高中化学化学电源新型电池选择题

一种由甲醇和氧气以及强碱作为电解质溶液的新型手机电池，其电池反应为：
2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^－2 CO₃^2— + 6H₂O，则下列说法错误的是

A．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

B．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

C．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e^－ ＋8OH^－ ＝CO3^2—+ 6H2O

科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y₂O₃(Y为钇)的ZrO₂ (Zr为为锆)晶体，它在高温下能传导O^2—离子。若以丁烷（C₄H₁₀）代表汽油，总反应为2 C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O。有关该电池说法错误的是

A．该电池负极的电极反应式为：2C4H10+26O^2^—-52e^— = 8CO2+10H2O

B．该电池正极的电极反应式为：O2+ 4e^—+ 2H2O＝ 4OH^—

C．O^2^—向负极移动

D．丁烷在放电时发生氧化反应

瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y₂O₃－Na₂O，O^2-可以在其中自由移动。
  甲      乙
下列有关叙述正确的的是（   ）

A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

B．电极b是正极，O^2-由电极a流向电极b

C．电极a的反应式为：CH4+5O^2—―8e^-＝CO3^2- +2H2O

D．当固体电解质中有1 mol O^2-通过时，电子转移4 mol

据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是 (　　)

A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e^－=4OH^－

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2O

D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时,有0.1 mol电子转移

摩托罗拉公司研发了一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充电一次。其电池反应为：2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－2CO₃^2－＋6H₂O，则下列说法不正确的是 (　　)

A．充电时，电能转化为化学能

B．充电时，电解质溶液的pH逐渐增大

C．放电时，CH3OH参与反应的电极为负极，发生还原反应

D．放电时，负极的电极反应为：CH3OH＋8OH^－－6e^－===CO3^2^－＋6H2O

以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：

下列说法不正确的是

A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O＋2e^－＝2OH^－＋H2↑

B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H^＋浓度增大，使平衡2＋2H^＋＋H2O向右移动

C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1－

有一种燃料电池，所用燃料为H₂和空气，电解质为熔融的K₂CO₃。电池的总反应式为2H₂＋O₂===2H₂O，负极反应为H₂＋CO－2e^－===H₂O＋CO₂。该电池放电时，下列说法中正确的是(　　)

A．正极反应为2H2O＋O2＋4e^－===4OH^－	B．CO向负极移动
C．电子由正极经外电路流向负极	D．电池中CO的物质的量将逐渐减少

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为

下列叙述不正确的是

A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e^— + 5 OH^— = FeO4^2—+ 4H2O

C．放电时负极反应为：Zn—2e^—+2OH^—= Zn(OH)2

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e^—=Mn2O3(s)+2OH^—(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH₄+2KOH+2O₂==K₂CO₃+3H₂O，下列说法错误的是（   ）

A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

B．放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高

C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

D．通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH^-－8e^-==CO3^2-+7H2O

一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C₂H₆＋18OH^－－14e ^- =2CO₃^2-＋12H₂O
7H₂O＋7/2O₂＋14e ^-=14OH^-，有关此电池的推断正确的是

A．通氧气的电极为负极

B．参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

D．电解质溶液中CO3^2-向正极移动

将两个铂电极插人KOH溶液中，向两极分别通人CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池。已知。通人CH₄的一极，其电极反应式是：CH₄ + 10OH^-  - 8e^-＝CO₃^2-＋7 H₂O；通入Ｏ₂的另一极，其电极反应式是：2O₂ + 4H₂O ＋8e^- = 8OH^-。下列叙述不正确的是(  )。

A．通人CH4的电极为负极

B．正极发生氧化反应

C．燃料电池工作时，溶液中的OH^-向负极移动

D．该电池使用一段时间后应补充KOH

我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是（   ）

A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e^- ="=" 4OH^-

B．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标况)时，有0.1mol电子转移

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2==2H2O

D．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O₂和CO₂混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O₂＝2CO₂。则下列说法中正确的是（　　）

A．通CO的一极是电池的正极

B．正极反应式为：2CO+2CO3^2^－－4e^－＝4CO2

C．负极反应式为：O2+2CO2+4e^－＝2CO3^2^－

D．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，而CO2可循环利用

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）。则下列说法正确的是（   ）

A．电池工作时，MnO2发生还原反应

B．电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e^-→Mn2O3+2OH^-

C．电池工作时，K^+移向负极

D．电池工作时，电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g