高中化学水的电离选择题

25℃时，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和20.00 mL 0.100 mol/L醋酸（忽略温度变化）。下列说法正确的是

A．滴定前，盐酸和醋酸溶液中：c（Cl‾）＜c（CH3COO^—）

B．分别加入10.00 mL NaOH溶液时，测得醋酸反应后所得溶液pH=6，则溶液中＞1

C．当两种溶液的pH均等于7时，两种酸所消耗NaOH溶液体积不相等，醋酸消耗的NaOH溶液体积多

D．加入20.00 mL NaOH溶液时，所得两种溶液中：c（Cl‾）＜c（CH3COO^—）

实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙（其pH变色范围为3．1～4．4）作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

下列说法正确的是

A．100℃时，Kw＝10^－12，此温度下pH＝6的溶液一定显酸性

B．25℃时，0．1 mol／L的NaHSO3溶液pH＝4，说明在水溶液中只存在电离平衡

C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用

D．25℃时，10 mL0．1 mol／LCH3COOH溶液与5 mL0．1 mol／LNaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na^＋）＝c（CH3COO^－）＋c（CH3COOH）

向1000mL3mol·L^-1NaOH中通入适量CO₂气体，溶液中有关阴离子的物质的量变化曲线如图所示：

下列说法张正确的是

A．水的电离程度一直增大

B．溶液的pH逐渐下降

C．M、N两点对应的溶液中离子种类不同

D．CD段反应的离子方程式为OH^－+CO2＝HCO3^－

常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是

A．将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小

B．用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH溶液）<V（NaOH溶液）

C．向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0．1 mol·L^-1NH3·H2O溶液：c（Cl^–）+c（OH^–）=c（H^+）+c（NH3·H2O）

D．在含0．1mol NaHSO4的溶液中：c（H^+）=c（SO4^2-）+c（OH^–）

有关下列两种溶液的说法中，不正确的是
①0.2 mo1·L^-1 CH₃COONa溶液   ②0.1 mo1·L^-1H₂SO₄溶液

A．相同温度下，溶液中水的电离程度：①>②

B．向①加水后所得溶液c(CH3COO^-)/c(CH3COOH)的比值变大

C．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中2c(SO4^2-) = c(Na^+)

D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH = 7，溶液中c(Na^+) >c(CH3COO^-) + c(SO4^2-)

下列图象表达正确的是

A．图①表示25℃时， 用0.1mol·L^-1盐酸滴定20mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液

B．图②表示常温下， 两份足量、 等浓度的盐酸与等量锌粉反应时， 其中一份滴加了少量硫酸铜溶液

C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液

D．图④表示向醋酸溶液中滴入氨水

室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．H2SO4溶液中：C(H^+)="=" C(SO4^2-)+ C(HSO4^-)+ C(OH^-)

B．氨水中：C(NH4^+)="=" C(OH^-)＞C(H^+)

C．a mol·L^-1的醋酸与0.01 mol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则醋酸的

D．0.1 mol·L^-1的盐酸与0.2 mol·L^-1氨水等体积混合后，溶液中：C(OH^-)+ C(Cl^-)="=" C(H^+)+ C(NH3·H2O)

下列选项中的数值前者小于后者的是

A．25℃和l00℃时H2O的KW

B．同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3，溶液中的c(HCO3^-)

C．同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH

D．中和25mL0．1mol／L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量

下列比较中，正确的是

A．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大

B．0.2mol／L，NH4NO3和0.1mol／L NaOH溶液等体积混合后：c(NH4^＋)＞c(NO3^－)＞c(Na^＋) ＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH3COO^－)＋c(OH^－)＋c(CH3COOH)

D．同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4，其中c(NH4^＋)由大到小的是：①＞②＞④＞③

下列有关说法正确的是

A．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3^—I2+I^—

B．物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c(Na^+)＞c(HCO3^－)＞c(CO3^2^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)

C．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10^－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10^－12，将等体积的浓度为1.0×10^－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10^－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生

D．25 ℃时，溶液中水电离出的c(H^＋)和水电离出的c(OH^－)的乘积一定等于10^－14

某温度下，体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，

下列有关说法正确的是

A．加等量的水后硫酸中水电离出的C（H^+）与硫酸铝中水电离出的C（H^+）的比值比稀释前的比值增大

B．a点溶液中有：c(H^+)+c(Al^3+)=c(OH^-)+c(SO4^2^一)

C．体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液与等浓度的NaOH反应，消耗NaOH的体积相等

D．b、c两溶液水电离出的c(OH^-)相等。

25 ℃时，关于①O.l mol·L^－1的NH₄Cl溶液②0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，下列叙述正确的是

A．若向①中加适量水，溶液中c(Cl^－)/c(NH4^＋)的值减小

B．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动

C．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大

D．若将①和②混合，所得溶液的pH=7，则溶液中的c(NH3·H2O)＞c(Na^＋)

常温下，向20 mL 0．2 mol/L H₂A溶液中滴加0．2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示(其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^－，Ⅲ代表A^2－)，根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系： c(Na^＋)>c(HA^－)>c(H^＋)>c(A^2^－)>c(OH^－)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．H2A第一步电离的方程式为H2A→HA^－ ＋H^＋

D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减少

下列关于各图象的解释或得出的结论正确的是

A．图1表示用0.10 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－1醋酸溶液的滴定曲线

B．图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化

C．根据图3所示可知：石墨比金刚石稳定

D．图4表示反应2SO2＋O22SO3，t1时刻只减小了的SO3的浓度