高中化学反应热的大小比较选择题

已知 I^—、Fe²⁺、SO ₂、Cl^—和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl^—< H₂O ₂< Fe ²⁺ < I^—< SO ₂，则下列反应不能发生的是           （   ）

A．2Fe^3++SO2+2H2O=2Fe^2++SO4^2^—+4H^+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．2Fe^3++2I^—=2Fe^2++I2

D．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O

X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：①水溶液中：X+Y²⁺=X²⁺+Y ②Z+2H₂O（冷）=Z(OH)₂+H₂↑ ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e^－＝M²⁺    ④Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不被稀H₂SO₄氧化，这五种金属的活动性由弱到强的顺序是：

A．M<N<Y<X<Z

B．N<M<X<Y<Z

C．N<M<Y<X<Z

D．X<Z<N<M<Y

根据以下四个反应：
（1）H₂S+I₂=2H⁺+2I^-+S¯     （2）H₂SO₃+2H₂S=3S¯+3H₂O
（3）2I^-+Br₂=2Br^-+I₂         （4）H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI
确定Br^-、I^-、H₂S和H₂SO₃还原性由强到弱的顺序是
A  H₂S>H₂SO₃>I^->Br^-          B  Br^->I^->H₂SO₃>H₂S
C  H₂SO₃>H₂S>Br^->I^-          D  I^->Br^->H₂S>H₂SO₃

已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-、H₂O₂在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：
SO₂>I^->H₂O₂>Fe²⁺>Cl^-，则下列反应不可能发生的是

A．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O

B．2 I^-+2Fe^3+=I2+2Fe^2+

C．2Fe^3++SO2+2H2O=2Fe^2++SO4^2-+4H^+

D．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

有下列氧化还原反应：①Fe＋CuSO₄==Cu＋FeSO₄    
②Cu＋2FeCl₃==CuCl₂＋2FeCl₂       ③2FeCl₂＋Cl₂==2FeCl₃
根据上述反应可判断各粒子氧化性由强到弱的顺序正确的是

A．Cl2＞Fe^3^＋＞Cu^2^＋＞Fe^2^＋	B．Cl2＞Cu^2^＋＞Fe^2^＋＞Fe^3^＋
C．Fe^3^＋＞Cu^2^＋＞Cl2＞Fe^2^＋	D．Fe^3^＋＞Cl2＞Cu^2^＋＞Fe^2^＋

已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO₃与I₂按下式反应：2KClO₃+ I₂ =2KIO₃+ Cl₂，下列判断正确的是（   ）

A．该反应属于置换反应	B．还原剂为KClO3，氧化剂为I2
C．还原性：I2＞KIO3	D．氧化性：KClO3＞KIO3

根据下列化学反应方程式：
（1）2FeCl₃+2KI===2FeCl₂+l₂+2KCI；                    （2）2FeCl₂+C1₂=2FeCl₃
判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是

A．2FeCl3>C12>I2	B．C12>I2>FeCl3
C．I2>Cl2>FeCl3	D．C12>FeCl3>l2

常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16H⁺ + 10Z^- + 2XO₄^- ="=" 2X²⁺ + 5Z₂↑+ 8H₂O,
（2）2A ²⁺ + B₂==2A³⁺ + 2B^-,（3）2B^- + Z₂="=" B₂ + 2Z^-。由此判断下列说法错误的是

A．反应Z2+2A ^2+="=" 2A^3++2Z^-能发生

B．氧化性由强到弱的顺序是XO4^-、Z2、B2、A^3+

C．还原性由强到弱的顺序是A ^2+、B^-、Z^-、X^2+

D．Z元素在（1）、（3）反应中均被还原

有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y 的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（    ）

A．X 〉Y〉Z〉M	B．X 〉Z〉M〉Y
C．M 〉Z〉X〉Y	D．X 〉Z〉Y〉M

已知 2Fe^3＋ +2I^－＝2Fe^2＋ +I₂   　2Fe^2＋ +Cl₂＝2Fe^3＋ +2Cl^－， 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（   ）

A．Cl^-＞Fe^2+＞I^-	B．Fe^2+＞I^-＞Cl^-
C．I^-＞Fe^2+＞Cl^-	D．Fe^2+＞Cl^-＞I^-

在常温下，发生下列几种反应：① 16H⁺ + 10Z^- + 2XO₄^-  = 2X²⁺ + 5Z₂ +8H₂O
② 2A²⁺ + B₂   =" " 2A³⁺ + 2B^-     ③ 2B^- + Z₂  ="  " B₂ + 2Z^-
根据上述反应，判断下列结论中错误的是：
A 溶液中可发生：Z₂ + 2A²⁺  =" " 2A³⁺ + 2Z^-     B  Z₂在①、③反应中为还原剂
C 氧化性强弱的顺序为：XO₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺      D  X²⁺是XO₄^-的还原产物

有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：
①A^2＋＋B===B^2＋＋A　     ②A^2＋＋C===C^2＋＋A
③B^2＋＋C===C^2＋＋B　     ④C^2＋＋D===D^2＋＋C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(　　)
①氧化性：A^2＋>B^2＋>C^2＋>D^2＋
②氧化性：D^2＋>C^2＋>B^2＋>A^2＋
③还原性：A>B>C>D
④还原性：D>C>B>A
A．①③             B．②③         C．②④           D．①④

在常温下，发生下列几种反应：
①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O
②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-       ③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-
根据上述反应，判断下列结论中错误的是

A．溶液中可发生：Z2 + 2A^2+= 2A^3++ 2Z^-	B．Z2在①、③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO4 ^-> Z2 > B2 > A^3+	D．X^2^十是XO4^-的还原产物[

已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H^＋＋10Z^－＋2XO=2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O  ②2A²⁺＋B₂=2A^3＋＋2B^－  ③2B^－＋Z₂=B₂＋2Z^－，由此推断，下列说法中错误的是

A．反应Z2＋2A^2^＋=2A^3^＋+2Z^－可进行

B．反应③是置换反应

C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A^3^＋

D．还原性由强到弱顺序是Z^－、B^－、A^2^＋、X^2^＋

常温下，在下列溶液中发生如下反应：

由此判断，下列说法错误的是

A．溶液中不可能发生反应

B．Z2元素在（1）（3）反应中均做还原剂

C．氧化性由强到弱顺序是

D．X^2+是XO4还原产物