(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是_ 。
A. KMnO4 B. H2O2 C. 氯水 D. HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________,通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。 ( 提示: lg5 =0.7)
)常温下,有下列四种溶液:①pH=4的NH4Cl溶液;②pH=10的NaOH溶液;③pH =4的盐酸;④pH =4的醋酸溶液。请回答下列问题:
(1)溶液中①、②由水电离的c(H+) 分别为a、b ,则a:b="_____________"
(2)将②与④等体积混合,所得溶液pH__7(填“>”、“ <”或“=”、),溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___ _ 。
(3)取等体积的③、④两种溶液,分别加水稀释到pH均等于5,所需水的体积分别为V1 、V2,则V1 ____V2(填“>”、“ <”或“=”)。
(4)取等体积的③、④两种溶液,加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的H2,下列说法正确的是_____________(填字母符号)
A.反应所需时间③<④ | B.开始时反应速率③>④ | C.参加反应的锌粒质量③=④ | D.③中锌有剩余 E.④中锌有剩余 F. ④中酸过量 |
现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题:
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是 (填序号)。
(2)已知T℃,Kw = 1×10-13,则T℃ (填“>”、“<”、“=”)25℃。在T℃时,将pH = 11的③溶液a L与pH = 1的①溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得溶液的pH = 10,则a:b = 。
(3)将⑤溶液和⑥溶液混合时,可看到的实验现象是 ,产生该现象的原因是 (用离子方程式解释原因)。
取体积相同(25mL)的两份0.10mol·L-1NaOH溶液,将其中一份放在空气中一段时间后,溶液的PH (填“增大”、“减小”或“不变”),其原因是 。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液,若中和放置空气中一段时的那份消耗盐酸的体积为VA,另一份消耗盐酸的体积为VB,则
(1)以甲基橙为指示剂时,VA与VB的关系是 。
(2)以酚酞为指示剂时,VA和VB的关系是 。
室温下取0.2 mol·L-1HCl溶液与0.2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:
(1)①混合溶液中水电离出的c(H+)__________0.2mol·L-1 HCl溶液中水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Cl-)-c(M+)=__________ mol·L-1 c(H+)-c(MOH) =__________ mol·L-1
(2)室温下如果取0.2 mol·L-1 MOH溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”),溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
常温下,有pH=12的NaOH溶液10ml,要使它的pH降为11,
(1)若加入蒸馏水,则加入蒸馏水的体积为___________ ml。
(2) 若加入pH=3的HCl溶液,则加入HCl溶液的体积为_________________ ml。
(6分)试回答下列问题(温度均为25℃时):
(1)将0. 2mol / L HB溶液与0.1 mol / LMOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=4,则混合溶液中由水电离出的c(H+)__ __0. 2 mol / L HB溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”、“<”或“="”" )
(2)pH=13的Ba(OH)2溶液a L与pH=3的HCl溶液b L混合。若所得混合溶液呈中性,
则a∶b= ;
(3)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化:2 CO2=2 CO+O2,CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为:4OH--4e-=O2↑+2H2O则阴极反应式为________________________________。
浓度为0.1mol/L的8种溶液:①HNO3 ②H2SO4③HCOOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号)____________。
某温度(t℃)时,水的离子积为Kω=1×10-13,则该温度(选填大于、小于或等于)_______25℃,其理由是_______________________________。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比:
(1)若所得混合液为中性,则a∶b=_____;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________。
(2)若所得混合液的pH=2,则a∶b=____________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_____________ _______。
现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙,请根据下列操作回答问题:
(1)取10mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡_________移动(填“向左”,“向右”或“不”);其pH值变__________(填“增大”、“减小”或“无法确定”);另取10mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中和的比值将____________(填“增大”、“减小”或“无法确定”),其pH值变__________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)
(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为:______(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)各取25mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的稀溶液中和至,则消耗的溶液的体积大小关系为:______(填“大于”、“小于”或“等于”)
(4)取25mL的甲溶液,加入等体积的溶液,反应后溶液中、的大小关系为:______(填“大于”、“小于”或“等于”)
回答下列各小题:
(1)已知在水中的电离方程式为。在溶液__________(填“>”“=”或“<”,1分)。
(2)常温下,向1.0mol/L的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的溶液,生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点表示溶液呈_________(填“酸性”“中性”或“碱性”,1分),c点所示的离子方程式为______________________________________________________。
(3)在T℃时,将晶体加入到pH=6的蒸馏水中,保持温度不变,测得溶液的pH为2。T℃将__________25℃(填“高于”或“低于”,1分),K为__________,在该溶液中由水电离出的为__________mol·L-1。T℃时,将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的溶液V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1: V2 =____________,此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为________________________________________________。
(4)0.1 mol·L-1pH为4的NaHB溶液中①、②、③由大到小的顺序为_______________。
(5)在0.1 mol·L-1的①溶液、②溶液、③溶液中,由大到小的排列顺序为_______________________。
某工厂甲、乙两车间,分别排放的污水中含有大量的Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、、、OH-中的四种。若各自单独排放会造成较大污染,如果混合后再排放,则会大大降低污染程度。现测得甲车间排放的污水呈碱性。则
(1)甲车间污水中含有的四种离子可能是___________________________。
(2)乙车间污水中含有的四种离子可能是___________________________。
试题篮
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