ）

A．道尔顿发现原子——“实心球”模型

B．汤姆逊发现电子——“葡萄干布丁”模型

C．卢瑟福进行α粒子散射实验——“核式”模型

D．玻尔解释氢原子光谱——“电子分层排布”模型

以下有关物质结构的描述正确的是（   ）

A．二氯甲烷分子为正四面体结构

B．2-丁烯分子中4个碳原子不在同一平面内

C．甲苯分子中7个碳原子都在同一平面内

D．丙烷分子中的3个碳原子一定在同一条直线上

X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y原子最外层只有一个电子，Z是地壳中含量最高的金属元素，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A．金属性：Z＞Y

B．原子半径：W＞Z＞Y＞X

C．元素X和Y只能形成一种化合物

D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应

下列关于的说法正确的是

A．质量数为52

B．中子数为77

C．质子数为129

D．电子数为77

下列化学用语使用正确的是

A．NH4Cl的电子式：	B．氯离子的结构示意图：
C．乙酸的结构简式：CH3COOH	D．硫酸的电离方程式：H2SO4=H^++SO4^2^－

下列说法正确的是

A．1869年门捷列夫提出元素周期律——元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律

B．煤在空气中强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫煤的干馏

C．再酿酒的过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精

D．工业生产玻璃、水泥、冶炼铁都需要用到石灰石为原料

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正价与最低负价的代数和为6，下列判断正确的是

A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX

B．Y的氧化物是酸性氧化物，不与任何酸反应

C．最简单气态氢化物的热稳定性：H2W＞ZH4

D．X元素的非金属性比Y元素的强