I(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气,立即会看到溶液变蓝色,反应的离子方程式是 。
(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体,发现蓝色逐渐消失,反应的离子方程是 。
(3)对比(1)和(2)实验所得的结果,将Cl、ISO2按还原性由强到弱顺序排列为 。
II .(4) 除去铁粉中混有铝粉的试剂是 ,离子方程式为
(5) 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是
关于反应:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O说法不正确的是
A.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2 |
B.要使8.7g MnO2完全反应,需投入含0.4molHCl的浓盐酸 |
C.每生成标准状况下2.24L Cl2,就有7.3gHCl被氧化 |
D.若有0.4molHCl被氧化,反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023 |
(1)实验室制取Cl2的反应方程式之一为:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O被氧化的盐酸占反应盐酸总量的 ,当标准状况下有11.2L氯气生成时,该反应的电子转移数为 。
(2)用双线桥法标出电子转移情况:3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF,当180g水都做还原剂时,被自身还原的BrF3是 mol。
(3)已知下列两个氧化还原反应:O2+4HI=2I2+2H2O 及Na2S+I2=2NaI+S,则三种单质的氧化性由强到弱的顺序为:
黑火药是由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的,爆炸时的反应是:S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑,该反应的还原剂是
A.C | B.S | C.KNO3 | D.S和KNO3 |
有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣(忽略水的电离),Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2:3:4,向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3:1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为( )
A.7:4 | B.7:3 |
C.7:2 | D.7:1 |
已知氧化性:Cl2> Fe3+ >I2。向FeI2溶液中加入一定量的氯水,有关离子方程式错误的是
A.2 I-+ Cl2 →I2 + 2Cl- |
B.2Fe2+ + 2I-+ 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4Cl- |
C.2Fe2+ + 4I-+ 3Cl2 → 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl- |
D.2Fe2+ + 6I-+ 4Cl2 → 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- |
常温下溶液中可发生如下反应:①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z-,由此判断下列说法错误的是( )
A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行 |
B.Z元素在①③反应中均被还原 |
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ |
D.还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+ |
已知反应:①MnO2+4HClPbCl2+Cl2↑+2H2O, ②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+, ③Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。则有关物质(离子)的氧化性由强到弱的顺序为
A.Cl2>Fe3+>Cu2+>MnO2 | B.MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+ |
C.Fe3+>Cu2+>MnO2>Cl2 | D.Cu2+>Fe3+>Cl2>MnO2 |
已知氧化性顺序是:Cl2>Br2>Fe3+>I2,在FeI2和FeBr2混合溶液中,通入一定量Cl2,溶液中存在的离子组不合理的是( )
A.Fe3+ Br— Cl— | B.Fe2+ Br— Cl— |
C.Fe2+ Cl— I— | D.Fe2+ Br— Cl— I— |
已知下列实验事实:
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝.
下列判断不正确的是
A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价 |
B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物 |
C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 |
D.实验③证明氧化性:Cr2O72->I2 |
Cl2、Br2、I2都具有氧化性,其氧化性Cl2>Br2>I2,Cl2能把溴从溴化物中置换出来,其余类推。
(1)实验室用MnO2制备Cl2的反应中氧化剂是 ,氧化产物是 。将17.4g MnO2与足量的浓盐酸反应,则被氧化的HCl的物质的量为 。
(2)将溴水滴入KI溶液中的化学方程式为 。
有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某FeCl2溶液中有I-共存,要氧化除去I-而又不减少Fe2+和Cl-,可加入的试剂是
A.Cl2 | B.KMnO4 | C.FeCl3 | D.HCl |
已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:。
①向2mL 0.1mol·L K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/L NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色;向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4,溶液由黄色变为橙色;
②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液,溶液由橙色变为绿色:
下列分析正确的是
A.在酸性溶液中可大量共存 |
B.实验②说明氧化性: |
C.稀释K2Cr2O7溶液时,溶液中各离子浓度均减小 |
D.实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 |
已知反应①2BrO3-+ Cl2=Br2 +2ClO3- ;②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
A.Cl2>BrO3->ClO3->IO3- | B.BrO3- >Cl2>ClO3->IO3- |
C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3- | D.ClO3->BrO3->IO3->Cl2 |
下列实验的现象与对应的结论均正确的是
选项 |
操 作 |
现 象 |
结 论 |
A |
向溶液X中滴加NaOH稀溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 |
试纸不变蓝 |
溶液X中无NH |
B |
将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,向上层溶液中滴加KSCN溶液 |
上层溶液不变红, 下层溶液紫红色 |
氧化性:Br2>Fe3+>I2 |
C |
将水蒸气通过灼热的铁粉 |
粉末变红 |
铁与水在高温下发生反应 |
D |
向漂白粉上加入较浓的盐酸,将湿润淀粉碘化钾试纸置于试管口 |
产生气泡,试纸未变蓝 |
漂白粉已经失效 |
试题篮
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