高中化学反应热的大小比较选择题

常温下，在溶液中可发生以下反应：① H^＋＋Z^－＋XO=== X^2＋＋Z₂＋H₂O(未配平)，
② 2M^2＋＋R₂===2M^3＋＋2R^－，③ 2R^－＋Z₂=== R₂＋2Z^－。由此判断下列说法正确的是

A．常温下反应2M^2^＋＋Z2===2M^3^＋＋2Z^－不可以自发进行

B．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原

C．反应①配平后，H2O的化学计量数为8

D．还原性强弱顺序为：X^2^＋＞Z^－＞R^－＞M^2^＋

SO₂通入足量Fe(NO₃)₃稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是

A．上述过程中，最终被还原的是NO3^--

B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe^3+＞稀H2SO4

C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体

D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为1∶1

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如下图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：___________________，其中水为________剂
（2）氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
CuO＋____NH₄Cl____Cu＋____CuCl₂＋N₂↑＋____H₂O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。
（3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为：
2Ca₃(PO₄)₂＋6SiO₂===6CaSiO₃＋P₄O₁₀，     10C＋P₄O₁₀===P₄＋10CO。
每生成1 mol P₄时，就有________mol电子发生转移。

根据下列方程式（1）2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－；（2）HClO＋H^＋＋Cl^－===Cl₂＋H₂O；（3）2Fe^3＋＋Cu===2Fe^2＋＋Cu^2＋； （4）Fe＋Cu^2＋===Fe^2＋＋Cu。判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是(　　)。

A．HClO>Cl2>Fe^3^＋>Cu^2^＋>Fe^2^＋	B．Fe^3^＋>HClO>Cl2>Fe^2^＋>Cu^2^＋
C．Cl2>HClO>Fe^3^＋>Cu^2^＋>Fe^2^＋	D．HClO>Fe^3^＋>Cl2>Cu^2^＋>Fe^2^＋

下列说法正确的是（   ）

A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强

B．已知①Fe + Cu^2+= Fe^2+ + Cu；② 2Fe^3+ + Cu = 2Fe^2+ + Cu^2+，则氧化性强弱顺序为：Fe^3+> Cu^2^＋> Fe^2+

C．已知还原性：B^－ > C^－> D^－，反应 2C^－ + D2 = 2D^－ +C2和反应 2C^－+ B2 = 2B^－+C2都能发生

D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

下列叙述正确的是（   ）

A．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性

B．元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得

C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化

D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：
2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe^3＋＋2H₂O；  2Fe^3＋＋H₂O₂＝2Fe^2＋＋O₂↑＋2H^＋
下列说法不正确的是

A．H2O2的氧化性比Fe^3^＋强，其还原性比Fe^2^＋弱

B．在反应过程中，溶液的pH不变

C．在反应过程中，Fe^2^＋和Fe^3^＋的总量保持不变

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe^2^＋

在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L^-1 KNO₃溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：
“  FeSO₄ +  KNO₃ +    H₂SO₄＝    K₂SO₄ +  Fe₂(SO₄)₃+ N_xO_y +    H₂O”，则对该反应的下列说法正确的是

A．反应中还原产物是NO

B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4

C．反应过程中转移的电子数为8e^-

D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

已知反应：①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O，
②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O，
③Fe₂(SO₄)₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄。下列结论正确的是

A．①②③均是氧化还原反应

B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×10^22

已知I^－、Fe^2＋、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为
Cl^－<Fe^2＋<H₂O₂<I^－<SO₂，则下列反应不能发生的是(　　)

A．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O	B．2Fe^3^＋＋SO2＋2H2O===2Fe^2^＋＋SO＋4H^＋
C．SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI	D．2Fe^2^＋＋Cl2===2Fe^3^＋＋2Cl^－

常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：
2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋===2Fe^3＋＋2H₂O
2Fe^3＋＋H₂O₂===2Fe^2＋＋O₂↑＋2H^＋
下列说法不正确的是(　　)

A．H2O2的氧化性比Fe^3^＋强，其还原性比Fe^2^＋弱

B．在反应过程中，溶液的pH不变

C．在反应过程中，Fe^2^＋和Fe^3^＋的总量保持不变

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe^2^＋

向CuSO₄溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。淀粉KI溶液中通入SO₂气体，溶液无明显变化。则下列分析中正确的是

A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

B．滴加KI溶液时，转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀

C．通入SO2时，SO2与I^—反应，I^—作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu^2^＋＞I2＞SO2

向含有Fe^2＋、I^－、Br^－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是(    )

A．线段BC代表Fe^3^＋物质的量的变化情况

B．原混合溶液中n(FeBr2)=3mol

C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应为：2Fe^2^＋+2I^－+2Cl2=2Fe^3^＋+I2+4Cl^－

D．原溶液中n(Fe^2^＋)：n(I^－)：n(Br^－)=2∶1∶3

常温下，在水溶液中发生如下反应：（  ）
①16H⁺+10C^－+2XO₄ ^－ = 2X²⁺＋5C₂＋8H₂O；②2A²⁺＋B₂ = 2A³⁺＋2B^－；③2B^－＋C₂ = B₂＋2C^－。
下列说法错误的是

A．反应C2 ＋ 2A^2+= 2A^3+＋ 2C^－可以进行

B．还原性由强到弱的顺序是C^－>A^2+>B^－>X^2+

C．氧化性由强到弱的顺序是XO4^－>C2>B2>A^3+

D．反应③是置换反应

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ge^4＋＋Fe^2＋===Fe^3＋＋Ge^3＋， Sn^2＋＋2Fe^3＋===2Fe^2＋＋Sn^4＋；由此可以确定Fe^2＋、Ge^3＋、Sn^2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是 

A．Sn^2^＋、Fe^2^＋、Ge^3^＋	B．Sn^2^＋、Ge^3^＋、Fe^2^＋
C．Ge^3^＋、Fe^2^＋、Sn^2^＋	D．Fe^2^＋、Sn^2^＋、Ge^3^＋