高中化学水的电离试题

某温度(T ℃)下的溶液中，c(H^＋)＝10^－x mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－y mol·L^－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）此温度下，水的离子积K_w为________，则该温度T______25(填“>”、“<”或“＝”)。
（2）在此温度下，向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。

实验序号	Ba(OH)2溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

 
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝________，实验②中由水电离产生的c(OH^－)＝______mol·L^－1。
（3）在此温度下，将0.1 mol·L^－1的NaHSO₄溶液与0.1 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0.1 mol·L^－1 Ba(OH)2溶液体积/mL	10	10	10	10
0.1 mol·L^－1 NaHSO4溶液体积/mL	5	10	15	20

 
①按丁方式混合后，所得溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：________________________。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为__________。

⑴有下列四种溶液：①100mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液 ③100mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液。
其中pH最小的是         （填序号，下同），由水电离的H⁺浓度最大的是          ，与足量的Zn反应，生成H₂最少的是          ；①和③分别与100mL 0.2mol/L NaOH溶液反应，放出热量少的是       ，理由是                    。
⑵实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L^－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。该学生取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。滴定达到终点的标志是                          ；在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。

A．滴定终点读数时俯视

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

下列对溶液叙述正确的是

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H^+的浓度逐渐减小

B．对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍和n倍后，若稀释后溶液的PH相等，则m<n

C．在中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用

D．25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw

下列溶液一定呈酸性的是

A．pH=6.8的溶液

B．由水电离的OH^-离子浓度为1×10^-13 mol/L

C．加入酚酞，不显红色的溶液

D．常温下，溶液中的H^+离子浓度为5×10^-7 mol/L

25 ℃时，水中存在电离平衡：H₂OH^＋＋OH^－ΔH>0。下列叙述正确的是(  )

A．将水加热，Kw增大，pH不变

B．向水中加入少量NaHSO4固体，溶液的c(H^＋)增大，水电离的c(H^＋)降低

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，溶液的c(OH^－)降低

D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，溶液的c(OH^－)增大

用0.1 mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L^-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：

（1）HX为           酸（填“强”或“弱”）。
（2）N点pH＞7的原因是（用化学用语表示）______________。
（3）下列说法正确的是__________（填字母）。
a. M点c(HX)＜c(X^－)
b. M点c(Na⁺)＞c(OH^－)
c. P点c(Cl^－)＝0.05 mol·L^-1

（1）25℃时，将0．1 mol/L NaOH溶液与0．06mol/L的H₂SO₄溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH＝        。
（2）纯水中c(H⁺ )=5．0×10^-7 mol/L，则此时纯水中的c(OH^-) =_______________；若温度不变， 滴入稀硫酸使c(H⁺)=5．0×10^-3mol/L，则c(OH^-) =_______________；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH^-)=5．0×10^-2 mol/L，则溶液中c(H⁺ )=             。

下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（  ）
A．0．2mol/L K₂CO₃溶液中c（OH^-）=c（HCO^-₃）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
B．0．1mol/L NaHA溶液中其中pH=3，c（HA^-）>c（H⁺）>c（H₂A）>c（A^2-）
C．向Na₂SO₄溶液中滴加稀CH₃COOH得到pH=4的混合溶液c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）
D．pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

常温时，纯水中由水电离的c（H⁺）=a；pH=1的盐酸中由水电离的c（H⁺）=b；0．2mol/L的盐酸与0．1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后（恢复至常温，不考虑体积变化），由水电离的c（H⁺）=c，则a、b、c的关系正确的是（  ）

A．a＞b=c

B．b＞c＞a

C．c＞b＞a

D．a＞c＞b

某酸式盐NaHY的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（ ）

A．H2Y的电离方程式:H2Y+2H2O=Y^2-+2H3O^+

B．HY^-的水解方程式:HY^-+H2O≒Y^2-+H3O^+

C．该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na^+)＞c(HY^-)＞c(OH^-)＞c(H^+)

D．该酸式盐溶液中离子浓度关系: c(Na^+)＞c(Y^2-) ＞c(HY^-)＞c(OH^-)＞c(H^+)

若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者的物质的量浓度值比应为（ ）

A．10：1

B．5：1

C．1：1

D．1：10

一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是(  )

A．流出溶液的体积为(m－n) mL	B．流出溶液的体积为(n－m) mL
C．管内溶液体积等于(a－n) mL	D．管内溶液体积多于n mL

下列叙述正确的是(  )

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C．常温下，1．0×10^－3 mol·L^－1盐酸的pH＝3．0，1．0×10^－8 mol·L^－1盐酸的pH＝8．0

D．常温下，若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11

下列操作会促进水的电离，且使溶液pH>7的是(  )

A．将纯水加热到90 ℃	B．向水中加入少量NaOH
C．向水中加入少量Na2CO3	D．向水中加入少量FeCl3

常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：                   ．
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）          0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na⁺）﹣c（A^﹣）=             mol/L，c（OH^﹣）﹣c（HA）=              mol/L．
（4）已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断
（NH₄）₂CO₃溶液的pH            7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH₄HCO₃  B．NH₄A  C．（NH₄）₂SO₄  D．NH₄Cl，按pH由大到小的顺序排列是：                 （填序号）．