高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系选择题

常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的说法正确的是

A．中子数为14	B．质子数为14
C．核外电子数为14	D．质量数为14

已知X．Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B．第一电离能X可能小于Y

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（ ）

A．甲一定是金属元素

B．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊

C．乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应

D．庚的最高价氧化物水化物酸性最强

下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图,下列正确的是（ ）

A．元素对应的离子半径:Z＞M＞R＞W

B．简单氢化物的沸点:W＞R＞Y＞X

C．M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离

D．Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应

周期表第二行中原子序数相连的X、Y、Z三种元素的连续电离能如下表，下列叙述正确的是

A．X的原子电子层结构为1s^22s^1	B．Y为ⅡA族元素，其元素符号为Mg
C．Z的价电子数为1	D．X的原子半径小于Y的原子半径

下列各组元素的第一电离能按递增的顺序正确的是

A．Na Mg Al

B．B C N

C． Si P As

D．He Ne Ar

下列电子排布式或轨道表示式正确的是

A．C原子的轨道表示式：

B．N原子轨道表示式：

C．Cr基态原子核外电子排布式：[Ar]3d^54s^1

D．Ca原子的电子排布式：[Ar]3d^2

下列比较不能用元素周期律解释的是

A．稳定性：HI﹤HBr﹤HCl﹤HF

B．元素非金属性：Si﹤P﹤S﹤Cl

C．沸点： 正丁烷＞异丁烷＞丙烷

D．碱性：NaOH >Mg(OH)2>Al(OH)3

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法正确的是

A．元素X形成的单质一定是原子晶体

B．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y) >r (X)

C．Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1:2

D．W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同

4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是

元素	X	Y	Z	W
相关 信息	有两种常见的单 质，均有氧化性	短周期中原子半 径最大的元素	地壳中含量最多 的金属元素	最外层电子数是 电子层数的二倍

A．Y的单质燃烧火焰呈黄色
B．4种元素的简单离子半径最小的是Z
C．X与Y形成的化合物只含有离子键
D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应

关于砹(₈₅At)及其化合物的说法中正确的是 

A．稳定性：HAt > HCl	B．氧化性：At2 > I2
C．At2为分子晶体	D．NaAt的水溶液呈碱性

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W 处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是

A．Z、W、Q三种元素的单质属于三种不同的晶体类型

B．Q氢化物的熔点高于Z氢化物的熔点

C．一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来

D．最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X

下列各组顺序的排列不正确的是（    ）

A．酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4

B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3

C．原子半径：Na＜Mg＜Al＜F

D．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断错误的是（    ）

A．原子序数：X＞Y＞Z	B．非金属性：X＞Y＞Z
C．原子半径：X＞Y＞Z	D．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+3、+5、-3	-2

下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性  X＜Y  
B．一定条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来 
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水  
D．常温下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂