高中化学反应热的大小比较选择题

已知某溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl^－、Br^－、I^－的物质的量之比改变成4∶3∶2，那么要通入Cl₂的物质的量是原溶液中I^－的物质的量的   (　　)。

A．

B．

C．

D．

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是              (　　)。
①原溶液中的Br^－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe^2＋一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe^2＋；④若取少量所得溶液，再加入CCl₄，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I^－、Fe^2＋、Br^－均被完全氧化。

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④

下列类推正确的是              (　　)。

A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜

C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应

D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是              (　　)。

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl2	FeBr2	/	Fe^3^＋、Br2
②	KClO3	浓盐酸	/	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn^2^＋

 
A.由表中①组的信息可知通入Cl₂的量不同，氧化产物可能不同
B．氧化性强弱的比较：KClO₃＞Fe^3＋＞Cl₂＞Br₂
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e^－
D．表中③组反应的离子方程式为2MnO₄^—＋3H₂O₂＋6H^＋=2Mn^2＋＋4O₂↑＋6H₂O

有下列三个反应方程式：①Cl₂＋FeI₂=FeCl₂＋I₂　②2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－  ③Co₂O₃＋6HCl=2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O，下列说法正确的是   (　　)。

A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe^3^＋、Cl2

B．根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2>Co2O3>Fe^3^＋

C．在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化

D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2

在离子浓度都为0．1 mol·L^-l的下列溶液中，加入(通入)某物质后，发生反应的先后顺序排列正确的是

A．在含Ag^+、Cu^2+的溶液中加入Zn：Ag^+、Cu^2+

B．在含Fe^3+、Br2的水溶液中滴加KI溶液：Fe^3+、Br2

C．在含NH4^+、HCO3^-的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液：NH4^+、HCO3^-

D．在含[Al(OH)4]^-、OH^-的溶液中逐滴加入盐酸：[Al(OH)4]^-、OH^-

根据下列事实：①A＋B^2＋=A^2＋＋B；②D＋2H₂O=D(OH)₂＋H₂↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E^2＋＋2e^－=E，B－2e^－=B^2＋，由此可知A^2＋、B^2＋、D^2＋、E^2＋的氧化性强弱关系是________。

下列实验的现象与对应的结论均正确的是

选项	操      作	现   象	结   论
A	向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	溶液X中无NH
B	将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液	上层溶液不变红， 下层溶液紫红色	氧化性：Br2＞Fe^3+＞I2
C	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应
D	向漂白粉上加入较浓的盐酸，将湿润淀粉碘化钾试纸置于试管口	产生气泡，试纸未变蓝	漂白粉已经失效

 

向FeBr₂、FeI₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是

A．d曲线代表溶液中Br^—变化情况

B．原溶液中FeI2的物质的量为2mol

C．原溶液中n(Fe^2+):n(Br^—)=2:3

D．当通入2mol Cl2时，溶液中离子反应为：2Fe^2++2I^—+2Cl2=2Fe^3++I2+4Cl^—

甲、乙、丙三种溶液各含一种X^－（X^－为Cl^－、Br^－、I^－），向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙中依次含有（     ）

A．Br^－、Cl^－、I^－	B．Br^－、I^－、Cl^－
C．I^－、Br^－、Cl^－	D．Cl^－、I^－、Br^－

如图所示装置中，试管内的FeI₂溶液中滴有KSCN溶液，实验中控制通入Cl₂的速度，试管内先观察到紫色，后观察到红色。下列说法正确的是(　　)

A．若Cl2中含较多HCl，实验过程中会产生倒吸现象

B．通入足量Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变红色

C．该实验可验证氧化性：Cl2>I2>Fe^3^＋

D．试管内反应的离子方程式可表示为Fe^2^＋＋2I^－＋Cl2=I2＋Fe^3^＋＋2Cl^－

已知：
①向KMnO₄晶体中滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体；
②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断中正确的是(　　)

A．①中产生气体的电子式是ClCl

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验②中FeCl2被氧化

D．实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应

以下有关实验原理及结论正确的是(　　)

A．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强

B．金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱

C．非金属X能将Fe氧化到＋3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO3^2^—＋6H^＋＋2MnO4^—=5SO4^2^—＋2Mn^2^＋＋3H2O

已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe^3＋＞I₂。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（  ）

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe^2^＋＋Cl2=3Fe^3^＋＋2Cl^－

B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO^－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO3^2-

D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe^3^＋、Cl^－、Ba^2^＋、Br^－能大量共存

向酸化过的MnSO₄溶液中滴加(NH₄)₂S₂O₈(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn^2＋＋S₂O₈^2-＋H₂O―→MnO₄^-＋H^＋＋SO₄^2-。下列说法不正确的是(　　)

A．可以利用该反应检验Mn^2^＋

B．氧化性比较：S2O8^2-＞MnO4^-

C．MnSO4溶液可以使用盐酸酸化

D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol