高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系填空题

两种气态物质A_m和B_n，已知2.4 g A_m和2.1 g B_n所含的原子个数相等，而分子个数之比为2∶3，A、B两种元素的原子核中质子数与中子数相等，A原子的L层电子数是K层电子数的3倍。则：
（1）A、B分别是什么元素？
A____________，B____________。
（2）A_m中的m值是______________。

今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在D元素单质中燃烧呈苍白色。
（1）试推断并写出A、B、C、D四种元素的名称和符号。
（2）写出上述元素两两化合而成的化合物的化学式。

已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：
X.___________；Y.___________；Z.___________；W.___________。
（2）由以上元素中的两种元素组成的共价化合物有___________，离子化合物有___________。（以上任写两种即可）
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是___________。

周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1∶2。写出这些化合物的化学式____________。

A、B、C都是短周期元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示：

已知C的核电荷数等于A和B两元素原子核外电子数之和，请写出A与B元素形成化合物的电子式：___________。写出B与C元素可能形成的两种化合物的结构式：___________。

已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则
（1）X是__________，Y是__________，Z是__________。
（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是__________。
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X、Z分子具有相同电子数的两种离子是__________和__________。
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是__________。

X、Y、Z三种元素，已知X元素的气态氢化物化学式为H₂X，该氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可形成离子化合物Y₂X，Y的阳离子的电子层结构与Ne相同。Z与X处于同一主族，其单质是气态双原子分子。试完成下列问题：
（1）写出各元素的符号：
X___________，Y___________，Z___________。
（2）Y单质在空气中燃烧后生成物的电子式为：___________。
（3）用电子式表示X与Y形成化合物的过程：_______________________________________。
（4）用电子式表示X与氢形成化合物的过程：_______________________________________。

A、B、C三种元素为短周期元素，A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的结构示意图为___________，它是___________离子。1 mol B单质能从盐酸中置换出3 g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是___________；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。C元素有3个电子层，且最外电子层比L层少2个电子，则C元素是___________；C与Na反应后生成物的电子式为___________，化合物中的化学键属于___________。

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/kJ·mol^-^1	460	360	436	431	176	347

请完成下列问题：
(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”)SiC_________Si;SiCl₄_________SiO₂。

(2)右图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。
(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)
该反应的反应热ΔH=_________kJ·mol^-1。

下列结构图中代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未形成共价键的最外层电子，短线代表价键，如：F₂。

根据各图所示的结构特点，写出相应分子的化学式：
A：____________________________________________________________________________；
B：____________________________________________________________________________；
C：____________________________________________________________________________；
D：____________________________________________________________________________。

有A、B、C、D四种元素。已知：(1)它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；(2)它们可以组成化合物B₂C₂、A₂C、DC₂等；(3)B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；(4)B₂C₂同A₂C或DC₂反应都生成C₂的气体，B与A₂C反应产生气体A₂，A₂与气体C₂按体积2∶1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色、无味的液体(在常温下)。请回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D四种元素的符号：A__________、B__________、C__________、D__________。
(2)在B₂C₂、A₂C和DC₂中，属于离子化合物的是__________，其电子式是__________；属于共价化合物的是__________，其结构式是__________。

有X、Y、Z 3种元素，已知X气态氢化物的化学式为H₂X，该气态氢化物的式量与X所形成最高价氧化物的式量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数是相同的；Y与X形成离子化合物的化学式为Y₂X，Y的阳离子电子层结构与氖相同；Z与X的原子电子层数相同，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。
(1)写出各元素的元素符号：X___________，Y___________，Z___________。
(2)X的相对原子质量为___________。
(3)X的离子电子式为___________，X与氢的化合物的电子式为___________。
(4)Y单质在空气中燃烧的化学方程式为______________________。该化合物与水反应的化学方程式为______________________，此反应的离子方程式为______________________。
(5)Z的单质与水反应的化学方程式为_________________________________。
(6)Z₂的电子式为___________；Z单质的水溶液与Y₂X反应的现象是___________，其化学方程式为(标明电子转移)___________________，此反应的离子方程式为___________________，分析此反应所得到的结论是___________，原因是_____________________。

A⁺、B⁺、C^-、D、E五种粒子(分子或离子)中每个粒子均有10个电子，已知：①A⁺+C^-====D+E↑；②B⁺+C^-====2D。请回答：
(1)C^-的电子式是_____________________。
(2)具有相同空间构型的粒子是____________和____________。
(3)写出B⁺和E反应的离子方程式：________________________________________________。

由A、B两种元素组成的两种单质A₂、B₂和一种共价化合物AB，A元素在AB中显正价。
（1）若B原子在同族元素中原子半径最小时，则A元素为______________，B元素为_____________，AB化学式为_____________。
（2）按B所代表的元素的核电荷数递增的顺序，4种AB型化合物的化学式依次为_____________、_____________、_____________、_____________。其中分子中键的极性最强的应是_____________；它们以相等的物质的量溶于等量的水中，所得溶液酸性最强的是_____________，酸性最弱的是_____________。

今有甲、乙、丙、丁四种元素，其中甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素形成的带两个单位正电荷的阳离子与Ne的核外电子数相等；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。
(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。
(2)写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。