高中化学水的电离选择题

常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    )

A．pH＝1 的溶液中：Fe^2^＋、NO^－3、SO^24^－、Na^＋

B．由水电离出的 c(H^＋)＝1×10^－14mol/L 的溶液中：Ca^2^＋、Cl^－、HCO^－3、K^＋

C．c(H^＋)/c(OH^－)＝1×10^12的溶液中：NH^＋4、Cl^－、NO^－3、Al^3^＋

D．c(Fe^3^＋)＝0.1mol/L 的溶液中：K^＋、ClO^－、SO4^2^－、SCN^－

下列有关电解质溶液的推理，其中不正确的是（   ）

A．室温下，pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合， 所得溶液pH<7

B．用蒸馏水稀释0.1mol/L CH3COOH溶液至0.01mol/L，若稀释过程温度不变，则稀释过程中c(H^+) / c(CH3COOH)呈增大的趋势

C．将0.2mol/L的弱酸HX溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在：2c(OH^-) +c(X^-)=2c(H^+) + c(HX)

D．用0.2mol/L的NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液，当中和至中性时，溶液中存在：c(Na^+)＋c(CH3COOH) = c(Cl^-) + c(CH3COO^-)

一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）

A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10^-13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是

A．pH=12的Ba(OH)2	B．pH=12的氨水
C．0．05moL/L BaCl2	D．0．01mol/L NaOH

常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是

A．pH=0的溶液中：Fe^2+、NO3^-、SO4^2-、Na^+

B．c(H^+)=1×10^-14mol•L^-1的溶液中：Mg^2+、NO3^-、Fe^2+、ClO^-

C．含有大量Fe^3+的溶液中：Na^+、I^-、K^+、NO3^-

D．由水电离出的c(OH^-)=1×10^-13mol/L的溶液中：Na^+、[Al(OH)4]^-、S^2-、CO3^2-

室温下，将0.4mol/L一元酸HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化），测得混合液的pH=5，则下列说法或粒子浓度关系式正确的是（ ）
A．混合液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^-8mol/L
B．c(A^-)+c(HA)=2c(Na⁺)=0.4mol/L
C．HA溶液中与混合液中相等
D．c(A^-)-c(HA)=2c(OH^-)-2c(H⁺)

常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A．能使pH试纸变红的溶液中：CO3^2-、K^+、Cl^-、Na^+

B．的溶液中：Na^+、HCO3^-、Cl^-、K^+

C．在c（OH^-）/c（H^+）=1×10^12的溶液中：NH4^+、Fe^2+、Cl^-、NO3^-

D．由水电离产生的c（OH^-）=1×10^-12mol/L的溶液中：NO3^-、Mg^2+、Na^+、SO4^2-

下列实验能达到预期实验目的的是

实验	实验目的
A．测定等物质的量浓度的CH3COONa和 Na2S溶液pH	比较CH3COOH和H2S的酸性强弱
B.	测定盐酸的浓度
C.	测定中和热
D．先用酚酞，后用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定0.1 mol/L的Na2CO3溶液	证明 CO3^2—水解分两步

 

常温下，若溶液中由水电离产生的 c(H⁺)＝1×10^－13 mol/L，满足此条件的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（  ）

A．K^＋、Na^＋、Cl^－、HCO3^－	B．Na^＋、Al^3^＋、NO3^－、SO4^2-
C．K^＋、Na^＋、Cl^－、S^2^－	D．K^＋、NH4^+、SO4^2-、NO3^－

有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG 的定义为： ，室温下实验室用0.01mol∙L^－1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述正确的是

A．A 点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL

B．OA 段溶液中：c(CH3COO^－)> c(CH3COOH)

C．室温时 0.01 mol/L的醋酸溶液 pH=4

D．若B点时加入NaOH溶液为40 mL，所得溶液中：c(CH3COO^－)+ c(CH3COOH) = c(OH^－)

实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H^＋)/c(OH^－)＝10^－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（   ）
A．c(B^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)      B．c(A^－)＞c(B^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
C．c(B^＋)＝c(A^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)       D．c(B^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

25℃时，有下列四种溶液：①0.1mol/L的CH₃COOH溶液；②pH=13的NaOH溶液；③0.05mol/L的H₂SO₄溶液；④0.1mol/L的Na₂CO₃溶液。则下列有关说法中正确的是（ ）

A．溶液④显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO3^2-+2H2OH2CO3+2OH^-

B．在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：②④①③

C．将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=1：2

D．若将溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）

A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．a点所示溶液中c(Na⁺)>c(A^—)>c(H⁺)>c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7时，c(Na⁺)=c(A^—)+c(HA)
D．b点所示溶液中c(A^—)>c(HA)

用滴定法测定Na₂CO₃(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（ ）

A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定

C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行测定

D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定