高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系推断题

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种不同主族短周期元素，已知四种元素原子的最外层电子数之和为12，X原子的半径最大，只有W是非金属元素。请回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是_________________
（2）四种元素的简单离子中，半径最小的是______离子（填具体的离子符号）
（3）用化学方程式表示工业上获得X单质的方法是________________
（4）Z、W的最高价氧化物对应的水化物恰好反应得到溶液显______性，用离子方程式解释其原因_________
（5）0.1mol/L的X、W组成的化合物溶液中，离子浓度由大到小的顺序为__________
（6）甲是X元素最高价氧化物对应的水化物，将常温下pH=a的甲溶液加热至90℃，其pH值将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
常温下，向1Lamol/L的醋酸溶液中加入bg甲固体，反应后溶液呈中性，则醋酸的电离常数Ka=_________（用含a、b字母的代数式表示，体积变化忽略不计）

下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最活泼的非金属原子的原子结构示意图为             。
（2）地壳中含量最多的金属元素是                 （写元素符号） 。
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是         ，碱性最强的是          ，呈两性的氢氧化物是             。
（4）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：                       ，
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液完全反应的离子方程式：

位于短周期的四种元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，已知a的单质最轻，d是地壳中含量最多的金属元素，a和d的原子序数之和等于b的原子序数的两倍，e的质子数是c的两倍且同主族。据此回答下列问题
（1）d元素在周期表中的位置            。
（2）有a和b元素组成的四核10电子分子的电子式            。实验室制取该种物质的化学方程式为                。
（3）写出由a和c两种元素形成的18电子的物质的结构式            ，往一定量的氯化亚铁溶液中滴加适量该物质溶液，发生反应的离子方程式为                     。
（4）由d和e两种元素组成的化合物投入水中所观察到的现象                 ，该过程的化学反应方程式为                         。

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。回答下列问题：
（1） B在周期表中的位置为                 。
（2） 写出一种由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式                 ，其中所含的化学键类型为                   。
（3） 写出Y水解的离子方程式                。
（4） 在101 kPa时，lgX气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污的稳定物质，放出18.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为                         。

A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性。

A	B	C
D		E	F

请回答下列问题：
（1）写出甲的电子式           ，实验室制取气体甲的化学方程式为                       。
（2）B、C、G个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为                。
A．离子键           B． 极性键          C． 非极性键
（3）请用电子式表示AE₂的形成过程                                     。
（4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序                  。
（5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因                                。

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为          、          ；
（2）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是          和          ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是          （写分子式），理由是                    ；
（3）Q的元素符号是           ，它属于第           周期，它的核外电子排布式为           ，在形成化合物时它的最高化合价为               ；
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键               。

a、b、c、d代表四种短周期主族元素。已知：a、b、c同周期，且原子序数之和为22；元素b的最简单氢化物与元素a的氢化物可化合生成离子化合物M；d是短周期中金属性最强的元素．b的最高和最低化合价的代数和为2。
请回答下列问题：
（1）a、b、c的元素符号依次为_______、_______、_______。d在氧气中燃烧产物的电子式为               。
（2）三种常见离子，在化合物M的水溶液中不能大量存在的是                 （填离子符号）。
（3）元素e为a的同主族短周期元素，e的单质可与水反应，写出反应的离子方程式：______________
（4）c的一种氢化物的相对分子质量为78，是英国科学家法拉第在1825年首先发现的，分子中两种元素的原子个数比为1:1，该氢化物的分子中有              个原子共平面，写出该氢化物与e的单质在氯化铁催化作用下发生取代反应的化学方程式：____                  。

（8分) 元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。
（1）元素周期表1－20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。
①这样的两种元素的组合有________种。
②若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1∶1。
写出其中一种化合物的名称：_____________；
（2）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

请回答下列问题：
①F的化学式为_______  _，D的电子式为________________。
②E与水反应的化学方程式为_____________________；
③实际生产中，可由F为原料制备单质A，写出制备过程的化学方程式（不需考虑综合经济效益）     。

现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺¹；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
（1）A元素的第一电离能   B元素的第一电离能（填“<”“>”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为                  （用元素符号表示）。
（2）D元素原子的价电子排布式是              。
（3）C元素的电子排布图为                        ；E³⁺的离子符号为        。
（4）F元素位于元素周期表的    区，其基态原子的电子排布式为              。
（5）G元素可能的性质      。
A．其单质可作为半导体材料         
B．其电负性大于磷
C．最高价氧化物对应的水化物是强酸

(12分)A、B、C、D、E、F为核电荷数依次增大且均小于18的同周期元素。已知A、C、F三原子的最外电子层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。D元素原子的最外层电子数比次外层少4个，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：
（1）写出元素符号：A________，D________，E________。
（2）用电子式表示B与F形成化合物的过程：___________________________________。
（3）A、C两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：_____________________。
（4）D的固态氧化物为________。

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示。

化合物	甲	乙	丙	丁	戊	己
化学式	A2C	A2C2	B2A2	D2C2	A2E	DF

回答下列问题
（1）元素B的元素符号是：            化合物丙的电子式为                。化合物丁存在的化学键类型是         。
（2）化合物甲的沸点比戊             (填“高”或“低”)，B、C、D原子半径从大到小依次为               （用元素符号）
（3）向含有0.2 mol乙的水溶液中加入少量MnO₂，使乙完全反应，发生转移的电子数为         N_A (N_A代表阿伏加德罗常数)
（4）A单质与C单质在KOH溶液中可以组成燃料电池，则正极附近溶液的pH将             ；放电一段时间KOH的物质的量         （填“变大”“变小”“不变”）
（5）用电子式表示己的形成过程：                                  。

(10分)常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系(反应条件已略去)：

已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
（1）写出单质X的结构式是__________________________________；
（2）化合物甲的电子式是____________________________________；
（3）化合物丙中存在的作用力是______________________________。

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为________，该元素的符号是________。
(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为________，该元素的名称是________。
(3)X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为________。
(4)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是___________________________________________________________。
(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由
_________________________________________________________________________。

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。请回答：
（1）D的元素符号为           。
（2）F在元素周期表中的位置           。
（3）用电子式表示元素B与元素F形成的化合物：                  。
（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为              、              。
（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E₂F₂，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为                                  。
（6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子。现分别取一定体积的该溶液进行实验。两次每次取200.00mL进行实验。
实验1：取2mL溶液，向其中加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
实验2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g。请回答：
①根据以上实验，不能判断是否存在的离子有             。
② B的简单离子是否存在     ；若存在，浓度至少为   mol/L（若不存在，则不必回答第二问）。

甲、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。
甲 + H₂O → 丙 + 丁
（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。
①若甲是一种钠盐，丁为两性氢氧化物，则甲的化学式为                ，丁的酸式电离方程式为                                                             。
②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是  ，丁与H₂O有相同的电子总数，则丁的电子式为                

（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。
①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是                                       。
②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是                                 。