高中化学水的电离试题

(10分)某化学课外小组为测定空气中CO₂的含量，进行了如下实验：
①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸。
②将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)₂溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60 mL。
③用测定的Ba(OH)₂溶液吸收定量空气中的CO₂。取Ba(OH)₂溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。
④过滤上述所得浊液。
⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。
请回答下列问题：
(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器?                    。

A．托盘天平

B．容量瓶

C．酸式滴定管

D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒

(2)②操作中到达滴定终点时的现象是                                          。
(3)Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度是________。
(4)此空气样品中含CO₂的体积分数为________。
(5)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

在25mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中一定有
c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)
C．在C点，c(CH₃COO^－)>c(Na+)>c(OH^－)>c(H⁺)
D．在D点，c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：该新制NaOH溶液的浓度c计算最合理的是

A．c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/3×20.00mol·L^－^1	B．c＝0.10×(V1＋V2)/2×20.00 mol·L^－^1
C．c＝0.10×(V1＋V3)/2×20.00 mol·L^－^1	D．c＝0.10×V1/20.00 mol·L^－^1

室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH^－)为
①1.0×10^－7 mol/L　②1.0×10^－6 mol/L ③1.0×10^－3 mol/L　④1.0×10^－11 mol/L

A．③

B．④

C．①或③

D．③或④

有等体积等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是

A．V3>V2>V1

B．V3=V2=V1

C．V3>V2=V1

D．V1=V2>V3

25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是

A．12

B．13

C．14

D．15

判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是

A．能够使甲基橙呈现黄色	B．溶液的pH>7
C．溶液中：c(H^＋)<c(OH^－)	D．溶液中：c(H^＋)>1×10^－^7mol·L

下列有关0.2mol·L^－1 BaCl₂溶液的说法不正确的是

A．500mL溶液中Ba^2^＋离子浓度为0.2mol·L^－^1

B．500mL溶液中Cl^－离子浓度为0.2mol·L^－^1

C．500mL溶液中Cl^－离子总数为0.2NA

D．500mL溶液中Ba^2^＋和Cl^－离子总数为0.3NA

取体积相同（25mL）的两份0.10mol·L-1NaOH溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的PH                    （填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是                   。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液，若中和放置空气中一段时的那份消耗盐酸的体积为V_A，另一份消耗盐酸的体积为V_B，则
（1）以甲基橙为指示剂时，V_A与V_B的关系是                   。
（2）以酚酞为指示剂时，V_A和V_B的关系是                     。

用湿润的pH试纸测定溶液的pH，不变的是

A．HCl溶液

B．NaOH溶液

C．Na2SO4溶液

D．氨水

pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H₂的体积分别为V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是

A．HX可能是强酸

B．HY一定是强酸

C．HX的酸性强于HY的酸性

D．反应开始时二者生成H2的速率相等

室温下取0.2 mol·L^－1HCl溶液与0.2 mol·L^－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
（1）①混合溶液中水电离出的c(H⁺)__________0.2mol·L^－1 HCl溶液中水电离出的c(H⁺)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl^－)－c(M⁺)＝__________ mol·L^－1 c(H⁺)－c(MOH) ＝__________ mol·L^－1
（2）室温下如果取0.2 mol·L^－1 MOH溶液与0.1 mol·L^－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。

在0.1 mol/L H₂S溶液中，各微粒浓度大小比较正确的是

A．c（H^+）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（H2S）	B．c（H2S）＞c（H^+）＞c（HS^-）＞c（S^2-）
C．c（H2S）＞c（H^+）＞c（S^2-）＞c（HS^-）	D．c（H^+）＞c（H2S）=c（S^2-）＞c（HS^-）

下列溶液一定呈酸性的是

A．含H^+的溶液	B．能使酚酞呈无色的溶液
C．pH小于7的溶液	D．c（H^+）大于c（OH^-）的溶液

常温时，将V₁mL c₁ mol/L的氨水滴加到V₂mL c₂ mol/L的盐酸中，下列正确的是    

A．若混合溶液的pH=7，则溶液中c （NH4^+）＞ c （Cl^—）

B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中一定存在c（H^+）=c （OH^—），呈中性

C．若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1＞c2V2 关系

D．若V1=V2，并且混合液的pH＜7，则一定是由于盐酸过量而造成的