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高中化学

根据下图所示的装置,判断下列说法正确的是

A.该装置中a极为负极
B.该装置中b极的电极反应式是:2H+2e= H2
C.一段时间后,左边装置中溶液pH增大
D.CuSO4溶液浓度保持不变
  • 题型:未知
  • 难度:未知

LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为:FePO4+LiLiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含Li导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是

A.可加入硫酸以提高电解质的导电性
B.放电时电池内部Li向负极移动
C.充电过程中,电池正极材料的质量不变
D.放电时电池正极反应为:FePO4+Li+e=LiFePO4
  • 题型:未知
  • 难度:未知

锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应:C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)
正极反应:Li1-xMO2+xLi++x e-=LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)
下列有关说法正确的是(   )

A.锂离子电池放电时电池反应为LiMO2+C6Li1-x=C6Li+Li1-xMO2
B.锂离子电池充电时电池内部Li+向负极所连的电极移动
C.锂离子电池放电时电池内部电流从负极流向正极
D.锂离子电池充电时阳极反应为C6Li1-x+xLi++xe-=C6Li
  • 题型:未知
  • 难度:未知

硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如下,该电池工作时反应为: 4VB2 + 11O2→4B2O3 + 2V2O5。下列说法正确的是(  )

A.电极a为电池负极
B.VB2中V的化合价为+4价
C.电子由VB2极经KOH溶液流向a电极
D.VB2极发生的电极反应为:2VB2 + 22OH-22e=V2O5 + 2B2O3 + 11H2O
  • 题型:未知
  • 难度:未知

镁-空气电池的工作原理如右图所示。下列说法不正确的是(   )

A.工作一段时间后,c(Na+)变大 B.电池工作时,OH-向a极移动
C.气体X 中N2的百分含量与空气相同 D.电池总反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2
  • 题型:未知
  • 难度:未知

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ/mol,反应过程的能量变化如图所示。

请回答下列问题:
(1)图中A表示__________,该反应加入V2O5作催化剂后E如何变化_______(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(2)如果反应速率v(SO2)为0.05mol/(L·min),则v(O2)="_________" mol/(L·min)、v(SO3)=_____mol/(L·min)
(3)已知单质硫燃烧热的数值为296kJ/mol,则1molS(s)完全反应生成SO3(g)时放出的热量为________kJ。
(4)某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸,通入O2的一极为_______________(填写“正”或“负”)极;写出通入SO2一极的电极反应____________________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

用酸性氢氧燃料电池为电源电解CuSO4溶液的实验装置如下图所示。下列说法中正确的是(  )

A.燃料电池工作时,正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-
B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出
C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出
D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
  • 题型:未知
  • 难度:未知

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH-2e=2H2O
C.电池工作时,CO32向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e=2CO32
  • 题型:未知
  • 难度:未知

聚合物锂离子电池以其良好的性能、低发热而广泛应用于手机的移动电源。某品牌聚合物锂离子电池的反应如下:LiCoO2+nC Li1-xCoO2+LixCn。下列说法正确的是

A.放电时,负极发生反应的物质是 Li1-xCoO2
B.充电时,阴极发生氧化反应
C.放电时,Li+由负极向正极迁移
D.充电时,阳极的电极反应式为:xLi++nC+xe-= LixCn
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(1)写出下列化合物的结构简式
2,2,3,3,-四甲基戊烷:__________________________。
(2)①写出Na2CO3溶液与AlCl3溶液反应的离子方程__________________________。
②写出由甲苯制备TNT的化学方程式:__________________________。
③Na2CO3溶液显碱性,用离子方程式表示原因___________,其溶液中离子浓度大小顺序为___________。
(3)除去括号中的杂质,填上适宜的试剂和提纯方法
乙醇(水):__________、_________。
(4)甲烷燃料电池(在KOH环境中)的负极的电极反应式:___________________。
(5)将煤转化为煤气的主要化学反应为:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)
C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为:
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242.0 kJ/mol
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ/mol
根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程______________________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,工作时反应为
Pb+PbO2+2H2SO4  2PbSO4+2H2O,下列结论正确的是

A.Pb为正极,发生氧化反应 B.SO42只向正极移动
C.电解质溶液密度不断减小 D.溶液的pH不断减小
  • 题型:未知
  • 难度:未知

面对能源枯竭的危机,提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的主要方向。
(1) “生物质”是由植物或动物生命体衍生得到的物质的总和。生物质能主要是指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量.秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵之后,便可以产生沼气,利用沼气是解决人类能源危机的重要途径之一。下面说法不正确的是(        )

A.利用生物质能就是间接利用太阳能,生物质能是可再生能源
B.生物质能是解决农村能源的重要途径之一
C.生物质能的缺点是严重污染环境
D.若建立沼气发电站,则可以实现把生物质能转化为电能

(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO和H2,已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为 -890.3 KJ·mol-1、-285.8 KJ·mol-1、-283.0 KJ·mol-1,则该重整的热化学方式为                       
(3)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:
C(s) +CO2(g )2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:已知气体分压(P )=气体总压(P )×体积分数,则925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数=          。T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡                         (填“正向移动、逆向移动、不移动”)。

(4)如下图是一个二甲醚(CH3OCH3)燃料电池工作时的示意图,
①若乙池为粗铜的电解精炼,电解质为硫酸铜,则N电极材料为                    
②若乙池中M、N为惰性电极,电解质为足量硝酸银溶液,写出乙池中电解的化学方程式            。乙池中某一电极析出金属银2.16g时,溶液的体积为200mL,则常温下乙池中溶液的pH为           
③通入二甲醚的铂电极的电极反应式为                   。若该电池的理论输出电压为1.0V,则该电池的能量密度=          kW·h·kg-1(结果保留小数点后一位).(能量密度=电池输出电能/燃料质量,1kW·h=3.6×106J,法拉第常数F=9.65×l04C·mol-1 )。

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  • 难度:未知

观察下列几个装置示意图,有关叙述不正确的是(      )

A.装置①中阴极上析出红色固体
B.装置②的待镀铁制品应与电源负极相连
C.装置③中a为负极,发生的电极反应式为H2+2OH+2e=2H2O
D.装置④中在阴极可以得到氢气和氢氧化钠,离子交换膜可选用阳离子交换膜
  • 题型:未知
  • 难度:未知

氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

A.该电池工作时电能转化为化学能
B.该电池中电极a是正极
C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D.该电池的总反应:2H2+O2 = 2H2O
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甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便,是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)  ΔH<0。
(1)在25℃、101 kPa下,1 g甲醇(液态)完全燃烧后,恢复到原状态放热Q kJ,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                          
(2)工业上利用甲醇制备氢气常用的方法之一是甲醇蒸气重整法。此方法当中的一个主要反应为CH3OH(g)===CO(g)+2H2(g),说明该反应能自发进行的原因                         
(3)甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如右图,质子交换膜左右两侧的溶液均为1L 1.5 mol/L H2SO4 溶液。

①通入气体a的电极是电池的______________(填“正”或“负”)极,其电极反应式为_______________;
②当电池中有2 mole发生转移时,左右两侧溶液的质量之差为__________________(忽略气体的溶解,假设反应物完全耗尽)。

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  • 难度:未知

高中化学化学电源新型电池试题