高中化学水的电离选择题

某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是

编号	HX	YOH	溶液的体积关系
①	强酸	强碱	V(HX)＝V(YOH)
②	强酸	强碱	V(HX)＜V(YOH)
③[	强酸	弱碱	V(HX)＝V(YOH)
④	弱酸	强碱	V(HX)＝V(YOH)

A．①③         B．②③         C．①④         D．②④

下列说法正确的是

A．常温下，某溶液中由水电离的C(OH^-)=10^-3 mol/L,则该溶液可能为NH4Cl或NaOH溶液

B．常温时浓度均为1 mol/L的KHCO3和K2CO3溶液中，由水电离的C(OH^-)前者大于后者

C．1 mL PH=1的H2SO4与100 mLNaOH溶液混合后PH=7，则原NaOH溶液PH=11

D．25℃时PH=5的CH3COOH溶液和100℃时PH=5的AlCl3溶液C(H^+)相等

25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（   ）

A．c(NH^+4)= c(SO^2-4)	B．c(NH^+4)>c(SO^2-4)
C．c(NH^+4)<c(SO^2-4)	D．c(OH^-)+c(SO^2-4)= c(H^+)＋c(NH^+4)

在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是

A．升温

B．降温

C．加入NaOH溶液

D．加入稀HCl

常温下，某溶液中由水电离的c(H⁺) = 1×10^-13mol·L^－1，该溶液可能是
①氯化氢水溶液  ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液  ④氢氧化钠水溶液

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④

在100 mL某一元弱酸（HA）的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是(　 　)

A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L
B．该弱酸稀释10倍后pH为4
C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
D．滴定终点时，c(A^－)=c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

甲酸和乙酸都是弱酸，当他们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的氢离子浓度约为乙酸中的氢离子浓度的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（      ）
A．a的浓度必小于乙酸的浓度       B．a的浓度必大于乙酸的浓度

下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是(　 　)
①0.1 mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红
②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
③在相同条件下，氨水溶液的导电性比一元强碱溶液弱
④铵盐受热易分解

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na₂CO₃溶液反应，在相同条件下放出二氧化碳气体的体积是

A．一样多

B．醋酸比硫酸多.

C．硫酸比醋酸多

D．无法比较

在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^－离子浓度分别为Amol·L^－1与Bmol·L^－1，则A和B的关系为             

A．A＞B

B．A＝10^－^4B

C．B＝10^－^4A

D．A＝B

将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：
①1×10^－3 mol·L^－1的氨水b L   ②c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的氨水c L
③c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液d L。其中a、b、c、d的关系正确的是

A．b＞a＝d＞c

B．a＝b＞c＞d

C．a＝b＞d＞c

D．c＞a＝d＞b

在25mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中一定有
c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)
C．在C点，c(CH₃COO^－)>c(Na+)>c(OH^－)>c(H⁺)
D．在D点，c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：该新制NaOH溶液的浓度c计算最合理的是

A．c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/3×20.00mol·L^－^1	B．c＝0.10×(V1＋V2)/2×20.00 mol·L^－^1
C．c＝0.10×(V1＋V3)/2×20.00 mol·L^－^1	D．c＝0.10×V1/20.00 mol·L^－^1

室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH^－)为
①1.0×10^－7 mol/L　②1.0×10^－6 mol/L ③1.0×10^－3 mol/L　④1.0×10^－11 mol/L

A．③

B．④

C．①或③

D．③或④

有等体积等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是

A．V3>V2>V1

B．V3=V2=V1

C．V3>V2=V1

D．V1=V2>V3