高中化学水的电离试题

室温下，将1.000 mol·L^－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(    )

A．a点由水电离出的c(H^＋)＝1.0×10^－14mol·L^－1

B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl^－)

C．c点：c(Cl^－)＝c(NH)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

能使H₂O+H₂O≒H₃O⁺+OH^-的电离平衡向电离方向移动，但所得溶液仍呈中性的是（  ）

A．加入硫酸

B．加入少量氯化铵晶体

C．继续加水

D．升温

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是(    )

A．相同浓度的两溶液中[H^+]相同

B．100 mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，[H^+]都明显减小

相同温度下，两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）>Ka（HB）。下列有关说法正确的是
A．浓度均为0．1 mol·L^-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）>pH（HB）
B．浓度均为0．1 mol·L^-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）>pH（NaB）
C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多
D．在0．1 mol·L^-1NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na⁺）>c（A^一）>c（OH^一）>c（H⁺）

纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是

A．前者大

B．前者小

C．相等

D．不能确定

能说明溶液呈中性的最可靠依据是

A．pH=7	B．c（H^+）=c（OH^-）
C．pH试纸不变色	D．石蕊试液不变色

在酸碱中和滴定中，取用20．00mL的NaOH溶液应该使用

A．烧杯

B．天平

C．酸式滴定管

D．碱式滴定管

某温度时,测得纯水中c(H⁺)=2×10^-7 mol/L，则此时c(OH^-)为

A．0.5×10^-7 mol/L	B．1×10^-7 mol/L
C．2×10^-7 mol/L	D．4×10^-7 mol/L

有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为

A．10mL

B．40mL

C．大于40mL

D．小于40ml

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸

B．用托盘天平称取25.20gNaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

下列溶液一定呈酸性的是

A．pH＜7的溶液	B．c(H^+)＞c(OH^—) 的溶液
C．pH＞7的溶液	D．c(H^+)＜c(OH^—) 的溶液

某学生的试验报告中所列出的下列数据中合理的是

A．用10ml量筒量取7.13 ml稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20 g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25 ml 滴定管作中和滴定实验时，用去某浓度的碱液21.70 ml

下列说法正确的是

A．HCl溶液中无OH^－

B．NaOH溶液中无H^＋

C．KCl溶液中既无H^＋也无OH^－

D．常温下，任何物质的水溶液中都有H^＋和OH^－，且KW＝1×10^－14