高中化学水的电离试题

相同温度下，100mL 0.01 mol·L^-1的醋酸溶液与10mL 0.1 mol·L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（     ）

A．中和时所需NaOH的量	B．c（H^＋）
C．c（OH^－）	D．c（CH3COOH）

已知25℃时，K_sp[Cu(OH)₂]＝2×10^－20。要使0.2 mol·L^－1 CuSO₄溶液中Cu^2＋沉淀较为完全(使Cu^2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为（  ）

A．4

B．6

C．8

D．10

25℃时，水的电离达到平衡:H₂OH^＋＋OH^－；ΔH>0，下列叙述正确的是(      )

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是

A．通入SO2气体

B．加入硫酸氢钠固体

C．加入金属钠

D．加入蔗糖

某二元酸（H₂A)按下式发生电离：H₂A＝H⁺＋HA^一；HA^－ H⁺＋A^2一。现有下列四种溶液：①0.01 mol·L^一1的H₂ A溶液；②0.01 mol·L^一1的NaHA溶液；③0. 02 mol·L^一1的HCl溶液与0. 04 mol·L^一1的NaHA溶液等体积混合；④0.02 mol·L^—1的NaOH溶液与0.02mol·L^一1的NaHA溶液等体积混合。下列关于上述四种溶液的说法不正确的是
A．溶液③中有：c（HA^一）＋c（A^2一）＝c（Na^＋）
B．溶液②中存在水解平衡：HA^一＋H₂O H₂A十OH^－
C．溶液④中有：c（OH^一）=（H⁺）＋c（HA^一）
D．四种溶液中c（HA^一）浓度大小：③＞①＞②＞④

⑴ 某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg²⁺， Mg²⁺的物质的量浓度为多少？⑵ 在KCl和CaCl₂所组成的某混合物中，K⁺与Ca²⁺的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl₂的物质的量之比为多少？该混合物中的CaCl₂的质量分数为多少？

常温下，将四种不同的一元酸（用 HA 代表）分别和 NaOH 溶液等体积混合。 两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示：

（1）从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？________________。
（2）乙组混合溶液中粒子浓度 c(A^－)和 c(Na^＋)的大小关系_____________。
A．前者大    B．后者大    C．两者相等    D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：___________
（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na^＋)－c(A^－)＝_______mol·L^－1。
（5） 某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是：
H2B===H^＋＋HB^－    HB^－H^＋＋B^2－
回答下列问题：
在 0.1 mol·L^－1的 Na₂B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c(B^2－)＋c(HB^－)＝0.1 mol·L^－1
B．c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L^－1
C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)
D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HB^－)

常温下，用0.01mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L^－1CH₃COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．a点对应溶液的pH=2

B．b点对应的溶液中：c(OH^－)+c(CH3COO^－)=c(Na^+)+c(H^+)

C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应

D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

下列关于pH变化的判断正确的是

A．温度升高，Na2CO3溶液pH减小

B．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大

C．新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小

D．温度升高，纯水pH增大

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离了积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（   ）

A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较；

B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较；

C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较；

D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较；

某科研小组设计出利用工业废酸(10%H₂SO₄)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。

已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe^2^＋	6．34	9．7
Fe^3^＋	1．48	3．2
Zn^2^＋	6．2	8．0

请回答下列问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：K_sp(CuS)          K_sp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的          （填序号）作为试剂甲是比较合适的。
A．KMnO₄        B．HNO₃        C．H₂O₂        D．Cl₂
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在          范围之间。
（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH生成Fe(OH)₃反应的离子方程式              。
（5）298K时残留在乙溶液中的c(Fe^3＋)在            mol/L以下。Fe(OH)₃的K_SP= 2.70×10^-39
（6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是               。
（7）请写出“沉淀Zn²⁺”步骤中发生反应的化学方程式             

一定温度下，向0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是(  )

A．溶液中所有离子的浓度都减小	B．CH3COOH的电离程度变大
C．水的电离程度变大	D．溶液的pH增大

能促进水的电离，并使溶液中c(H^＋)＞c(OH^－)的操作是
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO₂
④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加NaHCO₃固体 ⑥向水中加NaHSO₄固体

A．①②④⑤

B．①④⑤

C．③④⑤

D．④

将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，，含阴离子数目最多的是（   ）

A．CaCO3

B．CH3COONa

C．NH3

D．Na2SO3