高中化学水的电离试题

CuSO₄·5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO₄·5H₂O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：
（1）理论上，为了制得纯净的CuSO₄·5H₂O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为            ，发生反应的离子方程式为                            。
（2）实际制得的胆矾晶体中还是含有一些杂质，通常采用          法提纯。
（3）实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是                                          
                        。请在右图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。
（4）上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定。下列物质中通常可用来标定碱液的基准物质是             。

A．醋酸

B．草酸

C．苯甲酸

D．苯酚

下列说法中正确的是

A．体积相同、pH值相同的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸，被NaOH溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③

B．25℃时，0.1 mol·L^—1氨水和0.05mol·L^—氨水中[OH^—]之比是2:1

C．25℃时，向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH=7，此时溶液中 [Na^+]=[CH3COO^－]

D．向含有HCO3^－、CH3COO^－、CO3^2^－、SO3^2^－离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积不变，则以上四种离子浓度基本保持不变的是CO3^2^－和CH3COO^－。

(8分)室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度(⁰C)
随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。

(1)下列有关说法正确的是___________ 
A.a点由水电离出的C(H⁺)=10^-14mol/L
B.b点：
C.c点：C(Cl^-)=C(NH₄⁺)
D.d点后，容易温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热
（2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先 　　后   　　（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和
溶液的pH。试填写表中空白：

	离子浓度的关系	溶质	溶液的pH	物料守恒关系
①	C（NH4^+）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H^+）		pH＞7	/
②		NH4Cl	/
③	C（Cl^-）＞C（H^+）＞C（NH4^+）＞C（OH^-）		pH＜7	/

 

室温下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系错误的是

A．在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na⁺) + c(H⁺) = c(CH₃COO^－) + c(OH^－)
B．在B点：a＞12.5，且有c(Na⁺) = c(CH₃COO^－)＞c(H⁺) = c(OH^－)
C．在C点：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
D．在D点：c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH) =" 0.1" mol·L^-1

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L^-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A^－)与 c(Na⁺)的大小关系是________________________。
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^-1。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na⁺)－c(A^-)＝________mol·L^-1     c(OH^-)－c(HA)＝________mol·L^-1

下列叙述正确的是（   ）

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO4^2-)＞c(NH4^+)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

(1) 25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C(H⁺)·C(OH^-)＝                 。
某温度下纯水中的C（H⁺）= 2×10^-7mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）=        mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H⁺）= 5×10^-4mol/L，则溶液中C（OH^-）=         mol/L，pH=          .
(2) 室温下取0.2 mol·L^－1HCl溶液与0.2 mol·L^－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
① 混合溶液中水电离出的c(H⁺)________0.2mol·L^－1 HCl溶液中水电离出的c(H⁺)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
② 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl^－)－c(M⁺)＝__________ mol·L^－1   c(H⁺)－c(MOH) ＝__________ mol·L^－1
(3) 室温下如果取0.2 mol·L^－1 MOH溶液与0.1 mol·L^－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
(4)室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是    

(10分)A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度；相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度,且B₂溶液中只有阳离子发生水解反应（已知：HNO₂是弱酸）。
（1）写出化学式A₁__________，A₂__________，B₁__________，B₂__________；
（2）相同温度下，当A₁、B₁的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________        _；
（3）写出0.1 的溶液中离子浓度大小排序           ________________；

室温下，（1）pH=5和pH=3的两种盐酸以1：1体积比混合，该混合液的pH=   ；
（2）将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的pH=  ；
（3）将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的pH= ；
（4）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH^-）之比是     。
（5）0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是______，其主要原因是(用离子方程式表示)______。
（6）设某pH的硫酸中水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-amol/L，设相同的pH的硫酸铝中水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-bmol/L（a、b都是小于14的正整数），那么a和b之间应满足的数量关系是（用一个等式和一个不等式表示）。                 、             。

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是
A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③            三份溶液中的c(Na^＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中： c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)
C．右图中pH＝7时：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＝c(H^＋)
D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)

常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
(1)①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)________HCl溶液中由水电离出的c(H⁺)。(填“>”、“<”或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl^－)－c(M⁺)＝__________mol/L；c(H⁺)－c(MOH)＝________mol/L。
(2)常温下若将0.2 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)

常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列叙述的判断正确的是                                                   （     ）

A．甲中水电离出来的H^+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H^+的物质的量浓度的10倍

B．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）=V（乙）

C．物质的量浓度c（甲）>10c（乙）

D．甲中的c（OH^－）为乙中的c（OH^－）的10倍

常温下，向 20 mL 0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加0.1 mol·L^-1NaOH溶液。下列说法正确的是

A．当溶液的pH=7时：c(Na^+) = c(CH3COO^-) + c(CH3COOH)

B．当加入10 mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液时：c(CH3COO^-) +2 c(OH^-) = c(CH3COOH) + 2c(H^+)

C．当加入20 mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液时：c(Na^+) ＞c(OH^-) ＞c(CH3COO^-) ＞ c(H^+)

D．滴定过程中可能有：c(CH3COOH) ＞c(H^+) ＞c(CH3COO^-) ＞c(Na^+) ＞c(OH^-)

向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸(H₃BO₃)溶液的试管中滴加等浓度碳酸钠溶液，实验现象为（1）                                     三种酸由强到弱的顺序是（用化学式表示）(2)                                      ，]硼酸（H₃BO₃）在食品、医药领域应用广泛。
(3) 请完成B₂H₆气体与水反应的化学方程式：B₂H₆ +6H₂O=2H₃BO₃ +________。
(4) 在其他条件相同时，反应H₃BO₃ +3CH₃OH  B(OCH₃)₃ +3H₂O中，H₃BO₃的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见下图，由此图可得出：

①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____                         ___
②该反应的_____0(填“<”、“=”或“>”).
(5) H₃BO ₃溶液中存在如下反应： H₃BO ₃（aq）+H₂O（l） [B(OH)₄]^-( aq)+H⁺（aq）
已知0.70 mol·L^-1 H₃BO ₃溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c_平衡（H⁺）="2." 0 × 10^-5mol·L^-1，c_平衡（H₃BO ₃）≈c_起始（H₃BO ₃），水的电离可忽略不计，此温度下该反应的平衡常数K=  ，
（H₂O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）

取两支试管，分别加入4mL0.01mol/L的KMnO₄溶液，然后向试管①中加入0.1mol/LH₂C₂O₄溶液2mL，记录溶液褪色所需的时间；向试管②中加入0.2mol/L H₂C₂O₄溶液2mL，记录溶液褪色时间，（1）实验表明                   褪色更快些。
（2）写出反应的化学方程式                                                     。
（3）在由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－13mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 
① K^＋、Cl^－、NO₃^－、S^2－   ② K^＋、Fe^2＋、I^－、SO₄^2－  ③ Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－
④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－ ⑤ K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－ ⑥C₂O₄^2-、Br^－、K⁺、Cl^－