高中化学化学电源新型电池试题

下列有关叙述错误的是

A．若根据反应“H2＋Cl2＝2HCl”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于工业制盐酸

B．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小

C．某反应△H>0，△S>0，该反应可能自发进行

D．25℃时，NaClO溶液的pH＝8，c（Na^－）—c（）＝9．9×10^－7mol／L.

氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，下列叙述不正确的是（  ）

A．H2在负极发生氧化反应

B．燃料电池的能量转化率可达100%

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池

D．供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O

关于铅蓄电池的说法正确的是

A．在充电时，电池中c(H^+)不断变小

B．在充电时，蓄电池标有“—”的电极每通过2mol电子，将生成1mol PbO2

C．在放电时，该电池的负极材料是铅板

D．在放电时，正极发生的反应是：Pb(s) + SO4^2—（aq）= PbSO4(s) + 2e^—

人造地球卫星用到一种高能电池—银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：
Zn+2OH^--2e^-==ZnO+H₂O    Ag₂O+H₂O+2e^-==2Ag+2OH^-    
据此判断氧化银是

A．负极，被氧化	B．正极，被还原
C．负极，被还原	D．正极，被氧化

下图是一个乙醇燃料电池常温工作原理示意图，乙池中的两个电极一个

是石墨电极，一个是铁电极。工作时M、N两个电极的质量都不减少，则下列说法正确的是

A．M电极的材料是石墨

B．若乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上消耗氧气为448ml

C．在此过程中，甲池中OH^-向通乙醇的一极移动

D．在此过程中，乙池溶液中电子从M电极向N电极移动

按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：

（1）在A图中，使铜片上冒H₂气泡。请加以必要连接，
则连接后的装置叫               。
电极反应式：锌板：      _______________；
铜板：          ___________
（2）在B图中，（a和b均为惰性电极）
使a极析出铜，请加以必要的连接后，该装置叫               。
电极反应式，a极：              ；b极：       　　      。
在经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH        （升高、降低、不变），加入一定量的     　　　　    后，溶液能恢复至与电解前完全一致。

一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：
；

有关此电池的推断错误的是

A．通乙烷的电极为负极

B．参加反应的与的物质的量之比为7：2

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

D．在电解质溶液中向正极移动

生物体中细胞内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜可构成微型生物原电池，下列有关判断正确的是                 (　　)

A．负极发生的电极反应可能是O2＋4e^－＋2H2O＝4OH^－

B．正极发生的电极反应可能是：O2＋4e^－＝2O^2^－

C．正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO

D．负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO

下列说法不正确的是（ ）

A．铅蓄电池在放电过程中，负极、正极质量都增加

B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱

被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．

试回答下列问题：
(1)图中通过负载的电子流动方向________(填“向左”或“向右”)．
(2)写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式．
正极： _______________________________________________，
负极： ___________________________________________________，
(3)为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在高温及催化剂作用下               制取氢气．写出C₃H₈和H₂O反应生成H₂和CO的化学方程式：_________________；
(4)其它条件不变，若将此燃料电池改进为以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为______________________________________________．

燃料电池是燃料（如CO、H₂、CH₄等）跟O₂（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置。对于以强碱为电解质的CH₄燃料电池，下列说法正确的是

A．负极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH^－

B．负极反应式为：CH4+10OH^－－8e=CO3^2-+7H2O

C．随着放电的进行，溶液的pH不变

D．放电时溶液中的阴离子向正极移动

镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：    

以下说法中正确的是

A．以上反应是可逆反应

B．放电时，镉为正极

C．充电时电池上标有“+”号的电极连接电源负极

D．以镍镉电池为电源，电解Na2CO3溶液，当收集到气体的总体积为33．6L（标况下）时，电池中转移了2mol电子。

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:

今若制得Cl₂0.050mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是      

A．0.025mol

B．0.050mol

C．0.10mol

D．0.20mol

如图是甲醇——空气电池工作时的示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H⁺）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。下列说法中正确的是

A．正极反应式为：2H^+ +2e^— =H2↑

B．乙电极为电池的负极，b处通入的物质是空气

C．负极反应式为： CH3OH+H2O－6e^—=CO2+6H^+

D．在电池反应中，每消耗l mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22．4L

燃料电池是燃料（如、、）等跟（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是：

A．负极的电极反应式为：

B．通入氧气的一极发生氧化反应，通入甲烷的一极发生还原反应

C．随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变

D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大