某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是
A.负极反应式为:H2+2OH-—2e-==2H2O |
B.工作一段时间后,电解液中的KOH的物质的量不变 |
C.该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2==2H2O |
D.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24LCl2(标准状况)时,有0.1mol电子转移 |
一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2混合气体,其总反应为:2CO+O2=2CO2。则下列说法正确的是
A.通CO的一极是电池的正极 |
B.熔融盐燃料电池中Na+移向电源负极 |
C.负极发生的电极反应是:CO+CO32--2e-=2CO2 |
D.正极发生氧化反应 |
银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:
,在此电池放电时,负极上发生反应的物质是()
A.Ag | B.Zn(OH)2 | C.Ag20 | D.Zn |
微型纽扣电池在现代生活中有广泛的应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液是KOH,电极反应式为Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-。总反应式是Ag2O+Zn===2Ag+ZnO。根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是( )
A.在使用的过程中,电池负极区溶液的碱性减弱 |
B.在使用的过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 |
C.Zn极是正极,Ag2O是负极 |
D.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应 |
银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为
2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O。电池放电时,负极发生反应的物质是 ( )
A.Ag | B.Zn | C.Ag2O | D.Zn(OH)2 |
下图是氢氧燃料电池(电解质溶液为H3PO4溶液)构造示意图。关于该电池的说法不正确的是( )
A.a极是负极 | B.正极的电极反应是:O2+2H2O+4e-=4OH- |
C.电子由a通过灯泡流向b | D.氢氧燃料电池是环保电池 |
爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应:Fe+ NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,
下列该蓄电池推断错误的是:
①放电时,Fe参与负极反应,NiO2参与正极反应
②充电时,阴极上的电极反应式为:Fe(OH)2 + 2e-=" Fe" + 2OH-
③放电时,电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
④放电时,负极上的电极反应式为:Fe + 2H2O-2e- = Fe(OH)2 + 2H+
⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
A.只有③ | B.③④ | C.④⑤ | D.①②⑤ |
有一种银锌纽扣电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根据上述反应式,判断下列叙述中错误的是 ( )
A.Zn是负极,Ag2O是正极 |
B.使用过程中,电流由Ag2O极经外电路流向Zn极 |
C.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应 |
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g |
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是
A.该电池工作时电能转化为化学能 |
B.该电池中电极a是正极 |
C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a |
D.该电池的总反应: |
下列说法正确的是
A.加大煤燃烧时与空气的接触面积,是为了获得更多的能量 |
B.钢铁易生锈被腐蚀,而铝、银等金属不容易被腐蚀,是因为铁的活泼性强 |
C.氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 |
D.在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO2,是为了控制CO2生成的速率 |
下列说法正确的是
A.铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应 |
B.电解饱和食盐水时在阳极得到氯气,阴极得到金属钠 |
C.给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液 |
D.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀 |
CO分析仪以燃料电池为工作原理,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是
A.a 电极发生氧化反应,b电极发生还原反应 |
B.工作时电极b作正极,O2-由电极a流向电极b |
C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b |
D.传感器中通过的电流越大,说明通入的CO越多 |
下列说法不正确的是( )
A.铅蓄电池在放电过程中,负极、正极质量都增加 |
B.常温下,反应不能自发进行,则该反应的 |
C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |
D.相同条件下,溶液中、、的氧化性依次减弱 |
化学能和电能的相互转化,是能量转化的重要方式之一,如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。
(1)把化学能转化为电能的装置是 (填“甲”或“乙”);
(2)④电极上的电极反应式为
(3)①电极上的电极反应式为 ,
检验该电极反应产物的方法是
(4)写出装置甲的反应总化学方程式 。
试题篮
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