高中化学化学电源新型电池选择题

电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O，

则下列说法正确的是：

A．放电时：电子流动方向由A经导线流向B

B．放电时：正极反应是Pb-2e^-+SO₄^2-

PbSO₄

C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D．充电时：阳极反应是PbSO₄-2e^-+2H₂O

PbO₂+SO₄^2-+4H⁺

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn +2K₂FeO₄ +8H₂O3Zn(OH)₂ +2Fe(OH)₃ + 4KOH，下列叙述不正确的是（）

A．放电时负极反应为：Zn – 2e^- + 2OH^-＝ Zｎ(OH)₂

B．充电时阴极反应为：Fe(OH)₃ - 3e^- + 5OH^-＝ FeO₄^2- + 4H₂O

C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

科学家设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．通入N₂的电极发生的电极反应式为：N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺

B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸

C．该电池外电路电流从通入H₂的电极流向通入N₂的电极

D．通入H₂的电极为负极，A为NH₄Cl

银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn＋2OH-－2e-＝ZnO＋H₂O；
Ag₂O＋H₂O＋2e-＝2Ag＋2OH^-；总反应为：Ag₂O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是

A．锌为正极，Ag₂O为负极；	B．如果有1mol电子转移，就有32.5g Zn参加反应
C．原电池工作时，正极区PH减小；	D．锌为阳极，Ag₂O为阴极

LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li^＋＋FeS＋2e^－===Li₂S＋Fe有关该电池的下列说法中，正确的是

A．LiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价

B．该电池的总反应式为2Li＋FeS===Li₂S＋Fe

C．负极的电极反应式为Al－3e^－===Al³^＋

D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li₂S＋Fe－2e^－===2Li^＋＋FeS

锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是

A．充电时电极a连接电源的负极

B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e^－=Zn²⁺

C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

D．阳离子交换膜可阻止Br₂与Zn直接发生反应

全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的 $S_{8}$ 材料，电池反应为： $16 Li + x S_{8} = 8 L i_{2} S_{x} (2 \leq x \leq 8)$ 。下列说法错误的是（）

来源：2017年全国统一高考理综试卷（全国Ⅲ卷）化学部分

一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时， $O_{2}$ 与 $L i^{+}$ 在多孔碳材料电极处生成 $L i_{2} O_{2} - x （ x = 0 或 1 ）$ 。下列说法正确的是（）

A．	放电时，多孔碳材料电极为负极	B．	放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C．	充电时，电解质溶液中 $L i^{+}$ 向多孔碳材料区迁移	D．	充电时，电池总反应为 $L i_{2} O_{2} - x = 2 L i + （ 1 - \frac{x}{2} ） O_{2}$