高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系填空题

已知五种元素为短周期元素，其原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：
（1）写出五种元素名称A________，B________，C________，D________，E________；
（2）用电子式表示A₂C的形成过程________________________________；
（3）D与E形成常见离子的空间构型为________________；
（4）A、B两元素形成的化合物A₂B₂属于__________晶体（填类型），晶体内存在的化
学键有___________；A₂B晶体的熔点_______（填“>”“=”“<”）A₂C晶体的熔点；
（5）由A、B、C、E四种元素，可以共同形成两种不同化合物，它们的水溶液可以反应
生成一种气体，请写出离子方程式：___________________________________。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
A．原子核对核外电子的吸引力                  B．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol^－1）：

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	580
失去第二个电子	7296	4570	1820
失去第三个电子	11799	6920	2750
失去第四个电子		9550	11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。                              。
②表中X可能为以上13种元素中的     （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式       。
③Y是周期表中      族元素。
④以上13种元素中，    （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

已知X⁺、Y³⁺、Z^-、W^2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。

回答下列问题：
（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液C的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是              。
（2）①甲的化学式是              ，乙的化学式可能是        （写一种即可）
②若将溶液A与溶液B混合，产生白色沉淀，则该反应的离子方程式是       。
若W²和Z^-具有相同电子层结构，则乙的电子式是           。
（3）Y单质可用来制造Y—空气燃料电池，该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。
①若以溶液C为电解质溶液时，正极的反应式为           。
②若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为               。

下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：  

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径(10^—10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	+1	—	+3	+4	+5	+7	+1	+5	—
最低价态	—	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-1

试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是  （写编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是    、      （写两种分子的分子式）。某元素R的原子半径为1.02×10^—10m，该元素在周期表中的位置是                           ；电解⑧和R的某种熔融化合物时，当阴极消耗 2 mol 该化合物的正离子时，阳极可得3 mol单质，。由此可推断得知该盐的化学式是     (填化学式)。其阳极上所发生的电极方程式是：__________________________________。

已知：在热力学标准态（298K、1.01×10⁵Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题：

（1）写出氧族元素中含有18e^－的两种氢化物的电子式              、               。
（2）请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系               
（3）写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：        

A、B、C、D、E为短周期元素，A~E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：
（1）B元素在周期表中的位置为___________________________________；
（2）将D的单质投入A₂C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为__________________________________________。
（3）经测定，A₂C₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式___________________________________。过去常用硫酸处理BaO₂来制备制备A₂C₂，写出该反应的离子方程式___________________________；
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂C₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式______________________________________。
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃。
① DA能与水反应放氢气，反应化学方程式是                         。
②若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，生成气体的体积是（标准状况下）        L

有X、Y、z、w四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3／4；W元素原子最外层电子数比同周期Z元素原子最外层电子数多5个电子；W和 Y不属于同一主族。
（1）画出Y原子结构示意图：         ；
（2）从化合价角度分析，X元素可以排在周期表中I A、VIIA和         族；
（3）Z、W两种元素最高价氧化物对应水化合物相互反应的化学方程式：         ；
（4）已知X₂单质的热值为143 kJ·g^-1，试写出X₂单质在Y₂单质中燃烧的热化学方程式：         .

下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是一表中给出元素组成的常见单质或化合物。

I．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为氧化物，则A的化学式为       ，A与水反应的化学方程式为       。
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的电子式为      ，表示X呈碱性的离子方程式为           。
②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为          。
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是        ，B含有的化学键类型为          ,C与X反应的离子方程式为           。
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式        。t°C时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为         。
II．元素周期是人们研究物质性质的重要工具。
（1）As在周期表中的位置             。
（2）As的原子结构示意图为         ，其氢化物的化学式为            。
（3）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的溶液反应，生成As最高价含氧酸，该反应的化学方程式为          ，当消耗1mol还原剂时，电子转移了      mol。

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）①和⑤的元素符号是            和         。
（2）表中最活泼的金属是       ，非金属性最强的元素是      。（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是       （填写元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：                  ，
                                                    。
（4）⑦和⑩元素形成单质的氧化性的强弱为                 。（用化学符号表示）证明该结论的一个实验事实（用离子方程式表示）                          。

现有前四周期的地五种主族元素A、B、C、D、E，A的最高价氧化物含A40%，A原子质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成的化合物；C原子比E原子多1个电子；18gC与足量稀硫酸反应，所产生的氢气在标况下的体积为22.4L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多一个质子。则：
（1）五种元素的元素符号分别为
A、            B、          C、           D、          E、           
（2）五种元素中，单质还原性最强的是      ，简单例子还原性最强的是       
(3)A到E五种元素中最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是     碱性最强的是   
（4）D单质与B的最高价氧化物对应的水化物的反应的离子方程式为          
（5）B、C元素最高价氧化物的水化物之间的化学方程式为            

A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大。其中，A元素原子半径最小；B元素原子的电子总数与最外层电子数之比为3 ：2；C元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐甲。A、E同主族，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。请回答：
（1）写出B元素在周期表中的位置                ，C单质的电子式是____________。
（2）A、D、E组成的化合物乙与氯化亚铁溶液反应的实验现象为                    。
（3）常温下，甲的水溶液pH_______7（填＞、＜或＝），其原因是(用离子方程式表示)_____________________。
（4）乙和B、D、E组成的化合物丙，它们的水溶液pH均为12时，两溶液中由水电离出的c(OH^－)，乙：丙＝          。
（5）A和B组成化合物丁，其相对分子质量为16。将右图装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成等现象。油状液滴的成分可能是（写分子式）                  。

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N^—与Ar原子电子层结构相同；X 是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体。据此回答：
（1）N的最高价氧化物对应水化物的化学式是                        。
（2）Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是：
                                              （用离子方程式表示）。
（3）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是                                                ，
反应的化学方程式是                                              。
（4）由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式                          。

空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO₂、CO、NO₂、O₃和可吸入颗粒物等。

请回答下列问题：
⑴ S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为   。
⑵ 血红蛋白中含有Fe^2＋，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。
① 写出亚铁离子的基态电子排布式   。
② CO有多种等电子体，其中常见的两种为   。
⑶ SO₂是一种大气污染物，为减轻SO₂污染，火力发电厂生产中常在
燃煤中加入CaO以“固硫”。 CaO晶胞如右图所示，其中Ca^2＋的配位
数为   ，CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分
别为：CaO－3 401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。CaO晶体的熔点   NaCl
晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”）。
⑷ 随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来
越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是－19.5 ℃），甲醇是“假酒”中的主要
有害物质（其沸点是64.65 ℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是：   。

现有六种元素A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物。D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素在地壳中含量居第二位；F是组成人体骨骼的牙齿的主要元素。
请回答以下问题：
（1）请画出F的离子结构示意图：          ；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为         ；
（2）工业上制取E单质的化学方程式为：               ；
（3）由以上六种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有          和        （填化学式）；它们都能与水反应生成气体，写出其中一个属于非氧化化还原反应的化学方程式              ；
（4）由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料。通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：                  ；
（5）下图是中学常见的几种晶体结构。有关说法正确的是         （填选项）。

A．氯化钠的晶体结构中，和钠离子最近且等距离的氯离子组成了一个正八面体
B．干冰晶体是CO₂分子通过范德华力结合形成的
C．石墨晶体中碳原子数与所形成的共从键数目之比为2：3
D．金刚石晶体是由五个碳原子形成的正四面体分子构成的

写出符合下列条件的元素原子的外围电子排布式：
(1)电负性最大的元素的原子______________。
(2)自然界中最活泼的金属元素的原子______________。
(3)第四周期0族元素的原子______________。
(4)能形成自然界中最硬的单质的元素原子______________。