高中化学水的电离选择题

室温下，水的电离达到平衡H₂OH⁺＋OH⁻。下列叙述正确的是( )

A．加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变

B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H^+)增大

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH^−)降低

D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH^−)＝c(H^+)

下列说法正确的是（  ）

A．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH^-)增大

B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH^-浓度均减少到原来的1/2

C．相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H^+)相同

D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的中c(H^+)之比为10：1

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 

A．Kw变大、pH变小、呈酸性	B．Kw变大、pH不变、呈中性
C．Kw变小、pH变大、呈碱性	D．Kw变大、pH变小、呈中性

25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H₂SO₄溶液，②0.05 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）

A．1∶10

B．1∶5

C．1∶20

D．1∶10

室温下，将1.000mol·L^-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L^-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示．下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c（H^+）=1.0×10^-14mol·L^-1

B．b点：c（NH4^+）+c（NH3•H2O）=c（Cl^－）

C．c点：c（Cl^－）=c（NH4^+）

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

室温下pH=13的NaOH溶液与pH=2的H₂SO₄溶液混合，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比是

A．11：1

B．9：1

C．1：11

D．1：9

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．图中四点KW间的关系：A=D＜C＜B

B．若从A点到C点，可采用温度不变在水中加少量的CH3COONa固体

C．若从A点到D点，可采用温度不变在水中加入少量酸

D．若处在B点所在的温度，将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性

下列叙述正确的是

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

在一定体积pH = 12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入pH = 2的NaHSO₄溶液，当溶液的pH 恰好为7时，则参加反应的Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是

A．1∶9

B．1∶1

C．1∶2

D．1∶4

25℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH₃COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH₃COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是

A．CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L^-1

B．点④所示溶液中存（CH3COOH）+c（H^+）=c（CH3COOH^－）+c（OH^－）

C．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小

D．滴定过程中会存在：c（Na^+）> c（CH3COOH^－）= c（OH^－） > c（H^+）

常温下向20 mL 0.1mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中错误的是(     )

A．a点表示的溶液中c(CH3COO^-)略小于10^-3 mol/L

B．b点表示的溶液中c(CH3COO^-)>c(Na^+)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和

D．滴定过程中溶液中的n (CH3COO^-) +n(CH3COOH)的和不变

25℃时，某溶液中水电离的OH^-浓度为1×10^-5，该溶液可能是(   )

A．NaOH

B．HCl

C．NaCl

D．Na2CO3

用己知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，下列实验用品中一定不需要的是(    )

A．酸式滴定管

B．碱式滴定管

C．甲基橙

D．酚酞

以0.10 mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元酸HA的滴定曲线如图所示。下列表述正确的是

A．此实验可以选用甲基橙作指示剂

B．该酸HA的浓度约为1×10^－4mol/L

C．当NaOH体积为9 mL时，恰好完全中和反应

D．达到滴定终点时，溶液中c(Na^＋)＞c (A^－)

溶液的PH与所加水的质量关系图符合的是