高中化学水的电离试题

25 ℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH₃COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（ ）

A．B点的横坐标a＝12.5
B．C点时溶液中有：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)
C．D点时溶液中有：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝2c(Na^＋)
D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

常温下，0．2 mol/L的一元酸．HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．HA为强酸

B．该混合液pH=7

C．图中X表示HA，Y表示OH^-，Z表示H^+

D．该混合溶液中：c(A^-)+c(Y)=c(Na^+)

常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）…………………（   ）

A．溶液的pH值：②＞③＞①

B．水电离出的c（OH^－）：③＞①＞②

C．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+ c（CH3COO^－）＝0．1mol/L

D．②和③等体积混合后的溶液：c（Na^+）+ c（H^+）＝c（OH^－）+c（CH3COO^－）

下图表示水中c(H^＋)和c(OH^－)的关系，下列判断错误的是

A．两条曲线间任意点均有c(H^＋)×c(OH^－)＝KW

B．XZ线上任意点均有pH＝7

C．图中T1＜T2

D．M区域内任意点均有c(H^＋)＜c(OH^－)

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。

阳离子	Na^+、Ba^2+、NH4^+
阴离子	CO3^2^－、Cl^－、OH^－、SO4^2^－

已知：
①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度比纯水大，A、D焰色反应的火焰均为黄色；
②C溶液和D溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生，B溶液和C溶液相遇时只观察到有刺激性气味的气体产生，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
请填写下列空白：
(1)A是___________，B是___________，C是____________，D是___________。
(2)常温，将1 mL pH =12的C溶液加水稀释至100mL，所得溶液中=     。
(3)常温下，0.15 mol·L^-1的C溶液与0.20 mol·L^-1盐酸混合，所得混合液的pH=13，则C溶液与盐酸的体积比= _______________。
(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是                                                              。

实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H^＋)/c(OH^－)＝10^－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（   ）
A．c(B^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)      B．c(A^－)＞c(B^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
C．c(B^＋)＝c(A^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)       D．c(B^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    )

A．pH＝1 的溶液中：Fe^2^＋、NO^－3、SO^24^－、Na^＋

B．由水电离出的 c(H^＋)＝1×10^－14mol/L 的溶液中：Ca^2^＋、Cl^－、HCO^－3、K^＋

C．c(H^＋)/c(OH^－)＝1×10^12的溶液中：NH^＋4、Cl^－、NO^－3、Al^3^＋

D．c(Fe^3^＋)＝0.1mol/L 的溶液中：K^＋、ClO^－、SO4^2^－、SCN^－

一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）

A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10^-13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH溶液、氨水、醋酸、盐酸、NH₄HSO₄溶液的一种。常温下进行下列实验：
①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②浓度均为0.1mol/LC与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：

（1）D是__________，(填化学式，下同)E是__________；
（2）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中__________曲线（填写序号）．
（3）室温下，向0.01mol/LC溶液中滴加0.01mol/LD溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________．
（4）写出C的稀溶液和足量的D溶液反应的离子方程式______________________。

滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
①酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、玻璃棒、烧杯。若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是_________________。
②上述滴定过程中操作滴定管的图示，正确的是____________。

③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得NaOH溶液浓度_________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（2）氧化还原滴定——用标准高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸(H₂C₂O₄)溶液。
①课外小组里有位同学设计了下列两种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，你认为合理的是___________________(填字母符号)。

②判断滴定终点的依据是____________。
③某次滴定时记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如下图，则此时消耗标准溶液的体积为______________。

水溶液中的行为是中学化学的重要内容。
（1）25 ℃时，某溶液中由水电离出c(H^＋)＝1×10^-10 mol/L，该溶液pH为_______________。
（2）25 ℃时，测得亚硫酸氢钠溶液的pH＜7，解释该溶液显酸性的原因(用离子方程式表示，并作适当解释)                                         。
（3）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10^－10
HClO	K＝3×10^－8
H2CO3	K1＝4.3×10^－7、K2＝5.6×10^－11

25 ℃时，将浓度相同的四种盐溶液：① NaCN ② NaClO ③ Na₂CO₃ ④ NaHCO₃，按pH由大到小的顺序排列                        （填序号），向84消毒液中通入少量的CO₂，该反应的化学方程式为                           。
（4）25 ℃时，将n mol·L^－1的氨水与0.2mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)，则溶液显_______________性(填“酸”、“碱”或“中”)， NH₃·H₂O的电离常数K_b＝_____________（用含n的代数式表示）。

（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol^－1；由N₂和H₂合成1mol NH₃时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是_________
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8KJ。写出该反应的热化学方程式：①                       。
已知常温下NO与O₂反应生成1molNO₂的焓变为-57.07KJ，1molNO₂与H₂O反应生成HNO₃溶液和NO的焓变为-46KJ，写出NO与O₂及水生成HNO₃溶液的热化学方程式②                     。
（3）某温度下纯水中的c(H⁺) = 2×10^-7mol/L，则此时c(OH^-) =________mol/L，该纯水的pH_______（填“>7”、“<7”、“=7”）。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺) = 5×10^-6mol/L，则c(OH^-) =________mol/.
(4)纳米MgO可用于尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：

编号	温度/K	反应时间/h	反应物物质的量配比	实验目的
①	378	3	3：1	实验②和④探究a          实验②和b  探究反应时间对产率的影响
②	378	4	4：1
③	378	3	c
④	398	4	4：1

用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000 mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。⑥重复以上滴定操作2－3次。请回答：
（1）以上步骤有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致测定结果_________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（2）步骤④中，量取20.00 mL待测液应使用________(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视____________；判断到达滴定终点的依据是：________。
（4）以下是实验数据记录表

从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是       

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

B．锥形瓶用待测液润洗

C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质

D．滴定结束时，俯视计数

（5）根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：____________mol/L

【改编】含有一定量NaOH溶液中，逐渐通入一定量CO₂，充分反应后，将溶液在一定条件下进行低温蒸干，得到晶体物质。其质量m 与通入气体体积V(CO₂)的关系如图。如下说法正确的是

A．整个过程中的溶液，一定存在恒等式：]c(Na^+)+c(H^+)=c(OH^－)+c(CO3^2^－)+c(HCO3^－)

B．晶体物质：a点是NaOH，b点是Na2CO3

C．c点的溶液中存在c(OH^－)－c(CO3^2^－)= c(H^+)+c(H2CO3)

D．若通入V2="1.344" L (标况)气体，则m2="13.12" g

下列关于电解质溶液的正确判断是

A．在pH＝12的溶液中，K^＋、Cl^－、HCO3^-、Na^＋可以常量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na^＋、NO3^-、SO3^2-、K^＋可以常量共存

C．由0.1 mol·L^－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH＝B^＋＋OH^－

D．由0.1 mol·L^－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A^－＋H2OHA＋OH^－