高中化学化学电源新型电池选择题

纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH^-=Zn(OH)₂ +2e^-;  Ag₂O +H₂O +2e^- ="2Ag" +2OH^-。下列说法错误的是

A．溶液中OH^-向正极移动

B．锌发生氧化反应

C．氧化银是正极

D．在电池放电过程中，电解质溶液的碱性增强

据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：
2CH₃OH＋3O₂＋4OH^-2CO₃^2-＋6H₂O，则下列说法错误的是

A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

C．放电时负极的电极反应式为：CH3OH－6e^－＋8OH^－＝CO3^2—＋6H2O

D．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H₂＋O₂===2H₂O，正极反应为O₂＋2CO₂＋4e^－===2CO₃^2-，则下列推断正确的是

A．负极反应为H2＋2OH^－－2e^－===2H2O

B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性

C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子

D．放电时负极有CO2生成

某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li_1﹣xMn₂O₄ LiMn₂O₄，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH M+Ni（OH）₂（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是

A．锂离子电池放电时Li^+ 向正极迁移

B．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4﹣xe^﹣═Li1﹣xMn2O4+xLi^+

C．如图九表示用锂离子电池给镍氢电池充电

D．镍氢电池放电时，负极的电极反应式：MH+OH^--e^-═H2O+M

用于电动汽车的铝－空气燃料电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。则下列说法正确的是

A．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH^－－3e^－＝Al(OH)3↓

B．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e^－＝4OH^－

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为:Ag₂O+Zn+H₂O   2Ag+Zn(OH)₂ 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是

A．Zn

B．Ag

C．Ag2O

D．Zn(OH)2

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+ MnO₂(s)+H₂O(l)="=ZnO" (s)+Mn(OH)₂ (s) ，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

C．电池正极的电极反应式为：MnO2(s)+ 2H2O(1)+2e^—= Mn(OH)2 (s) +2OH^—(aq)

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料吸氢后制备的二次电池(充放电电池)工作原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L^－1KOH溶液，下列说法中正确的是

A．放电时K^＋移向碳电极

B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e^－= 2H^＋

C．充电时镍电极的电极反应为Ni(OH)2 + OH^――e^－= NiO(OH) + H2O

D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应

镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按右式进行：Cd+2NiOOH+2H₂OCd(OH)₂+2Ni(OH)₂由此可知，该电池充电时在阴极上发生反应的是

A．Ni(OH)2

B．Cd(OH)2

C．Cd

D．NiOOH

下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述错误的是

A．a电极是负极

B．b电极上发生氧化反应

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol电子

B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH^－－2e^－=2H2O

C．电池工作时，CO3^2^－向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e^－=2CO3^2^－

铅蓄电池的充、放电反应方程式为：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄    2PbSO₄＋2H₂O。
关于铅蓄电池的说法正确的是

A．放电时，正极发生的反应是：Pb（s）＋SO4^2-－2e^－===PbSO4（s）

B．充电时，每消耗1 mol PbSO4的同时转移2mol 电子

C．放电时，该电池的负极材料是铅板

D．充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

镍氢电池(NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH）₂ + M＝NiOOH + MH，已知：6NiOOH + NH₃ + H₂O + OH^－=6Ni(OH）₂ + NO₂^－，下列说法正确的是

A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e^－=Ni(OH）2 +OH^－

B．充电过程中OH^－离子从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e^－=MH+OH^－，H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH）₂ + 2Ni(OH）₂有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH）2－e^- + OH^-＝NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

H₂S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H₂S(g) + O₂(g) = S₂(s) + 2H₂O(l) H=－632kJ·mol^－1。右图为质子膜H₂S燃料电池的示意图。下列说法正确的是

A．电极a为电池的正极

B．电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e=" 4" OH

C．电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能

D．每17gH2S参与反应，有1mol H^+经质子膜进入正极区