高中化学化学电源新型电池试题

化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。

（1）把化学能转化为电能的装置是   （填“甲”或“乙”）；
（2）④电极上的电极反应式为                     
（3）①电极上的电极反应式为                     ，
检验该电极反应产物的方法是                       
(4)写出装置甲的反应总化学方程式                。

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是

A．若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6gO2，b极上析出6．4g铜

B．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e^-＝ 4OH^-

C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量等于b极上析出铜的质量。

D．若a、b两极均是石墨时，b极反应为4OH^- - 4e^-＝O2↑+ 2H2O

银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H₂O；Ag₂O＋H₂O＋2e-＝2Ag＋2OH^-；总反应为：Ag₂O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是（     ）

A．锌为正极，Ag2O为负极；	B．锌为阳极，Ag2O为阴极；
C．原电池工作时，负极区pH减小；	D．原电池工作时，负极区pH增大；

下列说法不正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加

B．一定条件下，当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等

C．常温下，反应不能自发进行，则该反应的

D．一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的△H＞0△S＞0

当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是

A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成

B．电池的正极反应式为：O2十4H^+十4e^-==2H2O

C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出

D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大

碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO₂+2H₂O=Zn(OH)₂+2MnO(OH)，下列说法不正确的是（   ）

A．该电池Zn为负极，MnO2为正极，电解质是KOH

B．放电时外电路电流由Zn流向MnO2

C．电池工作时OH^-向锌电极移动

D．该电池的正极反应为：MnO2+e^-+H2O=MnO（OH）+OH^—

生活、生产中处处有化学，下列表述不正确的是（   ）

A．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀

B．处理废水时加入明矾可作为消毒剂以除去水中的杂质

C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

D．热的纯碱溶液除油污效果增强

据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是                                                         

A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e^-==4OH^-

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2==2H2O

D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移

铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 2PbSO₄+2H₂O ，
根据下图，下列判断不正确的是（  ）

A．K 闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e^－= PbO2+4H^++SO4^2^－

B．K闭合时，Ⅱ中SO4^2^－向d电极迁移

C．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.4 mol

D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

全钒液流储能电池(VRB)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。电池反应为VO₂⁺+V²⁺+2H⁺ VO²⁺+V³⁺+H₂0，下列说法正确的是
A．该电池属于一次电池
B．电池工作时，H⁺由正极流向负极
C．电池放电时，负极的电极反应为VO²⁺+H₂O=VO₂⁺+2H⁺+e^-
D．电池充电时，阴极的电极反应为V³⁺+e^-=V²⁺

锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为：
，下列说法不正确的是

A．向外供电时，锂离子向负极移动

B．负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是

C．正极的电极反应为:

D．负极的电极反应为：

下列关于碱性锌锰电池的判断正确的是                           （      ）

A．Zn是正极， MnO2是负极

B．工作时电子由MnO2经外电路流向Zn

C．Zn是负极， MnO2是正极

D．Zn 电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应

化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （  ）              

A．化合价的升降	B．化合反应
C．氧化还原反应	D．电能的储存

将质量分数为5.2%的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了1.0%时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是                      （   ）

天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钻（LiCoO₂），充电时LiCoO₂中Li被氧化，Li⁺迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C₆）中，以LiC₆表示。电池反应为，下列说法正确的是（   ）

A．充电时，电池的负极反应为LiC6-e^-Li+C6

B．放电时，电池的正极反应为CoO2+Li^++e^-LiCoO2

C．羧酸、醇等含活泼氢气的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低