高中化学化学电源新型电池试题

关于化学电源的叙述，错误的是（   ）

A．化学电源均是根据原电池的工作原理设计的

B．在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应

C．镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵

D．燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源

用惰性电极电解M（NO₃）_x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（   ）

A．22.4ax/b	B．11.2ax/b
C．5.6ax/b	D．2.5ax/b

氢氧燃料电池所耗原料为H₂和O₂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液。下列有关叙述正确的是(    )

A．负极反应为O2+4e^-+2H2O====4OH^-

B．正极反应为2H2+4OH^--4e^-====4H2O

C．工作时正极区pH升高，负极区pH降低

D．工作时，溶液中阴离子移向正极

用惰性电极电解100 mL饱和食盐水，一段时间后在阴极得到112 mL H₂（标准状况），此时电解液（体积变化忽略不计）的pH为(    )

A．13

B．12

C．8

D．1

被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn + 2 MnO₂十H₂O =" ZnO" + 2MnO (OH)。下列说法正确的是

A．该电池的正极为锌

B．电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e^－＋ 2H2O =" 2MnO" (OH)十2OH^－

C．当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l0^23

D．该电池反应中二氧化锰起催化作用

燃料电池是燃料(如CO，H₂，CH₄等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（   ）

A．负极反应式：O2+2H2O+4e^－＝4OH^－

B．负极反应式：CH4+8OH^－－8e^－＝CO2↑+6H2O

C．随着放电的进行，溶液的pH值不变

D．放电时溶液中的阴离子向负极移动

C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，电池示意如图。下列说法中，正确的是

A．电池工作时，质子向电池的负极迁移

B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极

C．a极上发生的电极反应是： C2H5OH+3H2O+12e^－=2CO2+12H^＋

D．b极上发生的电极反应是：4H^++O2+4e^－=2H2O

银锌电池的充电和放电过程可表示为： 2Ag+Zn(OH)₂Ag₂O+Zn+2H₂O，此电池放电时，负极上发生反应的物质是(    )

A．Ag

B．Zn(OH)2

C．Ag2O

D．Zn

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）+2MnO₂+H₂O（l）====Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)
下列说法错误的是(    )

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋H2O（l）＋2e^-====Mn2O3(s)＋2OH^-（aq）

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小了6.5 g

A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大

B．电池充电时，阳极反应为：Ni(OH)2 + OH^－ －e^－=" NiO(OH)" +H2O

C．电池充电时，氢元素被还原

D．电池放电时，负极反应为：H2－2e^－=2H^＋

乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，电池示意如图。下列说法中，错误的是

A．电池工作时，质子向电池的正极迁移

B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极

C．a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e^－=2CO2+12H^＋

D．b极上发生的电极反应是：4H^++O2+4e^－=2H2O

铅蓄电池在现代生活中具有广泛的应用。已知铅蓄电池的电解质溶液为H₂S0₄溶液，其充电、放电按下式进行：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，有关该电池的说法正确的是

A．充电时化学能转化为电能

B．放电时溶液中的H^+向负极移动

C．充电时电池的正极与电源的正极相连

D．放电时负极反应：PbSO4+2H2O－2e^-=PbO2+4H^++SO4^2-

电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag₂O，电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为：Zn+Ag₂O="ZnO+2Ag," 下列说法错误的是

A．该电池的正极是Zn，负极是Ag2O

B．该电池负极的电极反应式为：Zn+2OH^——2e^—=ZnO+H2O

C．理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变

D．该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解液为H₂SO₄，工作时的反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，下列结论正确的是(    )

A．Pb为正极被氧化	B．溶液的pH不断减小
C．只向PbO2处移动	D．电解液密度不断减小

有关锌锰电池和碱性锌锰电池的比较中,不正确的是(    )

A．电解质溶液不同,前者为NH4Cl，后者为KOH

B．两电池负极均为锌,且均为锌失电子发生了氧化反应

C．两电池正极材料均为MnO2，且正极均为MnO2得电子发生了还原反应

D．两电池均为一次电池