高中化学化学电源新型电池选择题

我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C₆H₆O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是

A．a为正极

B．左池电极反应式为C6H6O+11H2O-28e^-＝6CO2↑+28H^+

C．若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15mol

D．左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3^-的物质的量之比为28:5

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A．正极反应式：Ag+Cl^﹣﹣e^﹣=AgCl

B．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子

C．Na^+不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的手机电池中的反应为2CH₃OH+3O₂+4OH^-2CO₃^2- +6H₂O，有关说法正确的是

A．充电时化学能转化为电能

B．放电时，负极电极反应式为：CH3OH + 8OH^-－ 6e^-＝CO3^2- + 6H2O

C．标况下，通入的11.2L氧气完全反应有1mol电子转移

D．充电时电解质溶液的碱性逐渐减小

美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C₂H₅OH +3O₂ =2CO₂ +3H₂O，电池示意如图，下列说法正确的是

A．a极为电池的负极，乙醇被还原

B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极

C．电池正极的电极反应为：2H^+ + O2 + 4e^－= H2O

D．电池工作时1mol乙醇被氧化时，就有12mol质子

某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是

A．a极是负极，发生氧化反应

B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e^-=4OH^-

C．该甲烷燃料电池的总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O

D．甲烷燃料电池是环保电池

右图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池的中间为只允许钠离子通过的离子选择性膜。电池充、放电的总反应方程式为：2Na₂S₂+NaBr₃Na₂S₄+3NaBr
下述关于此电池说法正确的是

A．充电的过程中当O.1 mol Na^+通过离子交换膜时，导线通过0．1 mol电子

B．电池放电时，负极反应为：3NaBr一2e^-＝NaBr3+2Na

C．充电过程中，电极a与电源的正极相连

D．放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH。
关于该电池的说法正确的是

A．放电时，Zn作负极，发生还原反应

B．放电时，K2FeO4附近溶液pH减小

C．充电时，锌极附近溶液pH减小

D．充电时，阳极电极反应为：Fe(OH)3－3e^－＋5OH^－===FeO4^2-＋4H2O

查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO₂，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH₃CH₂OH－2e^-→X+2H⁺。下列说法中正确的是

A．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

B．另一极的电极反应式为：O2 + 4e^-+ 2H2O = 4OH^-

C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

D．电池内部H^+由正极向负极移动

有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法正确的是

A．每消耗1molCH4可以向外电路转移4mol电子

B．负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4+10OH^—=CO3^2—+7H2O+8e^—

C．负极上是O2获得电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e^—=4OH^—

D．电池放电后，溶液pH不断升高

一种使用阴离子交换膜（只也许阴离子通过）的铜锌电池结构如下图：

以下选项两栏内容正确且相关联的是

选项	操作与现象	解释与推论
A	电池放电时化学能转化为电能	Zn(s) + Cu^2+(aq) = Zn^2++ Cu(s)   △H＞0
B	该电池充电时铜棒变细	两电极区溶液颜色都变深
C	该电池放电时铜棒是电池正极	Cl^-通过交换膜从左（铜棒区）向右（锌棒区）移动
D	该电池充电时a接电源正极	电极反应Cu^2++2e^- = Cu

 

某种熔融碳酸盐燃料电池以Li₂CO₃、K₂CO₃为电解质、以CH₄为燃料时，该电池工作原理见下图。下列说法正确的是

A．此电池在常温时也能工作

B．正极电极反应式为：O2+2CO2+4e^﹣=2CO3^2^﹣

C．CO3^2^﹣向正极移动

D．a为CH4，b为CO2

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：
CH₃CH₂OH+O₂=CH₃COOH+H₂O。下列有关说法不正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H^+向正极移动

B．若有0．4mol电子转移，则消耗2．24L氧气

C．正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应

D．负极上的反应为：CH3CH2OH－4e^－+H2O=CH3COOH+4H^+

镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg +ClO ^- +H₂O ="=" Mg(OH)₂+ Cl^-下列有关说法正确的是

A．电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2

B．电池工作时，正极a附近的pH将不断增大

C．负极反应式：ClO ^-—2e ^- +H2O ="=" Cl^-+ 2OH^-

D．a电极发生还原反应，每转移0．2mol电子，理论上生成0．1mol Cl^-

微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式分别为：Zn＋2OH^－－2e^－===ZnO＋H₂O，Ag₂O＋H₂O＋2e^－===2Ag＋2OH^－，电池总反应式为Ag₂O＋Zn===2Ag＋ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是

A．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大

B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

D．外电路中每通过0.2 mol电子，正极的质量理论上减小1.6 g

电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅