高中化学水的电离选择题

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．pH=5的H2S溶液中，c(H^+)=c(HS)=1×10^-5mol·L^-1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na^+)+c(H^+)=c(OH^-)+c(HC2O4^-)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na^+）：①>②>③

已知两种溶液：①0．lmol/LH₂SO₄溶液 ②0．2mol/LCH₃COONa溶液。下列有关说法中，正确的是

A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液②

B．加热②，溶液中不变

C．等体积混合溶液①和②，所得溶液中c（CH3COO^-）+2c（SO4^2-）=c（Na^+）

D．25℃时，向溶液①中滴加溶液②至pH＝7，溶液中c（Na^+）＞c（SO4^2-）

25℃时，向10 mL 0.1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液中加入0.1 mol·L^－1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如图所示。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c（OH^－)＝c（H^＋)＋c（CH3COOH)

B．点②所示溶液中：c（CH3COOH)＋c（CH3COO^－)＝0.05 mol·L^－1

C．点③所示溶液中：c（CH3COO^－)＞c（CH3COOH)＞c（H^＋)＞c（OH^－)

D．点④所示溶液中：c（Na^＋)＋c（H^＋)＜c（CH3COO^－)＋c（Cl^－)

25℃时，用浓度为0.1000 mol•L^-1的NaOH溶液滴定20mL 浓度均为0.1000 mol•L^-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10^－5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X^-）>c（Y^-）>c（OH^-）>c（H^+）

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c（H^＋）＝＋c（Z^-）＋c（OH^-）

如图是用0.1000 mol·L^-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸（酚酞做指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是

A．水电离出的氢离子浓度：a＞b

B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L^-1

C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应，溶液刚好显中性

D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH＝1+lg3

浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH^－）相等

D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大

室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是

A. 稀释前两溶液中H^＋浓度的大小关系：A＝10B
B. 稀释前，A溶液中由水电离出的OH^－的浓度大于10^－7 mol/L
C. 取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗酸溶液的体积相同
D. 用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7

某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是
①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位
②1 L 0．50 mol·L^－1 NH₄Cl 溶液与2 L 0．25 mol·L^－1 NH₄Cl 溶液含NH₄⁺物质的量前者大
③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl^-、I^-、AlO₂^-、CO₃^2-、NO₃^-、SiO₃^2-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，则原溶液中一定有CO₃^2-
④pH＝4、浓度均为0．1 mol·L^－1 的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)＝2c(Na ⁺) mol/L

A．①②

B．②③

C．①③

D．②④

常温下，0.1mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－8，相同物质的量浓度的某一元碱(BOH)溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10¹²，下列叙述正确的是
A．HA的pH=3；BOH的pH=13
B．pH=a的HA溶液，稀释10倍，其pH=a+1
C．等体积的HA和BOH恰好完全反应，溶液的pH=7
D．相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应，生成氢气的物质的量相同

用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00 mL，滴定曲线如图所示。则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是(单位：mol·L^-1)

	A	B	C	D
HCl	0.12	0.10	0.10	0.08
NaOH	0.10	0.12	0.08	0.10

 

下列说法正确的是

A．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，pH=4

B．25℃时，pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，pH=9

C．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH=7

D．90℃时，纯水的pH=6.2，所以加热可以使水呈酸性

在常温下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法不正确的是

A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐

B．若所得溶液呈碱性，则一定是强碱与弱酸溶液反应

C．若所得溶液呈酸性，则可能是弱酸与强碱溶液反应

D．若所得溶液的pH=9，则水电离产生的c（OH^-）可能为10^-9mol/L

室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol·L^－1Ba(OH)₂溶液时，生成的BaSO₄和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是

A．图中A点对应溶液的pH：a＝1

B．生成沉淀的最大质量m＝2.33g

C．原混合液中c(HCl)=0.2mol·L^－1

D．当V[Ba(OH)2(aq)]＝30mL时，有关离子浓度大小：c(Cl^-)＞c(Ba^2+)＞c(H^+)

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L^－1 Ba(OH)2溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②表示充有NO2的恒温密闭容器在t时刻增大压强时，c（NO2）随时间的变化

C．图③中曲线表示反应N2 (g) +3 H2(g)2NH3(g) ΔH < 0 ，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH<0使用（a）和未使用（b）催化剂时，反应过程中的能量变化

下列说法正确的是

A．常温pH＝11的烧碱溶液与pH＝3的稀醋酸等体积混合后，滴入石蕊试液呈红色

B．T ℃时，pH=6的纯水中，含10^–8NA个OH^－（NA表示阿伏加德罗常数）

C．将NaAlO2、FeCl3、Al2(SO4)3的水溶液分别在蒸发皿中加热、蒸干并灼烧，都能得原溶质

D．常温在由水电离的c(H^+)=1×10^–13mol/L的溶液里，能大量存在NH4^+、Fe^2+、NO3^－