高中化学水的电离试题

(4分)限使用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水，根据①弱碱在水中存在电离平衡 ②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡，这两平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明NH₃·H₂O是弱碱，请简述实验方法及现象：
(1)应用根据①的实验方法及现象_______________。
(2)应用根据②的实验方法及现象_______________。

已知NaH₂PO₄溶液呈酸性，在水溶液中存在如下水解平衡：H₂PO^-₄+H₂OH₃PO₄+OH^-，现将0.1 mol·L^-1NaH₂PO₄溶液稀释后，增大的是(    )

A．［H^+］

B．［OH^-］

C．［］

D．KW

某溶液中由水电离产生的［H⁺］等于10^-10 mol·L^-1,该溶液的溶质不可能的是(    )

A．Ca(OH)2

B．NH3·H2O

C．CH3COONa

D．Fe(NO3)3

能表示人大量喝水时胃液的pH变化的图象是(    )

在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中［H⁺］为1×10^-6 mol·L^-1。下列说法中正确的是（   ）

A．该NaCl溶液显酸性

B．该NaCl溶液显中性

C．该NaCl溶液中KW=1×10^-14 mol^2·L^-2

D．该NaCl溶液中KW=1×10^-12 mol^2·L^-2

为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg［H⁺］［OH^-］，则下列叙述正确的是（   ）

A．在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH=7,AG=1

B．在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7,AG＜0

C．在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH＞7,AG＞0

D．在25 ℃时，溶液中pH与AG的换算公式为AG=2（7-pH）

某工厂甲、乙两车间，分别排放的污水中含有大量的Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、、、OH^-中的四种。若各自单独排放会造成较大污染，如果混合后再排放，则会大大降低污染程度。现测得甲车间排放的污水呈碱性。则
（1）甲车间污水中含有的四种离子可能是___________________________。
（2）乙车间污水中含有的四种离子可能是___________________________。

在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（   ）

A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关

B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关

C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子

D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同

下面为家庭中一些常见物质的pH：食醋：4；牙膏：9；食盐水：7；肥皂水：10；火碱液：13
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种蚁酸（具有酸性的物质），使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的

A．牙膏或肥皂水

B．食盐水

C．火碱液

D．食醋

室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH^-)为        

A．K＞KW	B．K=KW
C．K＜KW	D．无法比较

L^－1 CH₃COOH水溶液，⑤50 mL 0.20　mol·L^－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是

A．①＞②＞③＞④＞⑤	B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤	D．⑤＞④＞③＞②＞①

A．2.4×10^－^7　mol·L^－^1	B．0.1×10^－^7 mol·L^－^1
C．mol·L^－^1	D．c(OH^－)无法确定

某溶液中由水电离出来的C(OH^—)=10^-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（  ）

A．HCl

B．NaOH

C．NH4Cl

D．H2SO4

下列溶液，一定呈中性的是      （   ）

A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

B．[H^+]=1×10^-7mol·L^-1的溶液

C．pH="14-pOH" 的溶液

D．pH="pOH" 的溶液