高中化学水的电离填空题

常温下，将四种不同的一元酸（用 HA 代表）分别和 NaOH 溶液等体积混合。 两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示：

（1）从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？________________。
（2）乙组混合溶液中粒子浓度 c(A^－)和 c(Na^＋)的大小关系_____________。
A．前者大    B．后者大    C．两者相等    D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：___________
（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na^＋)－c(A^－)＝_______mol·L^－1。
（5） 某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是：
H2B===H^＋＋HB^－    HB^－H^＋＋B^2－
回答下列问题：
在 0.1 mol·L^－1的 Na₂B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c(B^2－)＋c(HB^－)＝0.1 mol·L^－1
B．c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L^－1
C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)
D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HB^－)

下表是不同温度下水的离子积的数据。试回答以下问题：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积	1×10^-^14	a	1×10^-^12

（1）若25＜t₁＜t₂，则a________1×10^－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判断的理由是               。
（2）25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)＝5×10^-4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝            。
（3）在t₂温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性，将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合：
①若所得混合液为中性，则a∶b＝____________；
②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝____________。

（1）常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者            后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．
（2）将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈        性（填“酸”，“中”或“碱”下同），溶液中 c（Na^＋ ）        c（CH₃ COO^－ ）（填“ >” 或“＝”或“<”，下同 ）。
（3）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈      性，溶液中c（Na^＋）          c（CH₃COO^－ ）
（4）用Al₂(SO₄)₃ 与NaHCO₃ 溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式___________。

用0.1 mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L^-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：

（1）HX为           酸（填“强”或“弱”）。
（2）N点pH＞7的原因是（用化学用语表示）______________。
（3）下列说法正确的是__________（填字母）。
a. M点c(HX)＜c(X^－)
b. M点c(Na⁺)＞c(OH^－)
c. P点c(Cl^－)＝0.05 mol·L^-1

铝及其化合物用途广泛，研究其性质具有重要意义。
（1）铝离子的结构示意图为                。
（2）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺，过程如图1所示：
     
图1                           图2
① 铝镓合金与水反应的化学方程式为______________________。
② 该工艺过程中，能量的转化形式分别有_______________（填“什么能转变为什么能”）。
③ 该工艺过程总反应的实质是_____________________。
（3）室温下，往0.2 mol/LAl₂ ( SO₄)₃溶液中逐滴加入1.0 mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图2所示。解释c→d过程中pH增大且幅度较大的原因（请结合必要的化学用语）_____________________。

25时，现有浓度均为0.10 mol/L的四种溶液：①氨水 ②NaOH溶液 ③CH₃COOH溶液 ④盐酸。请回答：
（1）①溶液中c(H⁺)           c(OH^－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）醋酸的电离方程式是             。
（3）①对水的电离平衡产生的影响是             ，理由是                 。
（4）溶液②和溶液③等体积混合后所得溶液显碱性，原因是                                  （用离子方程式表示）。

某科研小组设计出利用工业废酸(10%H₂SO₄)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。

已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe^2^＋	6．34	9．7
Fe^3^＋	1．48	3．2
Zn^2^＋	6．2	8．0

请回答下列问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：K_sp(CuS)          K_sp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的          （填序号）作为试剂甲是比较合适的。
A．KMnO₄        B．HNO₃        C．H₂O₂        D．Cl₂
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在          范围之间。
（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH生成Fe(OH)₃反应的离子方程式              。
（5）298K时残留在乙溶液中的c(Fe^3＋)在            mol/L以下。Fe(OH)₃的K_SP= 2.70×10^-39
（6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是               。
（7）请写出“沉淀Zn²⁺”步骤中发生反应的化学方程式             

常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H₂A的电离方程式______________________    _。
（2）若溶液M由10mL 2 mol·L^-1NaHA溶液与2mol·L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为
（3）若溶液M由下列三种情况：①0．01mol·L^-1的H₂A溶液②0．01mol·L^-1的NaHA溶液③0．02mol·L^-1的HCl与0．04mol·L^-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为_ _ _ _ __；pH由大到小的顺序为           。

某温度下，纯水中c(H⁺) = 2×10^－7 mol•L^-1，则此温度____________25°C（填“>”、“<”或“=”）。若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H⁺) = 8×10^－4 mol•L^－1，则此时溶液中由水电离产生的c(H⁺) =____________。

某温度(t℃)时，水的离子积为K_ω=5×10^－13mol²·L^－2，则该温度                    25℃，(选填“＞”、“＜”或“=”)其理由是                     。

现有常温下的六份溶液：
①0.01mol • L^﹣1 CH₃COOH溶液；
②0.01mol • L^﹣1 HCl溶液； ③pH=12的氨水； ④ pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol • L^﹣1 CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01mol • L^﹣1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（1）其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。
（2）若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”“＜”或“=“)。
（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤______⑥(填“＞”“＜”或“=“)。
(4)将①④混合，若有c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)，则混合溶液可能呈________(填序号)。
A．酸性   B．碱性   C．中性

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复） 提示：CH₃COONH₄溶液为中性

阳离子	Na^+、Ba^2+、NH4^+
阴离子	CH3COO^－、Cl^－、OH^－、SO4^2^－

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
（1）A是______ ，B是_______ 。
（2）25℃时，0.1mol·L^-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c(H⁺)－c(NH₃·H₂O)= _______（用含a的关系式表示）。
（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________         _________。
（4）在一定体积0.005 mol·L^-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L^-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是 ____________。

铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，右图是它的说明书：

该药品中Fe²⁺会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe²⁺的氧化率超过10%即不能再服用．
（1）为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用最灵敏的检验试剂为_______（填试剂的名称）。
（2）实验室采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液对“速力菲”中的Fe²⁺进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO₄反应）；该反应的离子方程式为：_____________________________。
（3）称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”20.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液体积如下图所示。

①仪器A的名称是________：由上图可知消耗KMnO₄溶液体积为_________ mL；
②滴定终点观察到的现象为______________________________；
③以标准KMnO₄溶液滴定样品溶液的浓度，判断以下操作所引起实验结果偏小的是________。

A．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出

B．滴定前俯视，滴定后仰视（标准液）

C．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁

D．未用标准KMnO4溶液润洗滴定管

④该药品可以服用吗？_____（填“可以”或“不可以”）

下列溶液，按PH由小到大顺序排列的是
①0.1mol/L HCl溶液         ②0.1mol/L H₂SO₄溶液
③0.1mol/L NaOH溶液         ④0.1mol/L CH₃COOH溶液

A．①②④③

B．②①④③

C．②③④①

D．④③②①

(8分）某温度下，纯水的c(H^＋)＝2×10^－7 mol·L^－1，则此时c(OH^－)为           ；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H^＋)＝5×10^－4 mol·L^－1则溶液中c(OH^－)为                ，由水电离产生的c(H^＋)为          ，此时温度_____（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃。