高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系判断题

A、B、C是三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A是地壳中含量最多的元素；B元素原子的最外层只有一个电子；C元素的单质在常温下是黄绿色的气体。
（1）写出A、B的元素符号：A_________，B_________。
（2）写出C元素最高价氧化物对应水化物的化学式                        。

现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A 40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD₃的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8g C与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24 L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式          、          、           、
            、           。

A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中电负性最大。
(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。
(2)写出上述元素两两化合生成的化合物的化学式。

现有下列短周期元素性质的数据：

编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/10^-10 m	0.66	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.70	0.88
最高化合价 和最低化合价	-2	+2	+1	+5 -3	+7 -1	+1	+5 -3	+3

请确定以上8种元素在元素周期表中的位置，将元素的编号填入表中：

(5分)A和B是同一主族的元素。A的最高正价与它的负价绝对值相等，可生成气态氢化物，其中氢的质量分数为25%；B跟氧形成的二氧化物是一种难溶于水的固体，其中氧的质量分数为53.3%，试推断A和B是什么元素，及它们在元素周期表中的位置。

A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E逐渐增大。D 的氢化物的分子式为H₂D；D的最高价氧化物中D的质量分数为40％，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的M电子层上共有7个电子。常温常压下，B单质是气体，已知0.1 mol的B 单质与H₂完全反应需2.408×10²³个氢原子。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况，试完成下列各问题:
(1)A—E的元素符号为___________、___________、___________、___________、___________。
(2)C位于元素周期表中第___________周期、第___________族，其阳离子的结构示意图为___________。
(3)D原子的电子式为___________；E离子的符号为___________。
(4)A元素与其余4种元素形成化合物的化学式为(仅限于由2种元素组成) ___________、___________、___________、___________。
(5)C单质和B单质在加热条件下生成A₂B₂反应的化学方程式为______________________；
反应中___________为氧化剂，___________为还原剂。
(6)1.15 g的C单质溶于50 mL水中，所得溶液中溶质的质量分数为___________。

在1—18号元素中，根据元素原子结构的特殊性填写下表：

原子核内无中子的原子
最外层只有1个电子的原子
最外层只有2个电子的原子
最外层电子数等于次外层电子数的原子
最外层电子数是次外层电子数2倍的原子
最外层电子数是次外层电子数3倍的原子
最外层电子数是次外层电子数4倍的原子
电子层数与最外层电子数相等的原子
电子层数为最外层电子数2倍的原子
次外层电子数是最外层电子数2倍的原子
内层电子总数是最外层电子数2倍的原子

有A、B、C三种元素，已知5.75 g A单质跟盐酸完全反应，在标准状况下，可产生2.8 L（标准状况下）H₂和0.25 mol ACl_n；B的气态氢化物的分子式是H₂B，其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量比为1∶2.88，B核内质子数与中子数相等；C和B可形成CB₂液态化合物，并能溶解B的单质，试完成下列问题：
（1）A、B、C的名称；A离子的结构示意图；B在周期表中的位置；CB₂的分子式。
（2）用电子式表示A与B形成化合物的过程。